3.归纳与反思是学习化学的重要环节。下列归纳完全正确的是

2.下列实验操作正确的是

A.熄灭酒精灯　　　 B.倾倒液体　　　　　 C.取用固体药品　 D.过滤粗食盐水

一、选择题

1.下列变化中属于化学变化的是

A.酒精挥发　　 B.海水晒盐　 C.天然气燃烧　　　 D.干冰升华

34．（12分）[化学—有机化学基础]

33.（12分）[化学—物质结构与性质]

32．（12分）[化学—化学与技术]

31．（20分）工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃•5H₂O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。

烧瓶C中发生反应如下：

Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）=Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）　 （I）

2H₂S（aq）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）　　　　　　　　 （II）

S（s）+Na₂SO₃（aq）Na₂S₂O₃（aq）　　　　　　　　　 （III）

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，则整个装置气密性良好。装置D的作用是　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。装置E中为　　　　　 溶液。

（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为　　　　　　　 。

（3）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择　　　　　 。

　　 a．蒸馏水　　　　　　　　　　 b．饱和Na₂SO₃溶液

　　 c．饱和NaHSO₃溶液　　　　　　 d．饱和NaHCO₃溶液

　　 实验中，为使SO₂缓慢进入烧瓶C，采用的操作是　　　　　　 。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是　　　　　　　 。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有　　　　　　　　　 。

　　 a．烧杯　　 b．蒸发皿　　　 c．试管　　　 d．锥形瓶

（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作，现象和结论：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 已知Na₂S₂O₃•5H₂O遇酸易分解：S₂O₃²‾+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O

　 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液

　[选做部分]

30．（16分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al₂Cl₇^—和AlCl₄^—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。

（1）钢制品应接电源的　　　　 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为　　　　　　　　　　　　　 。若改用AlCl₃水溶液作电解液，则阴极产物为　　　 。

（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为　　　　　 mol。

（3）用铝粉和Fe₂O₃做铝热反应实验，需要的试剂还有　　　　　　　　　 。

　　 a．KCl　　　 b. KClO₃　　 c. MnO₂　　 d. Mg

　 　取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H₂SO₄，滴加KSCN溶液无明显现象，　　　 （填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe₂O₃，理由是　　　　　　　　　　　 （用离子方程式说明）。　

29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

　　　 2NO₂（g）+NaCl（s）NaNO₃（s）+ClNO（g）　 K₁　 ∆H < 0　 （I）

　　　 2NO（g）+Cl₂（g）2ClNO（g）　　　　　　　 K₂　 ∆H < 0　 （II）

（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数K=　　 　　　（用K₁、K₂表示）。

（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，则平衡后n（Cl₂）=　　　　　 mol，NO的转化率а₁=　　　　 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а₂　　　　 а₁（填“>”“<”或“=”），平衡常数K₂　　　　　　 （填“增大”“减小”或“不变”。若要使K₂减小，可采用的措施是　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，反应为2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾¹的CH₃COONa溶液，则两溶液中c（NO₃‾）、c（NO₂^-）和c（CH₃COO‾）由大到小的顺序为　　　　　　　　　　 。（已知HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^-4mol•L‾¹，CH₃COOH的电离常数K _a=1.7×10^-5mol•L‾¹，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是　　　　　　　 。

　　 a．向溶液A中加适量水　　　 b．向溶液A中加适量NaOH

　　 c．向溶液B中加适量水　　　 d．向溶液B中加适量NaOH

13．已知某温度下CH₃COOH和NH₃•H₂O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾¹的CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中

A．水的电离程度始终增大

B．c（NH₄⁺）/c（NH₃•H₂O）先增大再减小

C．c（CH₃COOH）与c（CH₃COO‾）之和始终保持不变

D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH₄⁺)=c(CH₃COO‾)