2．下列实验操作正确的是　(　)

A．制乙酸乙酯时，迅速将乙醇注入浓硫酸中

B．手上沾有少量苯酚，立即用氢氧化钠溶液清洗

C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用抹布擦去，再用大量清水冲洗

D．用氢气还原氧化铜时，加热一段时间后再通入氢气

解析：选C　制乙酸乙酯时，要先加入乙醇，再加入浓硫酸和乙酸，A错误；氢氧化钠溶液具有腐蚀性，手上沾有少量苯酚，应立即用酒精清洗，B错误；用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气一段时间再开始加热，目的是赶走装置中的空气，防止爆炸，D错误。

一、选择题

1．取用下列固体药品时，一定要用镊子的是(　)

①金属钠　②氧化铜　③铜片　④过氧化钠　⑤硫黄

⑥氯化钠

A．①②③④　　　　B．⑤⑥

C．①③　 D．②③④⑤⑥

解析：选C　金属钠、铜片是块状的，所以用镊子取用；氧化铜、过氧化钠、硫黄、氯化钠是粉末状的，应该用药匙取用。

10．合成氨反应是一个可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)

ΔH＝－92.2 kJ/mol　ΔS＝－198.2 J/(mol·K)。请你根据正反应的焓变和熵变分析298 K下合成氨反应能否自发进行？

答案：能。ΔH－TΔS＝－92.2 kJ/mol－298 K×(－198.2)×10^－3 kJ/(mol·K)＝－33.1 364 kJ/mol<0，反应在298 K时可以自发向正反应方向进行。

9．ΔH＜0、ΔS＞0的化学反应在所有温度下反应都能自发进行吗？

答案：能。ΔH＜0、ΔS＞0的化学反应，所有温度下的(ΔH－TΔS)一定小于0，反应能自发进行。

8．某反应在某一条件下正向能自发进行，则在该条件下其逆反应能否自发进行？

答案：不能。反应的正向与逆向的焓变与熵变都互为相反数，根据反应方向的复合判据ΔG＝ΔH－TΔS可知，反应在某一条件下正向能自发进行，则在该条件下其逆反应不能自发进行。

7．对于反应A(g) 2B(g)＋C(g)，当减小压强时，平衡向正反应方向移动，因此物质B的浓度增大，这种说法是否正确？为什么？

答案：不正确。温度不变，减小压强时，平衡向正反应方向移动，在生成物B的物质的量增加的同时，反应混合物的总体积也增大了，并且反应混合物体积增大的倍数要大于B的物质的量增大的倍数，结果是物质B的浓度减小。

6．对于反应FeCl₃＋3KSCNFe(SCN)₃＋3KCl，在一定条件下达到平衡，当加入KCl固体时，平衡是否发生移动？为什么？

答案：平衡不移动。该反应的离子方程式为Fe^3＋＋3SCN^－Fe(SCN)₃，K^＋、Cl^－实质没有参与反应，所以加入KCl(s)，平衡不移动。

5．25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为N₂＋3H₂2NH₃　ΔH＝－92.4 kJ/mol，在该温度下，取1 mol N₂和3 mol H₂放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ，为什么？

答案：该反应是可逆反应，1 mol N₂和3 mol H₂不能完全化合生成2 mol NH₃，所以反应放出的热量总是小于92.4 kJ。

4．在用Zn和稀H₂SO₄反应制取H₂的实验中，当加入少量CuSO₄溶液时，生成H₂的速率会大大提高，但当加入CuSO₄溶液超过一定量时，生成H₂的速率反而会下降，请分析H₂生成速率下降的原因是什么？

答案：当加入一定量的CuSO₄后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn和稀H₂SO₄溶液的接触面积而使反应速率下降。

3．固体或纯液体的浓度是一个常数，因此在任何情况下都不会影响化学反应速率。这种说法是否正确？为什么？

答案：不正确。固体或纯液体的浓度是一个常数，因此改变固体或纯液体的量不会影响化学反应速率。但是对于固体而言，其颗粒的大小影响反应物接触面积的大小，也就会影响单位时间内发生有效碰撞的次数，因而影响化学反应速率，颗粒越小，接触面积越大，反应速率越快。