4．(2014·黑龙江佳木斯高三期末)已知反应4CO＋2NO₂N₂＋4CO₂在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 (　)

A．v(CO)＝1.5 mol/(L·min)

B．v(NO₂)＝0.7 mol/(L·min)

C．v(N₂)＝0.4 mol/(L·min)

D．v(CO₂)＝1.1 mol/(L·min)

解析：选C　转化为相同的物质表示的反应速率进行比较，B项v(CO)＝1.4 mol/(L·min)，C项v(CO)＝1.6 mol/(L·min)，D项v(CO)＝1.1 mol/(L·min)，C项速率最快。

3．反应2SO₂＋O₂2SO₃经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为(　)

A．0.1 s　 B．2.5 s　 C．5 s　 D．10 s

解析：选C　因为SO₃的浓度增加了0.4 mol/L，所以O₂的浓度必定减少了0.2 mol/L，因为在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，所以反应经过的时间为5 s。

2．下列有关化学反应速率的说法正确的是(　)

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．SO₂的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．用锌和稀硫酸反应制取H₂时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率

解析：选D　因为浓硫酸会使Fe钝化，A错误；B中加入NaCl溶液相当于加水稀释，c(H^＋)减小，反应速率减小，B错误；升高温度，无论是放热反应，还是吸热反应，反应速率都增大，C错误；D项中能构成铜锌原电池，锌作负极，加快反应速率，D正确。

一、选择题

1．下列说法中正确的是(　)

A．增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大

B．使用合适的催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大

C．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率

D．升高温度，只能增大吸热反应的反应速率

解析：选B　增大浓度和增大气体反应的压强(缩小体积)，不能增大活化分子百分数，只能增大活化分子数，A错误；升温和使用催化剂才能增大活化分子百分数，B正确；增大压强只能增大有气体参加的反应的反应速率，C错误；升高温度，无论是吸热反应还是放热反应，反应速率均增大，D错误。

5．利用Na₂O₂与水反应能放出氧气的性质，可通过选择装置A或B来测定已部分变质的Na₂O₂样品中Na₂O₂的质量分数。

(1)现欲用500 mL量筒进行测定，取用Na₂O₂样品的质量应是________(填序号)。

A．0.1～0.2 g　 B．2.5～3.0 g

C．5.0～6.0 g　 D．10～15 g

(2)如用托盘天平称取样品，应选用如图中的__________(填数字序号)，不选用另一个装置的原因是______________________________________________________。

(3)因Na₂O₂与水反应会放热而影响测定的准确性，所以反应结束后，必须使锥形瓶中的气体温度降低至室温。如忽略导管本身带来的测量误差，应选用装置A、B中的______(填“A”或“B”)。如果选用了另一种不恰当的装置，测得的Na₂O₂的质量分数会________(填“偏大”或“偏小”)，原因是________________________________________________。

(4)如在实验中，气体摩尔体积为a L/mol，量筒中收集到的水的体积为V mL，样品的质量为m g，则样品中Na₂O₂的质量分数为________%。

解析：(1)根据量筒的体积可粗略计算出Na₂O₂的最大质量约为3.5 g，Na₂O₂的质量应小于3.5 g，如果过多会造成量筒中液体外溢，如果过少产生的气体太少，测量过程中量筒无法读数或误差太大，故选择Na₂O₂样品的合适质量为2.5 g～3.0 g。(4)量筒中收集到的液体体积即为O₂的体积，其物质的量n(O₂)＝ mol，根据反应关系式：2Na₂O₂～O₂↑，可得n(Na₂O₂)＝ mol，Na₂O₂的质量分数＝×100%＝×100%。

答案：(1)B

(2)①　过氧化钠容易与空气中的H₂O和CO₂反应，不宜暴露在空气中称量

(3)A　偏大　量筒的读数大于室温时放出的氧气的体积

(4)

4．硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上可作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如图：

H2O2②过量,X溶液③一系列,操作④

请回答下列问题：

(1)步骤②加入过量H₂O₂的目的为_______________________________________。

(2)步骤③中反应的离子方程式为_____________________________________。

(3)步骤④中的一系列操作依次为：过滤、________、灼烧、________、称量。

(4)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为______g(用含a的代数式表示，不用化简)。

(5)该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。反应原理为：

5Fe^2＋＋MnO＋8H^＋===5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器为________；

②上述实验中的KMnO₄溶液需要酸化，可用于酸化的酸是________。

a．稀硝酸　 b．稀硫酸　 c．稀盐酸　 d．浓硝酸

解析：该流程图中的实验原理是：用H₂O₂将一定质量FeSO₄·7H₂O中的Fe^2＋氧化为Fe^3＋，然后加入碱溶液，将Fe^3＋转化为Fe(OH)₃沉淀，经过一系列操作，得到a g Fe₂O₃固体，据此确定补血剂中铁元素的含量。(1)为了保证Fe^2＋被完全氧化为Fe^3＋且使Fe^3＋完全沉淀，实验中所加的H₂O₂和碱溶液都应是过量的。(2)在步骤③中，Fe^3＋与加入的碱溶液反应生成Fe(OH)₃沉淀。(3)在步骤④中，Fe(OH)₃悬浊液经过过滤得到Fe(OH)₃沉淀；为了除去沉淀中的杂质，要洗涤沉淀；然后对沉淀进行充分灼烧；冷却后，称量所得到的Fe₂O₃固体。(4)10片补血剂中一共含铁 g，则每片补血剂中含铁 g。(5)精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250 mL，需要的最主要仪器是250 mL容量瓶。高锰酸钾有强氧化性，能氧化盐酸，不能用盐酸酸化；硝酸有强氧化性，能氧化Fe^2＋，也不能酸化高锰酸钾溶液；选用稀硫酸酸化较合适。

答案：(1)将Fe^2＋全部氧化为Fe^3＋

(2)Fe^3＋＋3OH^－===Fe(OH)₃↓　(3)洗涤　冷却

(4)　(5)①250 mL容量瓶　②b

3．下列有关实验操作、实验结论和说法正确的是　(　)

A．粗略配制浓度为2 mol/L的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl加入到盛有500 mL水的烧杯中，搅拌、溶解

B．将滴定管洗净，再用蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行滴定

C．向乙酸乙酯中加入稀NaOH溶液，振荡，分液，可除去乙酸乙酯中的少量乙酸

D．为验证氯仿中含有的氯元素，可向氯仿中加入NaOH溶液，加热充分反应后，再加入AgNO₃，观察到白色沉淀

解析：选A　A项，注意是粗略配制，正确；B项，滴定管洗净后应用待盛放液体润洗，错误；C项，乙酸乙酯在NaOH溶液中会水解，应用饱和碳酸钠溶液，振荡后分液，错误；D项，充分反应后应再加入硝酸使溶液呈酸性，然后才加入硝酸银，错误。

2．下列有关实验装置的说法中正确的是　(　)

A．用图1装置制取干燥纯净的NH₃

B．用图2装置制备Fe(OH)₂并能较长时间观察其颜色

C．用图3装置可以完成“喷泉”实验

D．用图4装置测量Cu与稀硝酸反应产生气体的体积

解析：选C　A项，NH₃密度比空气小，必须用向下排空气法收集，错误；B项，用电解法来制备Fe(OH)₂时应用Fe作阳极，错误；C项，Cl₂与NaOH溶液反应使烧瓶内压强降低，形成负压喷泉，正确；D项，铜粉与稀硝酸反应生成的NO，可以用排水法收集，气体从短导管进入，水从长导管排出，错误。

1．下列有关实验的叙述正确的是　(　)

A．可用碱式滴定管量取12.85 mL的KMnO₄溶液

B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置

C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶

D．配制500 mL 0.4 mol/L　 NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示

解析：选C　A中KMnO₄溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管量取；B中的温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处；D中不需要分液漏斗，而需要容量瓶。

13．(2014·长沙模拟)为了探究碱式碳酸镁

[mMgCO₃·nMg(OH)₂·xH₂O]的组成，某化学小组仅利用如图所示的仪器组装一套完整装置进行实验(夹持仪器省略)。

回答下列问题：

(1)实验时应向装置中通入空气，若空气流从左向右，装置连接顺序为(装置不重复使用，填入仪器接口字母编号)：空气―→(　)(　)―→(　)(　)―→(　)(　)―→(　)(　)―→g。

(2)连接好装置，检查装置气密性，装好药品后，加热前应进行的操作是________________________________________________________________________。

(3)装置B的作用是__________________，装置A的作用是__________________。

(4)有同学认为(1)中的整套实验装置有缺陷，其不妥之处为______________________；改进方案是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)将装置改进后进行实验，称取一定量的碱式碳酸镁样品，充分反应后得到1.6 g残留物，生成1.32 g二氧化碳和 0.72 g水。则此碱式碳酸镁的化学式为_________________。

解析：(1)实验时向装置中通入空气是为了将产生的CO₂和H₂O蒸气全部赶出以便精确测出它们的质量，所以空气在进入E试管之前一定要净化；空气―→B―→A―→E―→C―→D。(2)加热前，先将整个系统内原有的空气赶出，防止原空气中的CO₂和H₂O(g)进入C和D内，所以关K₁，开K₂，通入空气一段时间后再开K₁、关K₂。(3)装置B的作用是吸收空气中的CO₂，A的作用是吸收H₂O(g)。(4)空气中的CO₂和H₂O(g)可能进入D中，使测得CO₂的质量偏大，改进方法是D后再连接一个装有碱石灰的干燥管。(5)m(MgO)＝1.6 g―→n(MgO)＝0.04 mol＝n(MgCO₃)＋n[Mg(OH)₂]，n(CO₂)＝n(MgCO₃)＝＝0.03 mol―→n[Mg(OH)₂]＝0.01 mol。n(H₂O)＝＝0.04 mol，那么结晶水有0.04 mol－0.01 mol＝n[Mg(OH)₂产生的H₂O]＝0.03 mol，所以判断碱式碳酸镁的化学式为3MgCO₃·Mg(OH)₂·3H₂O。

答案：(1)d　c　a　b　i　j(或j　i)　e　f

(2)关闭K₁，打开K₂，通入足量空气后，再打开K₁，关闭K₂　(3)吸收空气中的CO₂　除去空气中的水蒸气

(4)D可能会吸收空气中的水蒸气与二氧化碳气体　D后再接一个装有碱石灰的干燥管

(5)3MgCO₃·Mg(OH)₂·3H₂O