7．R₂O在一定条件下可以把Mn^2＋氧化成MnO，若反应中R₂O变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为(　)

　　　 A.1 　　　B．2　　 C．3　 　　D．4

解析：　根据电子守恒，2 mol Mn^2＋→2 mol MnO，失2×5 mol＝10 mol e^－，所以每1 mol R₂O→2 mol RO得2 mol e^－，故可知R₂O中R的化合价为＋7。因此n＝2。

答案：　B

6．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液恰好把224 mL(标准状况下) Cl₂完全转化为Cl^－，则S₂O将转化成(　)

A．S^2－ 　　　B．S　　　　 C．SO　 　　D．SO

解析：　设m为氧化产物与Na₂S₂O₃中硫元素的化合价之差，由得失电子守恒得：0.224 L÷22.4 L·mol^－1×2×1＝0.025 L×0.100 mol·L^－1×2×m，m＝4。Na₂S₂O₃中S为＋2价，被Cl₂氧化后，上升4价，变为＋6价，得到SO。

答案：　D

5．NaNO₂是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：MnO＋NO＋―→Mn^2＋＋NO＋H₂O。下列叙述中正确的是(　)

A．该反应中NO被还原　　　　　　　　　　　　 B．反应过程中溶液的pH变小

C．生成1 mol NaNO₃需要消耗0.4 mol KMnO₄　　 D.中的粒子是OH^－

解析：　反应中氮元素的化合价从＋3价升高到＋5价，失去2个电子，被氧化，作还原剂，A不正确；Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，根据电子得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5，所以选项C正确；再根据电荷守恒可知，反应前消耗氢离子，所以B和D都是错误的，答案为C。

答案：　C

4．已知OCN^－中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN^－＋OH^－＋Cl₂―→CO₂＋N₂＋Cl^－＋H₂O(未配平)中，如果有6 mol Cl₂完全反应，则被氧化的OCN^－的物质的量是(　)

A．2 　　 mol　 　　B．3 mol 　　　C．4 mol　 　　D．6 mol

解析：　OCN^－中C显＋4价，N显－3价，反应中只有N和Cl的化合价改变，根据OCN^－N₂、Cl₂2Cl^－，由得失电子守恒：2n(Cl₂)＝3n(OCN^－)，可知6 mol Cl₂完全反应，有4 mol OCN^－被氧化，C对。

答案：　C

3．一未完成的离子方程式________＋XO＋6H^＋===3X₂＋3H₂O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为(　)

A．1∶1　 　　　　B．3∶1　　　　 C．5∶1 　　　　D．7∶1

解析：　由质量守恒和电荷守恒可得出该离子反应方程式为5X^－＋XO＋6H^＋===3X₂＋3H₂O，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1。

答案：　C

2．含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是(　)

A．x＝0.4a，2Fe^2＋＋Cl₂===2Fe^3＋＋2Cl^－

B．x＝0.6a，2Br^－＋Cl₂===Br₂＋2Cl^－

C．x＝a，2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂===Br₂＋2Fe^3＋＋4Cl^－

D．x＝1.5a，2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂===2Br₂＋2Fe^3＋＋6Cl^－

解析：　根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl₂先氧化Fe^2＋，然后再氧化Br^－。x＝0.4a时，Cl₂不能完全氧化Fe^2＋，只能发生反应2Fe^2＋＋Cl₂===2Fe^3＋＋2Cl^－，A项正确；当x＝0.6a时，Cl₂能将Fe^2＋完全氧化后，又能氧化的Br^－，故B错误；x＝a时，Cl₂氧化Fe^2＋后又能氧化a mol的Br^－，C正确；x＝1.5a时，Cl₂能将Fe^2＋、Br^－完全氧化，D正确。

答案：　B

1．在含有Cu(NO₃)₂、Mg(NO₃)₂和AgNO₃的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是(　)

A．Mg　　　　B．Cu　　　　 C．Ag　 　　　　D．H_2[来源:]

解析：　根据氧化还原反应的优先规律，一种还原剂与多种氧化剂反应时，氧化性较强的首先被还原。根据金属活动性规律顺序表，氧化性强弱顺序为Ag^＋>Cu^2＋(>H^＋)>Zn^2＋>Mg^2＋，故首先被置换出来的是Ag。

答案：　C

17．某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN^－，另一种废水中含有Cr₂O。该厂拟定如图所示的废水处理流程。

回答以下问题：

(1)上述处理废水的流程中主要使用的方法是__________。

(2)②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因____________________。

(3)②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_________________________。

(4)③中反应时，每0.4 mol Cr₂O转移2.4 mol e^－，该反应的离子方程式为________________。

(5)取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na₂S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因____________________________________。

解析：　(3)反应后无气体放出说明ClO^－被还原生成Cl^－，没有产生Cl₂。

(4)每0.4 mol Cr₂O转移2.4 mol e^－，说明Cr元素被还原后生成了Cr^3＋。

答案：　(1)氧化还原法

(2)ClO^－＋H₂OHClO＋OH^－

(3)CN^－＋ClO^－===CNO^－＋Cl^－

(4)3S₂O＋4Cr₂O＋26H^＋===6SO＋8Cr^3＋＋13H₂O

(5)待检水样中含有Cu^2＋

Cu^2＋＋2OH^－===Cu(OH)₂↓

Cu(OH)₂(s)＋S^2－(aq)===CuS(s)＋2OH^－(aq)

[或Cu(OH)₂Cu^2＋＋2OH^－，Cu^2＋＋S^2－===CuS↓]

CuS比Cu(OH)₂更难溶(或溶解度更小)

16．A、B、C、D、E均是由下列离子组成的可溶性化合物。组成这五种物质的离子有(离子不能重复组合)：

分别取它们进行实验，结果如下：

①A溶液与D溶液混合，没有明显现象；

②当B溶液加入到D溶液中时，有沉淀产生。继续加入B溶液，沉淀全部消失。

③将E溶液加热，有沉淀生成。

据此推断：A____________；B____________；C____________；

D____________；E____________(填化学式)。

解析：　该题抓住“可溶性化合物”说明五种物质均溶于水；根据当B溶液加入到D溶液中时，有沉淀产生。继续加入B溶液，沉淀全部消失，可推测是铝盐与强碱溶液反应的特征现象。

答案：　Fe₂(SO₄)₃　Ba(OH)₂　Na₂CO₃　AlCl₃　Mg(HCO₃)₂

15．向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

(1)写出反应的离子方程式___________________________________________。

(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填序号)。

A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液中显中性

B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO恰好完全沉淀

C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至过量

(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的________曲线表示(填序号)。

(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)₂溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)₂溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将____________。

答案：　(1)Ba^2＋＋2OH^－＋SO＋2H^＋===BaSO₄↓＋2H₂O

(2)A

(3)C

(4)沉到烧杯底部