0  116327  116335  116341  116345  116351  116353  116357  116363  116365  116371  116377  116381  116383  116387  116393  116395  116401  116405  116407  116411  116413  116417  116419  116421  116422  116423  116425  116426  116427  116429  116431  116435  116437  116441  116443  116447  116453  116455  116461  116465  116467  116471  116477  116483  116485  116491  116495  116497  116503  116507  116513  116521  447090 

2.常温下,下列叙述不正确的是( )

A.c(H)>c(OH)的溶液一定显酸性

B.pH=3的弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性

C.pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,稀释后 c(SO)与c(H)之比约为1∶10

D.中和10 mL 0.1 mol/L醋酸与100 mL 0.01 mol/L醋酸所需NaOH的物质的量不同

解析:选D B项,pH=3的弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合,弱酸浓度大,有大量剩余,反应后溶液显酸性;C项,pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,则溶液接近于中性,c(H)约为107 mol/L,c(SO)=105/(2×500)=108 mol/L,则c(SO)∶c(H)=1∶10;D项,两份醋酸的物质的量相同,则所需NaOH的物质的量相同,错误。

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1.已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4===Na+H+SO。某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。对于该溶液,下列叙述中不正确的是( )

A.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

B.水电离出来的c(H)=1×1010 mol/L

C.c(H)=c(OH)+c(SO)

D.该温度高于25 ℃

解析:选A 某温度下,pH=6的蒸馏水,Kw=1×1012,NaHSO4溶液的pH为2,c(H)=1×102 mol/L,pH=12的NaOH溶液,c(OH)=1 mol/L,反应后的溶液呈碱性。由NaHSO4===Na+H+SO和H2OH+OH可知C正确。

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13.Ⅰ.实验室有一瓶失去标签的某白色固体,已知其成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐,且其成分单一。现某化学小组通过如下步骤来确定其成分:

(1)阳离子的确定:

实验方法及现象:_____________________________________________________。

结论:此白色固体是钠盐。

(2)阴离子的确定:

①取少量白色固体于试管中,然后向试管中加入稀盐酸,白色固体全部溶解,产生无色气体,此气体能使溴水褪色。

②要进一步确定其成分需补做如下实验:取适量白色固体配成溶液,取少许溶液于试管中,加入BaCl2溶液,出现白色沉淀。

Ⅱ.确认其成分后,由于某些原因,此白色固体部分被空气氧化,该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定变质固体中X的含量,具体步骤如下:

步骤Ⅰ 称取样品1.000 g。

步骤Ⅱ 将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。

步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,用0.01 mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。

按上述操作方法再重复2次。

(1)写出步骤Ⅲ所发生反应的离子方程式________________________________。

(2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液,原因为:________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)该实验选何种指示剂,说明理由__________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)在配制0.01 mol/L KMnO4溶液时若仰视定容,则最终测得变质固体中X的含量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(5)滴定结果如表所示:

则该变质固体中X的质量分数为________。

解析:Ⅰ.题中一个关键点是白色固体成分单一,由阳离子检验可知该盐是钠盐,由Ⅰ(2)①可知该盐是亚硫酸盐或亚硫酸氢盐,由Ⅰ(2)②可排除该盐是亚硫酸氢盐,该盐应是Na2SO3,Na2SO3在空气中易被氧化生成Na2SO4

Ⅱ.(2)酸性KMnO4溶液具有强氧化性,要放在酸式滴定管中。

(3)酸性KMnO4被还原为Mn2后溶液由紫色变为无色,不需要使用指示剂。

(4)配制0.01 mol/L KMnO4溶液时若仰视定容,使c(KMnO4)减小,则在进行滴定操作时消耗V(KMnO4)会变大,导致Na2SO3含量偏大。

(5)分析滴定数据,第三组数据明显偏小,滴定中误差很大,计算时应舍去。

答案:Ⅰ.(1)取固体少许,进行焰色反应实验,焰色为黄色

Ⅱ.(1)2MnO+5SO+6H===2Mn2+5SO+3H2O

(2)碱 酸性KMnO4溶液能腐蚀橡胶管

(3)不用指示剂,因为MnO全部转化为Mn2时溶液紫色褪去,现象明显 (4)偏大 (5)63%

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12.(2014·黄冈模拟)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液,甲为0.1 mol/L的NaOH溶液,乙为0.1 mol/L的HCl溶液,丙为 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液,试回答下列问题:

(1)甲溶液的pH=__________。

(2)丙溶液中存在的电离平衡为_____________________________________(用电离方程式表示)。

(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH)的大小关系为________________________。

(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液,得到如图所示两条滴定曲线,请完成有关问题:

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”);

a=__________ mL。

解析:(1)c(OH)=0.1 mol/L,则c(H)=1013 mol/L,pH=13。

(2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的电离平衡。

(3)酸、碱对水的电离具有抑制作用,c(H)或c(OH)越大,水的电离程度越小,反之越大。

(4)①氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时,pH=7;氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时,生成醋酸钠溶液,pH>7。对照题中图示,图2符合题意。②a的数值是通过滴定管读数所确定的,因此读数应在小数点后保留两位。

答案:(1)13

(2)CH3COOHCH3COO+H

H2OOH+H

(3)丙>甲=乙 (4)①图2 ②20.00

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二、非选择题

11.现有常温下的六份溶液:

①0.01 mol/L CH3COOH溶液;

②0.01 mol/L HCl溶液;

③pH=12的氨水;

④pH=12的NaOH溶液;

⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液;

⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

(1)其中水的电离程度最大的是________(填序号,下同),水的电离程度相同的是________。

(2)若将②、③混合后所得溶液pH=7,则消耗溶液的体积:②________③(填“>”、“<”或“=”)。

(3)将六份溶液同等稀释10倍后,溶液的pH:

①________②,③________④,⑤________⑥(填“>”、“<”或“=”)。

(4)将①、④混合,若有c(CH3COO)>c(H),则混合溶液可能呈________(填序号)。

A.酸性  B.碱性  C.中性

解析:(1)酸和碱都会抑制水的电离,故只有⑥为NaCl溶液,对H2O的电离无抑制作用。②③和④对水的电离抑制程度相同。

(2)因pH=12的氨水中c(NH3·H2O)>0.01 mol/L,故②、③混合,欲使pH=7,则需②的体积>③的体积。

(3)稀释同样的倍数后,溶液的pH:①>②;③>④;⑤>⑥。

(4)由电荷守恒知:

c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH),仅知道c(CH3COO)>c(H),无法比较c(H)与c(OH)的相对大小,也就无法判断混合液的酸碱性,故选A、B、C。

答案:(1)⑥ ②③④ (2)> (3)> > > 

(4)A、B、C

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10.(2014·哈师大附中模拟)某温度下,水的离子积常数Kw=1012。该温度下,将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为( )

A.1∶10  B.9∶1  C.10∶1  D.99∶21

解析:选B 该温度下,pH=7时溶液呈碱性,NaOH过量,pOH=5,=105V(H2SO4)∶V(NaOH)=9∶1。

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9.常温下,向0.1 mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液,生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示,下列说法中正确的是( )

A.a~d溶液的pH:a<b<c<d

B.a~d溶液的导电能力:a<b<c<d

C.b处溶液的c(H)与d处溶液的c(OH)相等

D.c处溶液和d处溶液均呈碱性

解析:选A A项,0.1 mol/L的H2SO4溶液呈酸性,不断地加入Ba(OH)2溶液,碱性会不断增强,正确;B项,c点是H2SO4和Ba(OH)2恰好中和的点,溶液的离子浓度接近为0,导电能力最差,错误;C项,由图像可知,原硫酸体积为20 mL,b处溶液的c(H)=[0.1 mol/L×2×0.02 L-0.1 mol/L×2×0.01 L]/0.03 L, d处溶液的c(OH)=[0.1 mol/L×2×0.03 L-0.1 mol/L×2×0.02 L]/0.05 L,b处溶液的c(H)不等于d处溶液的c(OH),错误;D项,c处溶液呈中性,错误。

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8.(2014·珠海模拟)

下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是( )

A.盐酸的物质的量浓度为1 mol/L

B.P点时反应恰好完全,溶液呈中性

C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

D.酚酞不能用作本实验的指示剂

解析:选B 根据曲线a知,滴定前盐酸的pH=1,c(HCl)=0.1 mol/L,A错误;P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和,溶液呈中性,B正确;曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线,曲线b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线,C错误;强酸与强碱滴定,可以用酚酞作指示剂,D错误。

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7.如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像,依据图像推出X和Y的物质的量浓度是表内各组中的( )

 

 

 
A
B
C
D
X(mol/L)
0.12
0.04
0.03
0.09
Y(mol/L)
0.04
0.12
0.09
0.03

 

解析:选D 由图知,加入30 mL NaOH溶液后溶液pH=7。即c(HCl)·V(盐酸)=c(NaOH)·V(NaOH溶液),c(HCl)×10×103 L=c(NaOH)×30×103 L,

c(HCl)=3c(NaOH);又知加入20 mL NaOH溶液时,溶液pH=2则=102 mol/L;将c(HCl)=3c(NaOH)代入得c(NaOH)=0.03 mol/L,c(HCl)=0.09 mol/L。

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6.25 ℃时,Kw=1.0×1014;100 ℃时,Kw=1×1012,下列说法正确的是( )

A.100 ℃时,pH=10的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和,所得溶液的pH=7

B.25 ℃时,0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合,所得溶液的pH=7

C.25 ℃时,0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L CH3COOH恰好中和,所得溶液的pH=7

D.25 ℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合,所得溶液的pH>7

解析:选D 100 ℃时,NaOH和H2SO4恰好中和时,pH=6,A错误;25 ℃时,c(OH)=0.4 mol/L,c(H)=0.2 mol/L,等体积混合后pH大于7,B错误;C项,由于CH3COO的水解,pH大于7,C错误;D项,氨水过量pH>7,正确。

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