4.（2013·安徽理综·11）一定条件下，通过下列反应可以制备特种

陶瓷的原料MgO:MgSO₃(s) + CO(g)　　　　 　　MgO(s) + CO₂(g) +SO₂(g) △H>0

该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

3.（2013·四川理综化学·6）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应

X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0, 　 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

　 下列说法正确的是

A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10^－3mol·L^－1·min^-1

　 B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)

　 C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

[答案]C

解析：A.　 Y的反应速率为v(Y)=(0.16-0.12)mol/(10L*2mim)=2.0×10^-3 mol·L^－1·min^-1，v(Z)=2v(Y)=4.0×10^-3 mol·L^－1·min^-1。

B.　 ΔH＜0，放热反应，降温反应向正向移动，V（正）＞V（逆）

C.　 由平衡常数公式可得K=1.44

D.　 反应前后计量数不变，达到等效平衡，X体积分数不变。

2.（2013·北京理综·11）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

[答案]C

[解析]A、存在平衡 ，升高温度平衡向生成NO2方向移动，故正确；B、水的电离是可逆过程，升高温度Kw增大，促进水的电离，故B正确；C、催化剂不能影响平衡移动，故C错误；D、弱电解质电离存在平衡，浓度越稀，电离程度越大，促进电离，但离子浓度降低，故氨水的浓度越稀，pH值越小，故D正确。

1.（2013·上海化学·20）某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是

A.产物B的状态只能为固态或液态

B.平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动

D.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q

[答案]AB

[解析]若B是气体，平衡常数K=c(B)·c(C)，若B是非气体，平衡常数K=c(C)，由于C(g)的浓度不变，因此B是非气体，A正确，C错误，根据平衡的v（正）=v（逆）可知B正确（注意，不是浓度消耗相等）；由于反应是可逆反应，因此达到平衡时放出热量小于Q，D项错误。

[考点定位]本题考查化学平衡、可逆反应的含义。

2.（2013·江苏化学·4）下列有关物质性质的应用正确的是

A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

1.（2013·上海化学·21）一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO₂、0.1LNO、0.2LNO₂和0.2LNH₃混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气（已干燥）

A.可能是单一气体　　 　　　　　　B.不可能含有一氧化碳

C.可能存在原气体中的两种气体　 D.成分和洗气瓶的排列顺序无关

[答案]AC

[解析]方法一，洗气瓶排列顺序有6种，若第一个洗气瓶装氢氧化钠溶液，则这时出来的气体有CO、NH₃，后面的2个洗气瓶无论怎样的顺序，最后的气体为CO；若第一个洗气瓶装水，则这时出来的气体有CO、CO₂、NO，后面的2个洗气瓶无论怎样的顺序，最后的气体为CO、NO；若第一个洗气瓶装饱和碳酸氢钠溶液，则这时出来的气体有CO、CO₂、NO，后面的2个洗气瓶无论怎样的顺序，最后的气体为CO、NO.

方法二，洗气瓶的排列顺序无论怎样，最终的气体肯定没有CO₂、NH₃，而CO与三种溶液都不反应，尾气肯定有CO，若第一个洗气瓶装氢氧化钠溶液，则尾气没有NO(NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O)，若第一个洗气瓶不是装氢氧化钠溶液，则尾气一定有NO。

[考点定位]本题考查化学计算、收敛思维能力

4.（2013·江苏化学·13）下列依据相关实验得出的结论正确的是

A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯

D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含

3、（2013·广东理综·23）下列实验的现象与对应结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	将浓硫酸滴到蔗糖表面	固体变黑膨胀	浓硫酸有脱水性和强氧化性
B	常温下将Al片放入浓硝酸中	无明显变化	Al与浓硝酸不反应
C	将一小块Na放入无水乙醇中	产生气泡	Na能置换出醇羟基中的氢
D	将水蒸气通过灼热的铁粉	粉末变红	铁与水在高温下发生反应

解析：将浓硫酸滴到蔗糖表面，浓硫酸因脱水性使蔗糖脱水炭化，浓硫酸因强氧化性与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，所以蔗糖固体变黑膨胀，A正确；Al放入浓硝酸，因浓硝酸具有强氧化性使Al钝化，阻碍反应继续进行，B错误；Na放入无水乙醇中，会与活泼性较强的羟基反应，置换出氢气，C正确；铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的四氧化三铁和氢气，D错误。答案：AC

命题意图：化学实验与元素化合物

2.（2013·安徽理综·12）我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO₄^2-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是

A．　 有矿盐生成食盐，除去SO₄^2- 最合适的实际是Ba(NO₃)₂

B． 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

C． 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度

D．　 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

[答案]D

[解析]A、除去硫酸根的同时，引入了新的杂质硫酸根，错误；B、要得到钠和氯气需要电解熔融的,错误；C、增加氯离子的量，的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小，错误；D、纯碱水呈碱性，正确。

1.（2013·上海化学·6）与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是

A.原料利用率高　　 　　　　B.设备少

C.循环利用的物质多 　　　　D.原料易得

[答案]A

[解析]两种方法都发生反应：

索尔维制碱法对滤液的处理是加熟石灰使氨气循环，产生的CaCl2，含Cl 几乎没什么用，

而侯氏制碱法是对滤液通入二氧化碳，氨气，结晶出的NH4Cl 其母液可以作为制碱原料，提高食盐利用率，因此，选A