2.（2013·上海化学·18）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃→K₂O+5Na₂O+16N₂↑。若氧化物比还原物多1.75mol，则下列判断正确的是

A.生成40.0LN₂（标准状况）

B.有0.250molKNO₃被氧化

C.转移电子的物质的量为1.25mol

D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

[答案]CD

[解析]根据反应方程式可知，每当生成16molN₂，则氧化物比还原物多14mol。转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2mol KNO₃被还原，现氧化物比还原物多1.75mol，则生成2molN₂，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol，因此，C、D正确。

[考点定位]本题考查氧化还原反应计算

1.（2013·上海化学·16）已知氧化性Br₂＞Fe³⁺。FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂,发生反应的离子方程式为：

a Fe²⁺+b Br^-+c Cl₂→d Fe³⁺+ e Br₂+ f Cl^-

下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是

A.2　 4　 3　 2　 2　　 6　　 B.0　 2　 1　　 0　 1　 2

C.2　 0　 1　 2　 0　　 2　　 D.2　 2　 2　 　2　 1　 4

[答案]B

[解析]根据题意，Cl₂先氧化Fe²⁺，不可能只氧化Br ^-，B选项错误

[考点定位]本题考查氧化还原反应的先后。

9.（2013·江苏化学·2）下列有关化学用语表示正确的是

A.丙烯的结构简式：C₃H₆　　　　　　　　 B.氢氧根离子的电子式：

C.氯原子的结构示意图：　　　　 D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子¹⁴⁶₉₂U

8.（2013·重庆理综·9）下列排序正确的是(　 )

A．酸性：H₂CO₃＜C₆H₅OH＜H₃COOH　 　　B．碱性:Ba(OH)₂＜Ca(OH)₂＜KOH　

C．熔点：MgBr₂＜SiCl₄＜BN　 　　　　　　D．沸点：PH₃＜NH₃＜H₂O

　 解析：考察性质比较，涉及酸性、碱性、熔点、沸点。A项，通过回顾反应比较酸性：CH₃COOH>H₂CO₃>C₆H₅OH;B项，通过同周期、同主族递变规律比较碱性：Ba(OH)₂>KOH>Ca(OH)₂;C项，通过晶体类型比较熔点，BN是原子晶体，SiCl₄是分子晶体，MgBr₂是离子晶体，熔点：BN>MgBr₂>SiCl₄;D项，通过经验与氢键知识比较沸点，2常温是液体，而PH₃、NH₃是气体，P、N同主族相邻，NH₃分子间存在氢键，所以，沸点：PH₃＜NH₃＜H₂O，选择D。

22、解析：由R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸，可知R为F，由周期表的相对位置可以确定X为S、T为Cl、Z为Ar、Q为Br。由于Z（Ar）为稀有气体，不能比较其非金属性，A错误；R的（原子序数）电子数为9，Q的（原子序数）电子数为35,35—9=26，B正确；F、Cl、Br三种元素位于同周期，同周期元素从上到下非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱，C错误、D正确。答案：BD

命题意图：元素周期律与元素周期表

7.（2013·广东理综·22）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

A．非金属性：Z<T<X

B．R与Q的电子数相差26

C．气态氢化物稳定性：R <T<Q

D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q

6.（2013·新课标卷I·9）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是

A. W^2-、X⁺　　　　　　　　 　　　　　B. X⁺、 Y³⁺

C. Y³⁺、 Z^2-　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 D. X⁺、 Z^2-

[考点]考查周期表中元素的推断及水的电离平衡影响因素。

[解析]该题命题结构简单，切入点新颖，考察了离子化合价与其离子电荷的关系。根据答案选项可知W、X、Y、Z形成的简单离子分别为W^2- 、X⁺ 、Y³⁺ 、Z^2-，又知W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大，故可推出W为O，X为Na，Y为Al，Z为S， Al³⁺和S^2-均能发生水解，水解打破了水的电离平衡。O^2-不能在水溶液存在，而Na⁺不水解。 [答案]C

5．（2013·山东理综·8）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知

A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y

D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

解析：因为W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素，则X、Y、Z依次是O、S、Cl。则其氢化物中H₂S最不稳定，A正确；只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性强，B错；阴离子还原性S^2-＞O^2-，C错；Cl₂与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，D错。

答案：A

3、（2013·天津化学·3）下列有关元素的性质及其底边规律正确的是

A、IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B、最高第二周期元素从左到右，正价从+1递增到+7

C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

[解析]该题考查元素周期律。A选项IA族的H元素可以与VIIA族的元素形成共价化合物，Na元素可以与VIIA族的形成离子化合物，正确；B选项第二周期元素从左到右，元素O和F无正价，错误。C选项同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越小，错误。D选项同周期金属元素的化合价越高，其失电子能力越弱，如Na Mg Al，错误。

答案：A

4.（2013·四川理综化学·4）同周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是

　 A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

　 C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

　 D.WY₂分子中σ键与π键的数目之比是2︰1

[答案].B

解析：因为最外层 电子数W:X≒4:3，故W最外层电子数为4，X的为3，又因为WXYZ的原子序数依次增加，所以W为C，X为Al，Z为Cl，Y可能为Si、P、S，所以B选项SiCl₄为正四面体，正确。A若Y为S则电负性应该为Z＞W＞Y；C同周期半径大小为X＞Y＞Z，而W处于上一周期，不能比较；D中W与Y形成的为CS₂的σ：π=1：1；