6．(2014·银川模拟)下列反应不属于取代反应的是(　)

A．苯发生硝化反应

B．乙酸发生酯化反应

C．乙烯水化法制乙醇

D．甲烷与氯气生成四氯化碳

解析：选C　乙烯水化法制乙醇属于加成反应。

5．下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是(　)

A．甲苯　　　　　B．乙醇

C．丙烯 　　　　　　　　　D．乙烯

解析：选C　碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪色，苯环和乙醇中不含碳碳双键，排除A和B选项；在光照下与溴发生取代反应是烷烃的性质，乙烯中不含烷烃基，排除D选项。

4．(2014·西安模拟)以下有关物质结构的描述正确的是(　)

A．甲苯分子中的所有原子可能共平面

B．CH₂===CH—C₆H₅分子中的所有原子可能共平面

C．乙烷分子中的所有原子可能共平面

D．二氯甲烷分子为正四面体结构

解析：选B　由于甲苯、乙烷分子中含—CH₃，碳原子四个键为空间四面体结构，不可能全部共面；苯和乙烯均为平面结构，故苯乙烯分子中的所有原子可能共平面；二氯甲烷分子中C—H与C—Cl不相同，故不可能为正四面体结构。

3．下列说法中不正确的是(　)

A．煤燃烧时会产生大量的SO₂、氮氧化物、碳氧化物和烟尘等污染物

B．石油是由多种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物

C．重油裂解是工业上获得乙烯和丙烯的重要方法

D．煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法把它们分离出来

解析：选D　煤经干馏得到煤焦油等物质，而煤焦油是由多种芳香族化合物组成的复杂混合物，可分馏得到苯、甲苯等物质，但煤本身不含有苯、甲苯。

2．下列关于有机物的说法正确的是(　)

A．煤中含有苯

B．甲烷、氯仿、乙烯和苯都属于烃

C．苯乙烯分子中所有原子可能在同一个平面上

D．乙烯和氢气反应不需要使用催化剂

解析：选C　煤通过干馏所得的煤焦油中含有苯，但煤中不含苯，A错误；氯仿中含有氯原子，不属于烃，B错误；乙烯与氢气反应需要用Ni作催化剂，D错误。

一、选择题

1．下列有机物的结构表示不正确的是(　)

A．CH₄的球棍模型示意图为

B．丁烯的结构简式为CH₃CH₂CH===CH₂

C．乙醇的结构式为

D．葡萄糖的最简式为CH₂O

解析：选A　为甲烷的比例模型示意图，A错误。

6．过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。

请填写下列空白：

(1)移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250 mL________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

　MnO＋　H₂O₂＋　H^＋===　Mn^2＋＋　H₂O＋　

(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是____________________________________________________。

(4)重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为________。

(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果__________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

解析：(1)仪器的选用根据题意应该选用容量瓶。

(2)残缺方程式配平首先应确定缺什么，分析可知缺的是O₂，根据电子转移守恒，配平化学方程式。

(3)由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管。滴定到达终点的现象是：滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色。

(4)根据配平的化学方程式计算出过氧化氢的量，最后计算出原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为。

(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，有一部分溶液占据了气泡的体积，并没有滴入锥形瓶，则测定结果偏高。

答案：(1)容量瓶　(2)2　5　6　2　8　5　O₂

(3)酸式　滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色　(4)　(5)偏高

5．某温度(t ℃)下的溶液中，c(H^＋)＝10^－x mol/L，c(OH^－)＝10^－y mol/L，x与y的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)此温度时，水的离子积K_w为________，则该温度t ℃________25 ℃(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)若将此温度(t ℃)下，pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1 的稀硫酸b L混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比，并比较溶液中各离子的浓度大小。

①若所得混合液为中性，则a∶b＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序的是________________________________________________________________________；

②若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序的是________________________________________________________________________。

解析：(1)K_w＝c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^－13＝10^－13，随着温度的升高，K_w变大，10^－13>10^－14，所以温度t ℃>25 ℃。

(2)①若混合液为中性，则溶液中c(H^＋)＝c(OH^－)，10^－1 mol/L×b L＝10^－2 mol/L×a L，则a∶b＝10；反应后为NaSO₄溶液，存在Na^＋，SO、H^＋、OH^－，离子浓度由大到小顺序c(Na^＋)>c(SO)>c(H^＋)＝c(OH^－)。

②pH＝2，混合液中c(H^＋)＝＝＝10^－2mol/L

解得a∶b＝9∶2；此时溶液为Na₂SO₄与H₂SO₄的混合溶液，溶液中存在Na^＋、SO、H^＋、OH^－，c(Na^＋)＝＝×10^－2 mol/L，c(SO)＝＝×10^－2 mol/L，c(H^＋)＝10^－2 mol/L，c(OH^－)＝10^－11 mol/L，所以离子浓度由大到小顺序c(H^＋)>c(SO)>c(Na^＋)>c(OH^－)。

答案：(1)10^－13

(2)①10∶1　c(Na^＋)>c(SO)>c(H^＋)＝c(OH^－)

②9∶2　c(H^＋)>c(SO)>c(Na^＋)>c(OH^－)

4．25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　)

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

B．根据滴定曲线，可得K_a(HY)≈10^－5

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X^－)＞c(Y^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．HY与HZ混合，达到平衡时：

c(H^＋)＝＋c(Z^－)＋c(OH^－)

解析：选B　NaOH体积为0时pH：HX＞HY＞HZ，所以酸性HZ＞HY＞HX，因此相同温度下同浓度的三种酸导电能力：HZ>HY>HX，A错误；根据c(H^＋)≈，10^－3≈，K_a(HY)≈10^－5，B正确；根据图像，0.100 0 mol/L的HZ溶液pH＝1，因此HZ为强酸，则HX和HY为弱酸。将等浓度的HX、HY混合，用NaOH溶液进行滴定，当HX完全反应，则HY已经完全反应，溶液为NaX和NaY的混合液，酸性HY>HX，则溶液中X^－水解程度大于Y^－水解程度，因此c(Y^－)>c(X^－)>c(OH^－)>c(H^＋)，C错误。

3．在25 ℃时，向V mL pH＝m的HNO₃中滴加pH＝n的KOH溶液10V mL时，溶液中NO的物质的量恰好等于加入的K^＋的物质的量，则m＋n的值为(　)

A．13　 B．14

C．15　 D．不能确定

解析：选A　溶液中NO的物质的量恰好等于加入K^＋的物质的量，说明反应HNO₃＋KOH===KNO₃＋H₂O恰好完全进行，溶液呈中性，故n(HNO₃)＝n(KOH)，即V×10^－3×10^－m＝10V×10^－3×10^n－14，解得：m＋n＝13。