2.10电子、16电子和18电子的微粒之间的转化关系；

1.化学工业（石灰工业、玻璃工业、氯碱工业、电镀工业、合成氨工业生产、硫酸工业、石油化工、农副产品化工）及其用途；

【答案】（1）   NH₄⁺+HCO₃^―+2OH^―=NH₃?H₂O+CO₃^2―+H₂O

（2）1mol（3分） ；  C₂H₆ （3分）  ；沸点：HF＞HCl   酸性HCl＞HF

题型二  无机框图推断

以元素化合物知识为载体，考查学生的综合能力为主。强调学科内综合，命题时可能会结合概念理论、有机、实验、计算等内容进行综合设计和设问；答题时强调化学用语的正确表达，如元素符号、物质名称、化学式、化学方程式、离子方程式等。命题可能会适当体现试题的开放性和发散性，同样的信息答案却不唯一，从而考查学生的发散思维和创新能力。

09预测：

热点重点落实：

（4）①弱；若Z为强酸则在pH=7是刚好完全反应，体积消耗Z溶液12.5mL，而现在是13ml，说明生成的强碱弱酸盐。 ②否   AB （5）CaC₂+2H₂O →C₂H₂↑+Ca(OH)₂ 

【原创6】（15分）有X、Y、Z、W四种短周期元素原子序数依次增大，它们之间可以同时相互形成A₂B₂型、AB型、A₂型、A₂^2―型等具有相同电子数的微粒。

（1）当A₂型微粒为空气的主要成分时：

①写出上述A₂^2―型微粒电子式 _______________。

②写出四种元素原子按5：1：1：3形成的离子化合物与足量NaOH反应的离子方程式_______________。

（2）当A₂型微粒为最活泼的单质时：

①1mol A₂B₂型化合物分解转移电子的物质的量为_______。

②任写出一种具有相同电子的其他非极性分子的有机物化学式__________

③比较Z与W两种元素的氢化物的沸点与水溶液的酸性。沸点________________酸性______________。

【解析】本题是参考2007年全国Ⅱ卷26题和2009年考试大纲，创造设计的。本题的元素推断以电子数为特征，重点以元素化合物知识为学科内综合的载体，落实基本概念、基本理论、化学计算。以“A₂”型分子为突破口。常见的由短周期元素形成的A₂型分子有5种：H₂、N₂、O₂、F₂、Cl₂然后进行变换推导。如果当A₂型微粒为空气的主要成分时，可假设电子数为14，那么A₂型分子为N₂，AB型分子为CO，A₂B₂型分子为C₂H₂（电子数N相当于CH），因为制备乙炔的离子化合物碳化钙中存在C₂^2―离子也是14电子，所以X、Y、Z、W四种短周期元素依次为H、C、N、O。若为16电子，找不到A₂B₂微粒。当A₂型微粒为最活泼的单质时，那么A₂型分子为F₂，则这些微粒的电子数为18，A₂B₂型分子为H₂O₂（电子数F相当于OH），O₂^2―也是含有18电子，AB型分子为HCl，X、Y、Z、W四种短周期元素依次为H、O、F、Cl。

【答案】（1）C  （2）  （3）

E、I、G组成NaOH与E、F、I组成的一元酸Z中和，若Z为强酸，恰好反应（pH=7）时，消耗酸体积应该为12.5mL，而题中反应至中性时消耗Z的体积为13mL，所以生成强碱弱酸盐。二者恰好反应的点位于AB区间。

①上图能确定Z为       (“强”或“弱”)酸,理由是                                     

②B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时W与Z恰好完全反应，这种看法是否正确？    （选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？        区间（若正确，此问不答）。

（5）写出Q与R之间的化学反应方程式                 。

【解析】首先根据题给信息推断元素。F元素形成的化合物种类是所有元素中最多的，F为碳元素，F、H、I为同周期相邻的三种元素，依次为碳、氮、氧。E、G同主族，I、G简单离子具有相同的电子层结构，E为氢，G为钠，K与F形成离子化合物Q，与碳元素形成离子化合物的元素为钙，离子化合物为碳化钙（Q），与水（R）反应生成乙炔。

六种元素原子半径大小关系：Ca＞Na＞C＞N＞O＞H，第三大为碳元素（回答元素符号），E与H组成阳离子NH₄⁺（回答结构式），I、G组成含有两种化学键的化合物Na₂O₂（回答电子式），Q与R反应制备乙炔（回答化学方程式）。

（4）下图为常温下向25mL 0.1 mol?L^-1 由E、I、G组成的化合物W溶液中逐滴滴加0.2 mol?L^-1E、F、I组成相对分子质量为60的一元酸Z溶液过程中溶液pH的变化曲线。

【解析】本题考查有机物组成与结构知识。100×53.33%÷16==3.33  130×53.33%÷16==4.33，所以分子中含有4个Ｏ原子，A的相对分子质量为16×4÷53.33%=120，计算碳氢原子个数（120-16×4）÷12=4……8，所以该有机物分子式为C₄H₈Ｏ₄.根据分子不饱和程度知道，分子中最多含有一个不饱和键，所以最多含有一个碳氧双键。

【答案】A

题型一  元素推断

在高考题中通常有两大类：一类是确定“指定几种元素形成化合物”的形式，该类题一般是给出几种元素的原子结构或性质特征，判断它们形成化合物的形式。解此类题的方法思路是：定元素（熟练掌握1-20号元素原子结构示意图或相关的等电子阴阳简单离子，一般出现较多的元素碳、氢、氧、氮、钠、镁、铝，其次是硅、磷、氟、氯、硫、钙），推价态（注意变价、无正价、无负价的特殊元素），想可能（联想中学化学中最常见最典型的物质及化学反应），得化学式（注意化学符号书写的规范）；另一类是由“位构性”关系或元素化合物性质推断元素，解该类题的方法思路是：抓住有效的突破口，要灵活运用分析归纳演绎的思维方法，快速准确解答，而且答题时要注意化学用语的规范。

利用元素周期表解答元素推断题：最原始方法往往是最有效的方法――把短周期的元素写在稿子上去核对。重点掌握3种类型：文字推理型、表格型、实验装置兼表格推理综合型。

【原创5】现有E、F、H、I、G、K六种原子序数依次增大的前四周期主族元素，且分属四个不同周期，E、G同主族，F、H、I为同周期相邻的三种元素，其中F元素形成的化合物种类是所有元素中最多的，I、G简单离子具有相同的电子层结构，K与F形成的离子化合物Q与E和I形成的常见共价化合物R之间的反应是实验室常见的可燃气体制备原理。（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）,请回答下列问题：

（1）E～K六种元素原子，原子半径第三大的是            （填对应的元素符号，下同）。

（2）E与H两种元素组成一种阳离子，该离子的结构式为                  。

（3）I、G两种元素组成含有两种化学键的化合物，该化合物的电子式为                           。

【原创4】某有机化合物A的相对分子质量大于100，小于l30。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为46．66％，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为（   ）

A．1    Ｂ．2    C．3    D．4