37.试剂b是　　　　 　，步骤Ⅳ的目的是 　　　　　　　　　。

36.已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH₄⁺。步骤Ⅱ加入的试剂a是 　　　　，控制溶液的pH约为8.0的目的是　　　　 　、　　　　　 　。

35.上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、　　　　　　　　 　。

5.（2013·上海化学·35-39）溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al³⁺、Fe³⁺等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：

完成下列填空：

30.为了除去工业Br₂中微量的Cl₂,可向工业Br₂中 　　

a.通入HBr　 b.加入Na₂CO₃溶液　　 c.加入NaBr溶液　 d.加入Na₂SO₃溶液

[答案]27.通风橱，污染环境。28.Br₂易挥29.3H₂SO₄+5NaBr+NaBrO₃=3Na₂SO₄+3Br₂+3H₂O.

用盐酸酸化，则盐酸被NaBrO₃氧化，原因是Br₂易挥发，对大气有污染。30.c.

[解析]Cl₂、Br₂ 都是污染气体，应该在通风橱进行操作；步骤③所发生反应是归中反应，盐酸有还原性，NaBrO₃氧化性，二者可发生氧化还原反应；利用NaBr溶液与Cl₂反应，然后分液可除去Cl₂。

[考点定位]本题考查工业制Br₂，考查分析问题解决问题的能力。

29.写出步骤③所发生的化学反应方程式。

用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 　　　　　　　。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为 　　　　

28.Br₂可用热空气吹出，其原因是 　　　　　　

27.Cl₂氧化Br^-应在 　　　　　条件下进行，目的是为了避免 　　　　

4.（2013·上海化学·27-30）溴主要以Br^-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br₂的操作步骤为：

①一定条件下，将Cl₂通入浓缩的海水中，生成Br₂

②利用热空气将Br₂吹出，并用浓Na₂CO₃溶液吸收，生成NaBr、NaBrO₃等

③用硫酸酸化步骤②得到的混合物

完成下列填空：

3.（2013·安徽理综·7）我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O₂　 催化剂　 CO₂+H₂O。下列有关说法正确的是

A．该反应为吸热反应　　　　　　　 B．CO₂分子中的化学键为非极性键

C．HCHO分子中既含α键又含π键　　 D．每生成1.8gH₂O消耗2.24L O₂

[答案]C

[解析]A、该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，错误；B、二氧化碳结构为,为极性键，错误；C、甲醛中，含有碳氧双键，故期中既含有键又含有键，正确；D、氧气的体积，并没有标明状况，故不一定为2.24L，错误。

[考点定位]以除甲醛气体为新的情境，考查了化学反应基本理论和基本概念，涉及化学反应中能量变化，分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识。