2．压强改变，反应速率是否一定改变？

答案：不一定。①对于固体和纯液体的物质，压强对其体积的影响很小，固体和纯液体的浓度可看作不变，压强对无气体参加的化学反应的速率无影响；②一定温度下，对于有气体物质参与的化学反应，若保持反应容器体积不变，充入与反应无关的气体，体系压强增大，但原有气体物质的浓度不变，化学反应速率不变。

二、简答题

1．反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？

答案：没有影响。催化剂只改变化学反应的速率和途径，不改变化学反应的始态和终态的能量，而反应热只与反应体系的始态和终态有关，与途径无关，因此催化剂对反应热没有影响。

30．K＝，温度升高，K增大，则CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)　ΔH>0。(×)

29．化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关；温度越高，化学平衡常数越大。(×)

28．化学平衡常数越大，说明正反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物的转化率越大；化学平衡常数越小，说明正反应进行的程度越小，即该反应进行得就越不完全，转化率就越小。(√)

27．H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)平衡常数为K₁，HI(g) H₂(g)＋I₂(g)平衡常数为K₂，则K₁·K₂＝1。(×)

26．对于C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)反应，其平衡常数K＝。(×)

25．对于N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH<0，平衡后，改变条件，判断下列说法是否正确。

(1)保持体积不变，充入N₂，平衡向正反应方向移动，其转化率增大。(×)

(2)保持体积不变，充入NH₃，平衡向逆反应方向移动，NH₃的体积分数减小。(×)

(3)保持温度不变，压缩体积，平衡向正反应方向移动，N₂、H₂的转化率均增大，其体积分数均减小，NH₃的体积分数增大，N₂、H₂的浓度增大，NH₃的浓度减小。(×)

24．平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大。(×)

23．由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大。(√)