（3）取溶解后的溶液mL，用C′mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。

问题1：列出本实验中所用到的仪器名称（除铁架台及附件、烧杯之外）

                                                              。

问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO₂后再用NaOH滴定          （填选项编号）。

A．需要               B．不需要             C．均可

问题3：碳酸钙纯度计算公式                                  。

[方案III]（1）称取碳酸钙样品 M g；

（2）高温（1000℃）煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为M′g。

问题1：为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？                      

                                                      ；

问题2：本方案中的“冷却”应如何操作                                     

                                                                      。

[方案IV]（1）称取碳酸钙样品 M g；

（2）加入足量Cmol/L盐酸V mL使之完全溶解；

（3）过滤并取滤液；

（4）在滤液中加入过量C′mol/L Na₂CO₃溶液V′mL；

（5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M′g。

问题1：此方案中不需要的数据是                （填选项编号）。

A．C、V        B．C′、 V′      C． M′       D． M      

问题2：为减少实验误差，必要的操作是             （填选项编号）。

A．精确测定Na₂CO₃溶液体积V′ mL

B．精确配制浓度C′mol/LNa₂CO₃溶液

C．将步骤（3）所得沉淀洗涤，洗涤也应并入（4）中

D．将步骤（3）所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量M′g备用

问题3：步骤（5）中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定的碳酸钠纯度将

            （偏高、偏低、无影响）。

综上所述，你认为4个方案中，最好的方案是           ，其它方案的缺点分别是：

                                                                             。

方案IV：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差；

方案         ；                                                 。

方案         ；                                                  。

五、计算（8分）

22．（14分）

为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO₂），学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。

[方案I]（1）称取碳酸钙样品 M g；

（2）加入过量盐酸；

（3）收集并测定生成的气体体积 V mL。

问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会              （偏高、偏低、无影响）

[方案II]（1）称取碳酸钙样品 M g；

（2）用c mol/L 盐酸 V mL（过量）溶解样品；

（4）1998年希腊亚里斯多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H⁺)，实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如图。阴极的电极反应式为                                      。

   （2）右图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应是                             

②假设使用肼―空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气

          L（假设空气中氧气体积含量为20%）

（3）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是                                     。

（1）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是                                                              。

21．（10分）

?

各物质间的转化关系

根据上图所示转化关系回答：

??（1）经测定G属于离子化合物，其电子式为___________。

??（2）写反应②的电极反应式：

?      阳极___________                   ；  阴极___                         。

??（3）反应③的化学方程式为            ___________                       。

??（4）这七种物质中含有共价键的有___________              （用化学式回答）。

20．（12分）

Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ、Ｇ是由短周期元素组成的七种物质，其中Ｂ、Ｃ、Ｆ是单质；常温下Ｂ、Ｃ、Ｅ为气体；Ａ物质的焰色反应呈黄色。（下图中反应②的部分产物未表示出来。）

（3）在上述条件下，将1molSO₂和0.5molO₂充入某密闭容器中，放出的热量________（填“大于”、“小于”或“等于”）98.3kJ。

接触法制硫酸的某阶段的反应为：2SO₂ + O₂  2SO₃ ；△H= －196.6kJ/mol。

（1）该反应在___________（填一种设备）中进行，这种设备中部的装置叫_________，其作用是_______________________________________。

（2）在实际生产中，为实现较快的反应速率及较大的转化率，采用的条件是______________                                 。