6.（2013·广东理综·8）水溶解中能大量共存的一组离子是

A．Na⁺、Al³⁺、Cl^-、CO₃^2- B.H⁺、Na⁺、Fe²⁺、MnO₄^-

C．K⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^- D. K⁺、NH₄⁺、OH^-、SO₄^2-

5.（2013·安徽理综·9）下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A．银氨溶液：　　　 Na⁺、K⁺、NO₃^-、NH₃·H₂O

B．空气：　　　　　 C₂H₂、CO₂、SO₂、NO

C．氢氧化铁胶体：　 H⁺、K⁺、S^2-、B^r-

D．高锰酸钾溶液：　 H⁺、Na⁺、SO₄^2-、葡萄糖分子

[答案]A

[解析]A、可以共存；B、易被空气中氧气氧化生成，不能共存；C、氢氧化铁的胶体在酸性条件下不能共存；D、高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖具有还原性，能发生氧化还原反应不能大量共存。

[考点定位]考查粒子共存问题，涉及胶体的性质、物质的性质、氧化还原反应等。

4.（2013·四川理综化学·3）下列离子方程式正确的是

　 A.Cl₂通入水中：Cl₂+H₂O = 2H⁺+Cl^-+ClO^-

　 B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H₂O₂＋2H^＋＋2I^－=I₂＋2H₂O

　 C.用铜做电极电解CuSO₄溶液：2Cu^2＋＋2H₂O2Cu＋O₂↑＋4H^＋

　 D.Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸：2S₂O₃^2－＋4H^＋=SO₄^2－＋3S↓＋2H₂O

[答案]B

解析：A HClO 是弱电解质不拆，C.Cu做电解池电极时参加反应失电子做阳极。

3. （2013·新课标卷Ⅱ·10）能正确表示下列反应的离子方程式是

A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe³⁺+3H₂↑

B.钠与CuSO₄溶液反应：2Na+Cu²⁺=Cu↓+2Na⁺

C.NaHCO₃溶液与稀H₂SO₄反应：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

D.向FeCl₃溶液中加入Mg(OH)₂:3Mg(OH)₂+2Fe³⁺=2Fe(OH)₃+3Mg²⁺

　 解析：考察离子方程式正误判断。A项，浓盐酸与铁屑反应生成Fe^2＋；B项，钠与CuSO₄溶液反应，Na先与水反应，生成的NaOH再与硫酸铜反应；C项，是HCO₃^－与H^＋反应；选择D。

2.（2013·北京理综·8）下列解释事实的方程式不准确的是

A.用浓盐酸检验氨：NH₃+HCl=NH₄Cl

B.碳酸钠溶液显碱性：CO₃^2-+H₂OHCO^-₃+OH^-

C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e^-=Fe³⁺

D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

[答案]C

[解析]A、盐酸具有挥发性，挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，故正确；B、碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO₃^2-水解平衡：CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-，使溶液呈碱性，故正确；C、钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺，故错误；D、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故正确。

1.（2013·上海化学·17）某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在5种离子

B.Cl^-一定存在，且c（Cl^‑）≥0.4mol/L

C.SO₄^2-、NH₄⁺、一定存在，Cl^-可能不存在

D.CO₃^2-、Al³⁺一定不存在，K⁺可能存在

[答案]B

[解析]根据加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明有NH₄⁺，而且为0.02mol，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe³⁺，而且为0.02mol，则没有CO₃^2-，根据不溶于盐酸的4.66g沉淀，说明有SO₄^2-，且为0.02mol，则根据电荷守恒可知一定有Cl^-，至少有0.06mol，B正确。

[考点定位]本题考查离子共存及计算。

6.（14分）（2013·新课标卷Ⅱ·27）

氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:

工业ZnO　　　　 　　　　　浸出液　　　　　　　　　　　　 　　　　滤液　　　　　　　

　 　　　　　　滤液　　　　　　　　　　　　 滤饼　　　　　　 ZnO

提示:在本实脸条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化:高锰酸钾的还原产物是MnO₂

回答下列问题:

(1)反应②中除掉的杂质离子是 　　　　，发生反应的离子方程式为

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)反应③的反应类型为　　　　 .过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有　　　 　　；

(3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO₃·xZn(OH)₂ .取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g. 则x等于 　　　　　　　　。

解析：以工艺流程为形式考察化学知识，涉及反应原理、除杂方法、影响因素、反应类型、产物分析、洗涤干净的检验方法、化学计算等。

（1）除去的杂质离子是Fe^2＋和Mn^2＋；Fe^2＋以Fe(OH)₃的形式沉淀下来，Mn^2＋以MnO₂的形式沉淀下来；反应离子方程式为：

MnO₄^－＋3Fe^2＋＋7H₂O===MnO₂↓＋3Fe(OH)₃↓＋5H^＋;

　　 3Mn^2＋＋2MnO₄^－＋2H₂O===5MnO₂↓＋4H^＋;

　　 在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，不会形成Fe(OH)₃和MnO₂沉淀。

（2）Zn＋Ni^2＋===Zn^2＋＋Ni是置换反应；还有Ni。

（3）洗涤主要是除去SO₄^2－和CO₃^2－离子。检验洗净应该检验SO₄^2－离子。取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净。

（4）令ZnCO₃为amol,Zn(OH)₂为bmol

　 　　125a+99b=11.2;　 81(a+b)=8.1　 解之，a:b=1:x=1:1,x=1

37.氢溴酸，除去过量的氢氧化钙。38.蒸发浓缩，冷却结晶。39.洗涤；23.50%.洗涤时，有少量的碳酸钙溶解。

[解析]35.用浓溶液配制500ml稀溶液，因此，需要量筒取经过计算需要的浓溶液的体积，然后溶解、配制500ml溶液，则需要胶头滴管、500ml容量瓶。36.加入的试剂a、控制溶液的pH约为8.0的目的是除去杂质Al³⁺、Fe³⁺，因此，a是氢溴酸。38.步骤V的结果得到CaBr₂·6H₂O,因此，其操作步骤为蒸发浓缩，冷却结晶。39.④对滤渣洗涤，除去表面吸附的离子，根据CaBr₂～CaCO₃可求CaBr₂的质量0.94g，质量分数为23.50%。

[考点定位]本题以工艺流程的形式考查化学实验基本操作、计算、操作目的、误差分析。

39.制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：

①称取4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na₂CO₃溶液，充分反应后过滤；④ 　　；⑤称量。若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为 　　　　　　　　　（保留两位小数）。

若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是 　　　　　　　　　。

[答案]35.量筒、胶头滴管、烧杯、500ml容量瓶。36.石灰水，沉淀Al³⁺、Fe³⁺

38.步骤Ⅴ所含的操作依次是 　　　　　　　　　、　　　　　　 　。