1．有下列三种含杂质的气体(括号内为杂质)：①CO₂(HCl)　②H₂(HCl)　③NH₃(水蒸气)。某学生欲除去以上气体中的杂质依次选用了三种试剂，该学生选用的试剂均正确的是(　)

A．NaHCO₃溶液、NaOH溶液、碱石灰

B．Na₂CO₃溶液、浓硫酸、碱石灰

C．NaHCO₃溶液、NaOH溶液、浓硫酸

D．NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰

解析：选A　B项，Na₂CO₃溶液与CO₂发生反应生成NaHCO₃，浓硫酸不能除去HCl气体；C项，浓H₂SO₄能吸收NH₃；D项，NaOH溶液与CO₂反应，浓H₂SO₄不能除去HCl气体。B、C、D错误。

14．A、B、C、D、E五种盐，它们的阳离子可能是Na^＋、NH、Cu^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、Ag^＋、Fe^3＋，阴离子可能是Cl^－、NO、SO、CO。

已知：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

②D的焰色反应呈黄色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO₃)₂溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中分别滴加氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续滴加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

回答下列问题：

(1)五种盐中，一定没有的阳离子是________；所含阴离子相同的两种盐是________(用编号表示)。

(2)D的化学式是________，推断的理由是_________________________________

________________________________________________________________________。

(3)A和C的溶液反应的离子方程式是____________________；

E和氨水反应的离子方程式是_______________________________________。

(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是_____________________________。

解析：因五种溶液均为无色，所以可迅速排除Cu^2＋和Fe^3＋两种离子。根据⑤可知C是AgNO₃，E中含有Al^3＋。又由于在E中加入Ba(NO₃)₂溶液可产生沉淀，则E中的阴离子是SO(不可能是CO，因为Al^3＋与CO会发生水解相互促进的反应而不能大量共存)，因此E是Al₂(SO₄)₃。由于D的焰色反应呈黄色，所以D中含有Na^＋，又由于D的溶液呈碱性，因此D是强碱弱酸盐，结合题意可知D只能是Na₂CO₃。由于B溶液呈酸性，在B溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液产生沉淀，故B是(NH₄)₂SO₄。最后根据⑥可判断A是BaCl₂。综上，A、B、C、D、E分别是：BaCl₂、(NH₄)₂SO₄、AgNO₃、Na₂CO₃、Al₂(SO₄)₃。

答案：(1)Cu^2＋、Fe^3＋　B、E

(2)Na₂CO₃　由D的焰色反应呈黄色可知阳离子为Na^＋，由D溶液呈碱性可知阴离子为CO

(3)Ag^＋＋Cl^－===AgCl↓

Al^3＋＋3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓＋3NH

(4)取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色

13．(2014·江南模拟)某废液中含有大量的K^＋、Cl^－、Br^－，还有少量的Ca^2＋、Mg^2＋、SO。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br₂)，设计了如图所示的流程图：

可供试剂a、试剂b(试剂b代表一组试剂)选择的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、KOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂ 溶液、H₂O₂溶液、酸性KMnO₄溶液、稀盐酸。

请根据流程图，回答相关问题：

(1)试剂a应该选用______________。

(2)操作①②③④⑤的名称是________(填序号)。

A．萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶

B．萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶

C．分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶

D．萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶

(3)除去无色液体Ⅰ中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO，选出试剂b所代表的试剂，按滴加顺序依次是____________________(填化学式)。

(4)调节pH的作用是________________________，操作方法是_____________________。

(5)操作⑤中用到的瓷质仪器名称是___________________________________。

解析：(1)由加入的CCl₄及得到的深红棕色液体知，试剂a能将Br^－氧化为Br₂，试剂a应具有氧化性，所以应选用H₂O₂溶液。(3)由流程图知，无色液体Ⅰ中含有K^＋、Cl^－、Ca^2＋、Mg^2＋、SO，无色液体Ⅲ中只含有K^＋、Cl^－，则试剂b的作用是除去Ca^2＋、Mg^2＋、SO。由于除杂时除杂试剂需过量，且不能引入新杂质，所以欲除去Ca^2＋，选用饱和K₂CO₃溶液；欲除去Mg^2＋，选用KOH溶液；欲除去SO，选用BaCl₂溶液。所以欲除去无色溶液Ⅰ中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO，只要满足BaCl₂溶液在饱和K₂CO₃溶液之前加入即可。(4)由以上知，无色液体Ⅱ中还含有杂质离子CO和OH^－，所以需用盐酸来除去剩余的OH^－及CO；调节pH＝7的操作方法是滴加盐酸，无气体产生时，用pH试纸测定至pH＝7。(5)由于操作⑤是蒸发结晶，所以该操作用到的瓷质仪器是蒸发皿。

答案：(1)H₂O₂溶液　(2)B　(3)BaCl₂、K₂CO₃、KOH(或KOH、BaCl₂、K₂CO₃或BaCl₂、KOH、K₂CO₃)　 (4)除去过剩的OH^－及CO　滴加稀盐酸，无气体产生时，用pH试纸测定至溶液的pH＝7　(5)蒸发皿

12．某溶液含有的离子为表中离子中的几种(不考虑水的电离及离子的水解)。溶液中阴离子的物质的量为 0.2 mol，阳离子的物质的量为0.3 mol，阳离子只有两种。

①向原溶液中加入过量稀盐酸，无气体生成，得到溶液A。

②向溶液A中加入过量稀HNO₃，再加AgNO₃溶液，析出白色沉淀。过滤，得到滤液B。

③往滤液B中加入过量NaOH溶液并加热，有4.48 L刺激性气味的气体产生(不考虑气体溶解于水或与水反应，体积已折算为标准状况下的体积)，同时有红褐色沉淀生成。过滤，得到滤液C，此过程中沉淀的量不减少。

④向原溶液中加入稀HNO₃，再加入足量BaCl₂溶液，有46.6 g白色沉淀生成。

根据上述实验回答下列问题。

(1)写出步骤③中产生红褐色沉淀的离子方程式：

________________________________________________________________________。

(2)原溶液中一定不存在的阴离子是_________________________________。

(3)原溶液中的物质在空气中很容易被氧化，设计简单实验予以证明。简述操作步骤及可能观察到的实验现象：

________________________________________________________________________。

(4)若原溶液由一种盐溶解于水制得，则该盐的化学式为

__________________。

(5)若原溶液由R和M(摩尔质量R>M)两种盐溶解于水制得，则R和M的化学式分别为________、________，其物质的量之比为________。实验室用工业废料制备盐R，在利用重结晶方法精制该盐时，需要趁热过滤，趁热过滤的目的是______________________________。

解析：由①可知溶液中不含SO和CO，由④可知溶液中含有SO，n(SO)＝n(BaSO₄)＝0.2 mol，由于溶液中阴离子的物质的量为0.2 mol，所以溶液中含有的阴离子只有SO。由于含有SO，故不含Ba^2＋。由③可知溶液中含有NH，n(NH)＝n(NH₃)＝0.2 mol，由溶液中阳离子的物质的量为0.3 mol和电荷守恒可知，溶液中的另一种阳离子只能是Fe^2＋。综上，溶液中含有NH、Fe^2＋和SO。

答案：(1)Fe^3＋＋3OH^－===Fe(OH)₃↓

(2)OH^－、CO、Cl^－、SO

(3)取原溶液少许于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明原溶液中有物质被氧化(其他合理答案均可)

(4)(NH₄)₂Fe(SO₄)₂

(5)FeSO₄　(NH₄)₂SO₄　1∶1　减少过滤时FeSO₄的损失

11．紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物。商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰(此时碘转化为碘化物无机盐)，用于碘单质的提取。

　(1)实验室中焙烧紫菜用到的仪器有________(填写相应的字母)。

A．烧杯　B．表面皿　C．蒸发皿　D．坩埚　E．试管

F．酒精灯　G．三脚架　H．泥三角

(2)将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，其目的是________________________________________________________________________。

(3)________(填一种基本操作的名称)，弃去残渣，将所得的产物转入________(填一种玻璃仪器的名称)中，加入少量的________(填本题表格中一种最佳化学试剂的名称)，振荡、静置，首先将________分离出来。

(4)将装置图中缺少的必要仪器补画出来以最终获得固态的单质碘(不考虑碘的进一步提纯)。

解析：本题的实验目的是从紫菜中提取碘单质。操作过程是将紫菜焙烧，将碘转化为碘单质，利用分液的方法分离出碘的有机溶液，然后再蒸馏。(1)焙烧需要坩埚，坩埚放在泥三角上，泥三角放在三脚架上加热。(3)选用四氯化碳作萃取剂，有机层在下层，首先分离出下层液体。

答案：(1)D、F、G、H　(2)将溶液中的I^－转化为I₂

(3)过滤　分液漏斗　四氯化碳　紫色下层液体

(4)①、②中只要画出一个即可，③、④、⑤必画(其中③水溶液液面与烧杯内液体相对高度可不作要求，⑤必须是锥形瓶、木块可以不画)

二、非选择题

10．实验室有NaHSO₄、Ba(OH)₂、NH₃·H₂O、NaHCO₃、KAl(SO₄)₂五种无色溶液，现欲通过它们之间的相互反应的现象对其进行鉴别。部分物质间的反应现象如表所示。

表中“↑”表示生成气体物质，“↓”表示生成沉淀。

根据以上信息，回答以下问题。

(1)B、E的化学式分别为________、________。

(2)写出A的电离方程式：___________________________________________。

(3)C、D两溶液反应的离子方程式为_________________________________。

(4)向含有0.1 mol溶质的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物质的量之和最多为________mol。

解析：(1)C与D反应生成气体和沉淀，则C、D分别是NaHCO₃、KAl(SO₄)₂之一。B与C反应只有气体生成，则B、C分别是NaHSO₄和NaHCO₃之一。据此可知C是NaHCO₃，则D是KAl(SO₄)₂，B是NaHSO₄。又由于E与B、C、D反应都有沉淀生成，故E是Ba(OH)₂，A是NH₃·H₂O。(2)NH₃·H₂O是弱电解质，书写其电离方程式时要用可逆符号。(3)Al^3＋与HCO发生的是水解相互促进的反应。(4)当KAl(SO₄)₂与Ba(OH)₂按1∶1.5 的物质的量之比混合时，Al^3＋恰好完全沉淀，方程式为2KAl(SO₄)₂＋3Ba(OH)₂===2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓＋K₂SO₄；当KAl(SO₄)₂与Ba(OH)₂按1∶2的物质的量之比混合时，SO完全沉淀，方程式为KAl(SO₄)₂＋2Ba(OH)₂===KAlO₂＋2BaSO₄↓＋2H₂O。可见，当KAl(SO₄)₂与Ba(OH)₂按1∶1.5的物质的量之比混合时，沉淀量最多。观察方程式可知0.1 mol KAl(SO₄)₂参与反应时生成0.25 mol 沉淀。

答案：(1)NaHSO₄　Ba(OH)₂

(2)NH₃·H₂ONH＋OH^－

(3)Al^3＋＋3HCO===Al(OH)₃↓＋3CO₂↑

(4)0.25

9．有一澄清透明溶液，只可能含有大量H^＋、Fe^3＋、Fe^2＋、Al^3＋、AlO、CO、NO七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1 mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失，下列判断正确的是　(　)

A．一定不含Fe^3＋和Fe^2＋

B．一定含有Al^3＋，Fe^3＋、Fe^2＋至少含有一种或两种皆有

C．溶液可能含有NO

D．一定含有Fe^3＋，但一定不含Fe^2＋

解析：选D　向溶液中滴加NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，则说明溶液中含H^＋，则无AlO和CO，根据溶液为电中性，则必有NO，NO在酸性溶液中能氧化Fe^2＋，则溶液中一定没有Fe^2＋，再滴加NaOH溶液，出现沉淀，而后沉淀部分溶解，则说明溶液中一定含Al^3＋和Fe^3＋，综上所述，D正确。

8．某溶液中可能含有K^＋、NH、Ba^2＋、SO、I^－、CO。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和CCl₄振荡后静置，下层呈无色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是(　)

A．K^＋　　B．SO　　C．Ba^2＋　　D．NH

解析：选A　根据①溶液呈弱酸性，可知溶液中不含CO而含有NH；根据②可知溶液中不含I^－；溶液中至少要含有一种阴离子，即SO。SO与Ba^2＋不能共存，则溶液中不含Ba^2＋。只有K^＋不能确定，还需要进一步检验。

7．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是(　)

A．NaOH、AlCl₃　　　B．NaHCO₃、H₂SO₄

C．Na₂CO₃、BaCl₂　 D．Na₂CO₃、NaHCO₃、Ca(OH)₂

解析：选A　NaOH和AlCl₃互滴有不同的现象。

6．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是(　)

解析：选A　FeCl₃溶液中存在水解平衡：Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃＋3H^＋，加入足量Mg(OH)₂粉末(不引入新的杂质离子)能使水解平衡正向移动，Fe^3＋以Fe(OH)₃的形式而沉淀析出，从而达到除杂的目的，A正确；“向某溶液中加入BaCl₂溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失”，该溶液中可能存在Ag^＋、SO、HSO，B错误；“向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊”，该溶液中还可能存在HCO等，C错误；FeCl₃溶液对H₂O₂分解有催化作用，D错误。