13．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。其中A与B、A与D在周期表中位置相邻，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大(稀有气体除外)；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各电子层均充满。请根据以上信息，回答下列问题(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)：

(1)A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为____________。

(2)B的氢化物的结构式为______________，其空间构型为__________。

(3)E核外电子排布式是__________，E的某种化合物的结构如图所示。

微粒间的相互作用包括化学键和分子间作用力，此化合物中各种粒子间的相互作用力有________________________________________________________________________。

(4)A与B分别对应的气态氢化物的沸点________更高，A与D分别对应的气态氢化物的沸点________更高。

(5)A的稳定氧化物中，中心原子的杂化类型为________，空间构型为________。

解析：A、B、D的相对位置如图，又因为B的第一电离能比同周期相邻的两种元素大，所以B为半充满结构，B为N，A为C，D为Si，C为Na，E为第四周期的元素，最外层为1个电子，其余各电子层均排满，则E的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，即为Cu。

(1)A、B、C、D分别为C、N、Na、Si，根据电负性的递变规律可知，电负性N>C>Si>Na。

(2)B的气态氢化物为NH₃，中心原子N以sp³杂化，空间构型为三角锥形。

(3)E为Cu，其电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹。根据图示可判断H₂O分子和Cu^2＋间存在配位键，同时水分子之间还存在氢键，H₂O分子内存在共价键。该化合物还有阴离子，故有离子键。

(4)A与B的气态氢化物分别为CH₄和NH₃，其沸点高低为NH₃>CH₄(因NH₃分子之间存在氢键)，A与D的气态氢化物分别为CH₄和SiH₄，由于其组成和结构相似，SiH₄的相对分子质量大于CH₄，故沸点SiH₄>CH₄。

(5)CO₂中C原子为sp杂化，CO₂分子呈直线形。

答案：(1)N>C>Si>Na　(2)NHHH　三角锥形　(3)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹　离子键、共价键、配位键、氢键　(4)NH₃　SiH₄　(5)sp　直线形

12．(2014·长沙模拟)如表所示是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

(1)请写出元素N的基态原子电子排布式________________________________。

(2)元素B、G形成的单质熔点更高的是________(填化学式)，原因是_　　　 ____________。

(3)ME₂L₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断ME₂L₂是________(选填“极性”或“非极性”)分子。根据等电子原理：NO中氮原子的杂化类型是________，1 mol O中含有π键的数目为________。

(4)在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有________(选填序号)，CS₂分子的空间构型是________。

(5)元素N可以形成分子式为Co(NH₃)₅BrSO₄、配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为____________。

解析：根据元素周期表，不难判断出A—H，B—Li，C—C，D—N，E—O，F—F，G—Na，H—Mg，I—Al，J—Si，K—S，L—Cl，M—Cr，N—Co，然后根据具体要求解答即可。

(1)元素N为钴元素，原子序数为27，根据核外电子排布规则，可得Co的电子排布式：[Ar]3d⁷4s²。

(2)Li、Na都是金属晶体，在价电子数相同的情况下，原子半径越小，金属键越强，熔点越高。

(3)已知CrO₂Cl₂能溶于非极性分子CCl₄、CS₂，根据“相似相溶”原理，则CrO₂Cl₂为非极性分子；NO与CO₂为等电子体，结构类似，氮原子为sp杂化；O类似于N₂，1 mol O中含有π键的数目为2 mol。

(4)采取sp²杂化的分子为平面形，苯、HCHO的分子构型为平面形；CS₂类似于CO₂，应为直线形。

(5)往其中一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，说明SO属于内界，加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，说明Br^－属于外界，又因Co(NH₃)₅BrSO₄配位数均为6，故NH₃分子也属于内界，故其化学式为[Co(NH₃)₅SO₄]Br。

答案：(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²或[Ar]3d⁷4s²

(2)Li　Li和Na的价电子数相同，但锂原子半径小于钠原子半径，所以Li金属键更强，熔点更高　(3)非极性　sp　2 mol(或2×6.02×10²³个)

(4)①③　直线形　(5)[Co(NH₃)₅SO₄]Br

11．已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY₄。试回答：

(1)X元素的原子基态时电子排布式为_____________，Y元素原子最外层电子的电子排布图为________________________________________________________________________。

(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY₄中X与Y之间的化学键为________(填“共价键”或“离子键”)。

(3)该化合物的空间结构为________形，中心原子的轨道杂化类型为________，分子为________(填“极性分子”或“非极性分子”)。

(4)该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是____________。

(5)该化合物的沸点与SiCl₄比较：________(填化学式)的高，原因是________________________________________________________________________。

解析：第四周期第ⅣA族元素为Ge，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²，Y元素原子的最外层电子数比内层电子总数少3，Y是氯，Y元素原子最外层电子的电子排布图为，XY₄中X与Y形成的是共价键，空间构型为正四面体，中心原子为sp³杂化，为非极性分子，分子间的作用力是范德华力。

答案：(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²　　(2)共价键　(3)正四面体　sp³杂化　非极性分子

(4)范德华力　(5)GeCl₄　组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高

10．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

(1)X、Y的元素符号依次为________。

(2)XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是______________和____________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是________(写分子式)，理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)Q的元素符号是________，它的基态原子的核外电子排布式为________________，在形成化合物时它的最高化合价为________。

(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键________________________________________________________________________。

解析：本题考查原子的核外电子排布、分子的结构、物质的溶解性、氢键等。(1)X原子核外的M层中只有两对成对电子，则M层的电子排布图为 ，故X为S，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，则Y原子的核外电子排布式为1s²2s²2p²，故Y为C。(2)Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，则Z为O，SO₂、CO₂的立体结构分别为V形、直线形。(3)Q的核电荷数为24，为Cr，其核外电子排布式为 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，其外围电子排布为3d⁵4s¹，则最高化合价为＋6。(4)元素周期表中F的电负性最强，HF溶液中，HF与HF、H₂O与H₂O、HF与H₂O之间存在氢键。

答案：(1)S、C

(2)V形　直线形　SO₂　CO₂是非极性分子，SO₂和H₂O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度较大　(3)Cr　1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹　＋6

(4)F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O

二、非选择题

9. 有下列微粒：

①CH₄　②CH₂===CH₂　③CH≡CH　④NH₃　⑤NH　⑥BF₃　⑦P₄　⑧H₂O　⑨H₂O₂

填写下列空白(填序号)：

(1)呈正四面体的是________。

(2)中心原子轨道为sp³杂化的是________，为sp²杂化的是________，为sp杂化的是________。

(3)所有原子共平面的是________，共线的是________。

(4)粒子存在配位键的是________。

(5)含有极性键的极性分子是________。

解析：CH₄、NH₃、NH、P₄、H₂O、H₂O₂中心原子最外层各有四对电子，为sp³杂化，其空间构型分别为正四面体、三角锥、正四面体、正四面体、V形、二面角形。BF₃、CH₂===CH₂的中心原子为sp²杂化，分别为平面三角形、平面形，CH≡CH中心原子为sp杂化，直线形。存在配位键的为NH，结构式为NH　H　HH。

答案：(1)①⑤⑦　(2)①④⑤⑦⑧⑨　②⑥　③

(3)②③⑥⑧　③　(4)⑤　(5)④⑧⑨

8．下列描述正确的是(　)

A．CS₂为V形极性分子

B．SiF₄与SO的中心原子均为sp³杂化

C．C₂H₂分子中σ键与π键的数目比为1∶1

D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键

解析：选B　CS₂为直线形非极性分子；SiF₄与SO的中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp³杂化；C₂H₂分子中σ键与π键的数目比为3∶2；水加热到很高温度都难分解是因O—H键的键能较大。

7．下列物质的性质与氢键无关的是(　)

A．冰的密度比水的密度小

B．氨气极易溶于水

C．SbH₃的沸点比PH₃高

D．溶解度：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛

解析：选C　SbH₃的沸点比PH₃高是因为前者的相对分子质量大于后者，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。

6．下列物质性质的变化规律，与键能无关的是(　)

①HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱　②NH₃易液化　③F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔沸点依次升高　④H₂S的熔沸点小于H₂O的熔沸点　⑤Cl₂能从盐的溶液中置换出单质Br₂和I₂

A．①②③　 B．③④⑤

C．②③　 D．全部

解析：选C。①和⑤都是物质的化学性质，从氧化性角度解释，说明氧化性Cl₂>Br₂>I₂，从键能的角度解释，说明HCl、HBr、HI的键能越来越小，Cl₂的键能大于Br₂和I₂的。②③④都是物理变化，②③都与范德华力有关，④与氢键有关。

5．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是(　)

A．CO₂　H₂S　　　　B．C₂H₄　CH₄　 　

C．C₆₀　C₂H₄　 D．NH₃　HCl

　解析：选B　A中H₂S含有极性键，空间构型是V形，结构不对称，是极性分子；C中C₆₀中只有非极性键；D中NH₃含有极性键，是三角锥形，结构也不对称，是极性分子。

4．(2014·江西模拟)向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是(　)

A．开始滴加氨水时形成的难溶物为Cu(OH)₂

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(OH)₄]^2＋，配位数为4

C．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu^2＋的浓度不变

D．在[Cu(NH₃)₄]^2＋中，Cu^2＋给出孤电子对，NH₃提供空轨道

解析：选A　此过程的离子方程式为：Cu^2＋＋2NH₃·H₂O===Cu(OH)₂↓＋2NH，Cu(OH)₂＋4NH₃===[Cu(NH₃)₄]^2＋＋2OH^－。反应后溶液中不存在任何沉淀，但Cu^2＋转化为[Cu(NH₃)₄]^2＋，所以Cu^2＋的浓度减小，A正确，C错误；在[Cu(NH₃)₄]^2＋中，NH₃提供孤电子对，Cu^2＋提供空轨道，D错误；沉淀溶解后，生成深蓝色的[Cu(NH₃)₄]^2＋，配合离子[Cu(NH₃)₄]^2＋的配位数为4，B错误。