0  11536  11544  11550  11554  11560  11562  11566  11572  11574  11580  11586  11590  11592  11596  11602  11604  11610  11614  11616  11620  11622  11626  11628  11630  11631  11632  11634  11635  11636  11638  11640  11644  11646  11650  11652  11656  11662  11664  11670  11674  11676  11680  11686  11692  11694  11700  11704  11706  11712  11716  11722  11730  447090 

2.10电子、16电子和18电子的微粒之间的转化关系;

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1.化学工业(石灰工业、玻璃工业、氯碱工业、电镀工业、合成氨工业生产、硫酸工业、石油化工、农副产品化工)及其用途;

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【答案】(1)   NH4++HCO3+2OH=NH3?H2O+CO32+H2O

(2)1mol(3分) ;  C2H6 (3分)  ;沸点:HF>HCl   酸性HCl>HF

题型二  无机框图推断

以元素化合物知识为载体,考查学生的综合能力为主。强调学科内综合,命题时可能会结合概念理论、有机、实验、计算等内容进行综合设计和设问;答题时强调化学用语的正确表达,如元素符号、物质名称、化学式、化学方程式、离子方程式等。命题可能会适当体现试题的开放性和发散性,同样的信息答案却不唯一,从而考查学生的发散思维和创新能力。

09预测:

热点重点落实:

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(4)①弱;若Z为强酸则在pH=7是刚好完全反应,体积消耗Z溶液12.5mL,而现在是13ml,说明生成的强碱弱酸盐。 ②否   AB (5)CaC2+2H2O →C2H2↑+Ca(OH)2 

【原创6】(15分)有X、Y、Z、W四种短周期元素原子序数依次增大,它们之间可以同时相互形成A2B2型、AB型、A2型、A22型等具有相同电子数的微粒。

(1)当A2型微粒为空气的主要成分时:

①写出上述A22型微粒电子式 _______________。

②写出四种元素原子按5:1:1:3形成的离子化合物与足量NaOH反应的离子方程式_______________。

(2)当A2型微粒为最活泼的单质时:

①1mol A2B2型化合物分解转移电子的物质的量为_______。

②任写出一种具有相同电子的其他非极性分子的有机物化学式__________

③比较Z与W两种元素的氢化物的沸点与水溶液的酸性。沸点________________酸性______________。

【解析】本题是参考2007年全国Ⅱ卷26题和2009年考试大纲,创造设计的。本题的元素推断以电子数为特征,重点以元素化合物知识为学科内综合的载体,落实基本概念、基本理论、化学计算。以“A2”型分子为突破口。常见的由短周期元素形成的A2型分子有5种:H2、N2、O2、F2、Cl2然后进行变换推导。如果当A2型微粒为空气的主要成分时,可假设电子数为14,那么A2型分子为N2,AB型分子为CO,A2B2型分子为C2H2(电子数N相当于CH),因为制备乙炔的离子化合物碳化钙中存在C22离子也是14电子,所以X、Y、Z、W四种短周期元素依次为H、C、N、O。若为16电子,找不到A2B2微粒。当A2型微粒为最活泼的单质时,那么A2型分子为F2,则这些微粒的电子数为18,A2B2型分子为H2O2(电子数F相当于OH),O22也是含有18电子,AB型分子为HCl,X、Y、Z、W四种短周期元素依次为H、O、F、Cl。

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【答案】(1)C  (2)  (3)

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E、I、G组成NaOH与E、F、I组成的一元酸Z中和,若Z为强酸,恰好反应(pH=7)时,消耗酸体积应该为12.5mL,而题中反应至中性时消耗Z的体积为13mL,所以生成强碱弱酸盐。二者恰好反应的点位于AB区间。

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①上图能确定Z为       (“强”或“弱”)酸,理由是                                     

②B点溶液呈中性,有人据此认为,在B点时W与Z恰好完全反应,这种看法是否正确?    (选填“是”或“否”)。若不正确,则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内?        区间(若正确,此问不答)。

(5)写出Q与R之间的化学反应方程式                 

【解析】首先根据题给信息推断元素。F元素形成的化合物种类是所有元素中最多的,F为碳元素,F、H、I为同周期相邻的三种元素,依次为碳、氮、氧。E、G同主族,I、G简单离子具有相同的电子层结构,E为氢,G为钠,K与F形成离子化合物Q,与碳元素形成离子化合物的元素为钙,离子化合物为碳化钙(Q),与水(R)反应生成乙炔。

六种元素原子半径大小关系:Ca>Na>C>N>O>H,第三大为碳元素(回答元素符号),E与H组成阳离子NH4+(回答结构式),I、G组成含有两种化学键的化合物Na2O2(回答电子式),Q与R反应制备乙炔(回答化学方程式)。

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(4)下图为常温下向25mL 0.1 mol?L-1 由E、I、G组成的化合物W溶液中逐滴滴加0.2 mol?L-1E、F、I组成相对分子质量为60的一元酸Z溶液过程中溶液pH的变化曲线。

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【解析】本题考查有机物组成与结构知识。100×53.33%÷16==3.33  130×53.33%÷16==4.33,所以分子中含有4个O原子,A的相对分子质量为16×4÷53.33%=120,计算碳氢原子个数(120-16×4)÷12=4……8,所以该有机物分子式为C4H84.根据分子不饱和程度知道,分子中最多含有一个不饱和键,所以最多含有一个碳氧双键。

【答案】A

题型一  元素推断

在高考题中通常有两大类:一类是确定“指定几种元素形成化合物”的形式,该类题一般是给出几种元素的原子结构或性质特征,判断它们形成化合物的形式。解此类题的方法思路是:定元素(熟练掌握1-20号元素原子结构示意图或相关的等电子阴阳简单离子,一般出现较多的元素碳、氢、氧、氮、钠、镁、铝,其次是硅、磷、氟、氯、硫、钙),推价态(注意变价、无正价、无负价的特殊元素),想可能(联想中学化学中最常见最典型的物质及化学反应),得化学式(注意化学符号书写的规范);另一类是由“位构性”关系或元素化合物性质推断元素,解该类题的方法思路是:抓住有效的突破口,要灵活运用分析归纳演绎的思维方法,快速准确解答,而且答题时要注意化学用语的规范。

利用元素周期表解答元素推断题:最原始方法往往是最有效的方法――把短周期的元素写在稿子上去核对。重点掌握3种类型:文字推理型、表格型、实验装置兼表格推理综合型。

【原创5】现有E、F、H、I、G、K六种原子序数依次增大的前四周期主族元素,且分属四个不同周期,E、G同主族,F、H、I为同周期相邻的三种元素,其中F元素形成的化合物种类是所有元素中最多的,I、G简单离子具有相同的电子层结构,K与F形成的离子化合物Q与E和I形成的常见共价化合物R之间的反应是实验室常见的可燃气体制备原理。(题中的字母只代表元素代号,与实际元素符号无关),请回答下列问题:

(1)E~K六种元素原子,原子半径第三大的是            (填对应的元素符号,下同)。

(2)E与H两种元素组成一种阳离子,该离子的结构式为                  

(3)I、G两种元素组成含有两种化学键的化合物,该化合物的电子式为                           

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【原创4】某有机化合物A的相对分子质量大于100,小于l30。经分析得知,其中碳和氢的质量分数之和为46.66%,其余为氧,则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为(   )

A.1    B.2    C.3    D.4  

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