7.（2013·江苏化学·14）一定温度下，三种碳酸盐MCO₃(M：Mg^2＋、Ca^2＋、Mn^2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=－lgc(M)，

pc(CO₃^2－)=－lgc(CO₃^2－)。下列说法正确的是

A.MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃ 的K_sp依次增大

B.a点可表示MnCO₃的饱和溶液，且c(Mn^2＋)=c(CO₃^2－)

C.b点可表示CaCO₃的饱和溶液，且c(Ca^2＋)＜c(CO₃^2－)

D.c点可表示MgCO₃ 的不饱和溶液，且c(Mg^2＋)＜c(CO₃^2－)

6.（2013·广东理综·12）50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A．pH=4的醋酸中：c（H⁺）=4.0molL^-1

B.饱和小苏打溶液中：c（Na⁺）= c（HCO₃^-）

C．饱和食盐水中：c（Na⁺）+ c（H⁺）= c（Cl^-）+c（OH^-）

D. pH=12的纯碱溶液中：c（OH^-）=1.0×10^-2molL^-1

解析：50℃时，水的离子积常数大于1×10^—14。pH=4的醋酸中，ｃ（H^＋）=1×10^—4 mol/L，A错误；饱和小苏打溶液中，ＨＣＯ_３^—会发生水解反应导致浓度减小，ｃ（Ｎａ^＋）＞ｃ（ＨＣＯ_３^—），B错误；饱和食盐水中，ｃ（Ｎａ^＋）+ｃ（H^＋）=ｃ（ＯＨ^—）+ｃ（Cl^—）符合电荷守恒的关系，C正确；pH=12的碳酸钠溶液中, ｃ（ＯＨ^—）=K_W/1×10^—12＞1×10^—2 mol/L,D错误。答案：C

命题意图：水溶液中的离子平衡

5.（2013·安徽理综·13）已知NaHSO₃溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

　　　　 HSO₃^- + H₂O　 　H₂SO₃ + OH^-　　 ①

　　　　 HSO₃^-　 　　H⁺ + SO₃^2-　　　　　 ②

向0.1mol·L^-1的NaHSO₃溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是

A．　　 加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO₃^-)增大

B． 加入少量Na₂SO₃固体，则c(H⁺) + c(Na⁺) = c(HSO₃^-) + c(OH^-) +c(SO₃^2-)

C． 加入少量NaOH溶液，、的值均增大

D．　　 加入氨水至中性，则2c(Na⁺) = c(SO₃^2-)>c(H⁺) = c(OH^-)

[答案]C

[解析]溶液显酸性，说明电离大于水解。A加入，与水反应生成，与反应，故减小，错误；B该溶液中存在电荷守恒，故亚硫酸根前乘以2；错误；C、加入少量，

[考点定位]考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类的水解、三大守恒关系的应用。

4、（2013·天津化学·5）下列有关电解质溶液的说法正确的是

A、在蒸馏水中滴加浓H₂SO₄，K_W不变

B、CaCO₃难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C、在Na₂S稀溶液中，c(H⁺)=c(OH^-)-2c(H₂S)-c(HS^-)

D、NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

[解析]该题考查电解质溶液的基本知识。A选项在蒸馏水中滴加浓H₂SO₄，放出热量，溶液温度升高，K_W变大，错误。B选项CaCO₃难溶于稀硫酸，但能难溶于醋酸，错误。C选项时溶液中的质子守恒，正确。D选项CH₃COONH₄双水解，促进水的电离，水的电离程度增大，错误。

答案：C

3、（2013·天津化学·4）下列实验误差分析错误的是

A、用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小

B、用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D、测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

[解析]该题考查基本实验的误差分析。A选项湿润的PH试纸测稀碱液的PH时，碱液被稀释，PH值偏小，正确。B选项用容量瓶配置溶液定容时俯视刻度线，所加水偏少，所配溶液浓度偏大，错误。C选项滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小，液就是读数偏小，正确。D选项测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，热量损失比较多，所测温度值偏小，正确。

答案：B

2.（2013·四川理综化学·5）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

　 下列判断不正确的是

　 A.实验①反应后的溶液中：c(K^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

　 B.实验①反应后的溶液中：c(OH^－)=c(K^＋)－c(A^－)= mol·L^—1　　

　 C. 实验②反应后的溶液中：c(A^－)＋c(HA)>0.1mol·L^－1

　 D. 实验②反应后的溶液中：c(K^＋)=c(A^－)>c(OH^－) =c(H^＋)

[答案]B

解析：由表中①的HA为弱酸且酸碱物质的量相等，因此得A正确；由①中电荷守恒得[OH^-]=[K⁺]-[A^-]+[H⁺]=Kw/1X10^-9 mol/L,故B错误；C中由②得X＞0.2mol/L，故C正确；由电荷守恒得D正确

1.（2013·上海化学·19）部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列选项错误的是

A.2CN^-+H₂O+CO₂→2HCN+CO₃^2-

B.2HCOOH+CO_3­^2-→2HCOO^-+H₂O+CO₂↑

C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

[答案]AD

[解析]根据电离常数可酸性HCOOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-,因此，A错误，B正确；等体积、等pH的HCOOH和HCN所含溶质，HCN多，则中和时消耗的NaOH的量多，C正确；根据电荷守恒，n(HCOO^-)+n(OH^-)=n(Na⁺)+n(H⁺),n(CN^-)+n(OH^-)= n(Na⁺)+n(H⁺)，

即离子总数是n(Na⁺)+n(H⁺)的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的n(OH^-)大，n(H⁺)小，D错误。

[考点定位]本题考查酸性强弱，离子浓度比较，中和反应等。

8.（2013·江苏化学·3）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使甲基橙变红色的溶液：Mg^2＋、K^＋、SO₄^2－、NO₃^－

B.使酚酞变红色的溶液：Na^＋、Cu^2＋、HCO₃^－、NO₃^{－[来源:ZXXK]}

C.0.1 mol·L^－1AgNO₃溶液：H^＋、K^＋、SO₄^2－、I^－[来源:]

D.0.1 mol·L^－1NaAlO₂溶液: H^＋、Na^＋、Cl^－、SO₄^2－

7.（2013·重庆理综·7）在水溶液中能量共存的一组离子是（　 ）

A．Na^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^－　 　　　　　　　　　　　　　　　 B． Pb^2＋、Hg^2＋、S^2－、SO₄^2－　

C．NH₄^＋、H^＋、S₂O₃^2－、PO₄^3－ 　　　 D．ClO^－、Al^3＋、Br^－、CO₃^2－

　 解析：考察离子共存问题。A项，可以大量共存；B项，Pb^2＋、Hg^2＋与S^2－、SO₄^2－会形成沉淀；C项，H^＋与S₂O₃^2－、PO₄^3－反应;D项，Al^3＋与ClO^－、CO₃^2－双水解。选择A。

8、解析：Ａｌ^３＋和ＣＯ_３^２—因发生双水解而不能共存，Ａ错误；Ｆｅ^２＋、H⁺、MnO₄^—因发生氧化还原反应不能共存，B错误；NH₄⁺与ＯＨ^—因生成弱电解质一水合氨而不能共存，D错误。答案：C

命题意图：离子共存