2．下列关于0.1 mol/L氨水的叙述正确的是(　)

A．加入少量氯化钠溶液，平衡不移动

B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动

C．通入少量氯化氢气体，平衡正向移动

D．加入少量MgSO₄固体，抑制NH₃·H₂O电离

解析：选C　加氯化钠溶液相当于加水稀释，促进NH₃·H₂O电离，A错误；氢氧化钠抑制氨水电离，B错误；氯化氢溶于水生成盐酸，盐酸与氨水电离出的OH^－反应，促进氨水的电离平衡正向移动，C正确；镁离子结合OH^－，促进氨水电离，D错误。

一、选择题

1．关于强、弱电解质的叙述错误的是(　)

A．强电解质在溶液中完全电离，一定不存在电离平衡

B．在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同

D．纯净的强电解质在液态时有的导电，有的不导电

解析：选B　在水溶液中能完全电离的电解质是强电解质，但强电解质溶液的导电能力不一定强，导电能力取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少；由于弱电解质的电离是一个吸热过程，故温度升高，则电离程度增大，导电能力增强；对于离子化合物的强电解质(如氯化钠、硫酸钾)液态时是可导电的，但对于共价化合物的强电解质(如硫酸、氯化氢)来讲，在其液态时(无水)是不导电的。

11．某有机物的结构确定：

(1)测定实验式：某含C、H、O三种元素的有机物，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%, 则其实验式是________。

(2)确定分子式：如图是该有机物的质谱图，则其相对分子质量为________，分子式为________。

解析：(1)该物质中碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，则氧的质量分数为1－64.86%－13.51% ＝21.63%，所以C、H、O三种原子的个数比为4∶10∶1，即实验式为C₄H₁₀O，分子式为(C₄H₁₀O)_n

(2)由质谱图可知其相对分子质量为74，则74n＝74，n＝1，所以分子式为C₄H₁₀O。

答案：(1)C₄H₁₀O　(2)74　C₄H₁₀O

10．(1)写出同时满足下列条件的C₄H₆O₄的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

a．属于酯类　 b．能发生银镜反应

　(2)①的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：

________________________________________________________________________。

②化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl₃溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为________________________________________________________________________。

(3)X是的同分异构体，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X所有可能的结构简式有、____________、____________、____________。

解析：(1)符合条件的C₄H₆O₂的同分异构体应满足：①分子式为C₄H₆O₂；②分子中含有酯基()和醛基(—CHO)，有以下4种：HCOOCH===CHCH₃、

HCOOCH₂CH===CH₂、。

(2)①，分析该有机物结构，一个，一个酯基，如果同分异构体不含甲基，并且为羧酸，那么若有碳碳双键，则与必须在两头，为CH₂===CHCH₂CH₂COOH，若无碳碳双键，则烃基中应有环状结构，或

②丁与FeCl₃溶液作用显现特征颜色，为酚，烃基上一氯取代物只有一种，则苯环对位上有两个相同取代基，再结合相对分子质量为110，可以推知丁为。

(3)苯环上一氯代物只有两种，则排除苯环上1个取代基，又不能多于3个。若有两个取代基，必须在对位，

9．今有化合物

(1)请写出甲中含氧官能团的名称：________________________________________________________________________。

(2)请判别上述哪些化合物互为同分异构体：________________________________________________________________________。

(3)与丙同属于一类物质的有________________。

　(4)化合物E是乙的同分异构体，且化合物E具有以下特点：①属于芳香族化合物，②能发生银镜反应，③能发生水解反应，则化合物E的结构简式为____________________。

解析：(1)甲中含醛基和(酚)羟基两种含氧官能团。(2)甲、乙两种物质分子式相同，结构不同，互为同分异构体。(3)丙属于酚类，酚类要求羟基与苯环直接相连。(4)化合物E中应含有苯环、醛基和酯基。

答案：(1)醛基和(酚)羟基　(2)甲和乙　(3)A

(4)

8．有A、B两种烃，其相关信息如表所示：

回答下列问题：

(1)烃A的最简式是________________。

(2)烃A的结构简式是________________。

(3)烃B的三种二溴代物的结构简式为________________________________________________________________________

______________________________________________________________________。

(4)烃C为烃B的同系物，常温下为气态且只有一种一溴代物，则烃C的一溴代物的结构简式为________________________________________________________________________

(填一种即可)。

解析：(1)烃A完全燃烧的产物中n(CO₂)∶n(H₂O)＝2∶1，则烃A的分子式为(CH)_n。(2)因28＜M(A)＜60，所以烃A的分子式为C₃H₃或C₄H₄，结合另外两个信息可知烃A的结构简式是 。(3)烃B为饱和链烃，通常情况下呈气态，则烃B为CH₄或C₂H₆或C₃H₈或C₄H₁₀；有同分异构体，则不可能为CH₄、C₂H₆、C₃H₈，所以烃B为C₄H₁₀。它的三种二溴代物的结构简式分别为CH(Br)₂CHCH₃CH₃、CH₂BrCCH₃BrCH₃、CH₂BrCHCH₃CH₂Br。(4)烃B的同系物中常温下为气态的是CH₄、C₂H₆、C₃H₈，C₃H₈有两种一溴代物，CH₄、C₂H₆都只有一种一溴代物，分别为CH₃Br、C₂H₅Br。

答案：(1)CH　(2)

(3) 　

(4)CH₃Br(或C₂H₅Br)

7．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。

回答下列问题：

(1)正四面体烷碳碳键键角为________，其二氯取代产物有________种。

(2)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是________(填字母符号)。

A．能使酸性KMnO₄溶液褪色

B．1 mol乙烯基乙炔最多能与3 mol Br₂发生加成反应

C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团

D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同

E．乙烯基乙炔分子中的所有原子一定都共平面

(3)环辛四烯的分子式为__________________，写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：__________________________。

(4)下列属于苯的同系物的是________(填字母符号)。

A．CHCH₂　 　　　　　　　　　　　B．

C. 　　　　　　　　　D．

　(5)请分别写出乙炔、CH₃CHO、CH₃COOH、CH₃COOC₂H₅所含官能团的名称__________、__________、__________、__________。

解析：(1)根据碳的四价原则，推知分子中每个碳原子只结合一个氢原子。由于其为正四面体结构，所以二氯取代物只有1种，碳碳键键角为60°。(2)因为乙烯基乙炔分子中含有一个碳碳双键和一个碳碳三键，所以A、B、C正确，乙烯基乙炔与乙炔最简式相同，相同质量的乙烯基乙炔与乙炔完全燃烧耗氧量相同，D错误，乙烯基乙炔可以看成是乙烯与乙炔拼接而成，所有原子一定在同一个平面，E正确。(3)由于环辛四烯的不饱和度为5，所以其属于芳香烃的同分异构体含有一个双键便可达到要求。(4)根据同系物的概念，苯的同系物只能有一个苯环，且与苯相差一个或若干个CH₂原子团。

答案：(1)60°　1　(2)D　(3)C₈H₈　

(4)B、D　(5)碳碳三键　醛基　羧基　酯基

6．有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行实验如表所示：

实验步骤	解释或实验结论
(1)称取A 9.0 g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍	(1)A的相对分子质量为________
(2)将此9.0 g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4 g和13.2 g	(2)A的分子式为______________
(3)另取A 9.0 g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24 L CO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成2.24 L H2(标准状况)	(3)用结构简式表示A中含有的官能团：_________、_________________
(4)A的核磁共振氢谱如图：	(4)A中含有________种氢原子
(5)综上所述，A的结构简式为______________________

解析：(1)A的密度是相同条件下H₂密度的45倍，则A的相对分子质量为45×2＝90,9.0 g A的物质的量为0.1 mol。(2)燃烧产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4 g和13.2 g，说明0.1 mol A燃烧生成0.3 mol H₂O和0.3 mol CO₂，则1 mol A中含有6 mol H、3 mol C。(3)0.1 mol A跟足量的NaHCO₃粉末反应，生成2.24 L(标准状况)CO₂，若与足量金属钠反应则生成2.24 L(标准状况下)H₂，说明分子中含有一个—COOH和一个—OH。(4)A的核磁共振氢谱中有4个峰，说明分子中含有4种处于不同化学环境的氢原子。(5)综上所述，A的结构简式为。

答案：(1)90　(2)C₃H₆O₃　(3)—COOH　—OH　(4)4

(5)

5．某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO₂和7.2 g H₂O。说法正确的是(　)

A．该化合物仅含碳、氢两种元素　　　　

B．该化合物中碳、氢原子个数比为1∶4

C．无法确定该化合物是否含有氧元素

D．该化合物一定是C₂H₈O₂

解析：选B　8.8 g CO₂的物质的量是0.2 mol，含C的物质的量为0.2 mol，质量为2.4 g；同理可算出在7.2 g H₂O中含H的物质的量为0.8 mol，质量为0.8 g；因C、H两元素质量之和小于6.4 g，所以一定含有氧元素，但D项不符合碳原子的成键原则。

4．3­甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立体异构)(　)

A．3种　 B．4种　 C．5种　 D．6种

解析：选B　先写出3­甲基戊烷的结构简式，观察其有几种氢原子，便有几种一氯代物。