9．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是

A．①③　 　　　B．①④　　 　　　C．②④　　 　　D．②③

8．下列实验能达到目的的是

A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl₃、MgCl₂、Na₂SO₄四种溶液

B．将NH₄Cl溶液蒸干制备NH₄Cl固体

C．用萃取分液的方法除去酒精中的水

D．用可见光束照射以区别溶液和胶体

7．下列关于乙醇的说法不正确的是

A．可用纤维素的水解产物制取　　 B.可由乙烯通过加成反应制取

C．与乙醛互为同分异构体　　　　 D.通过取代反应可制取乙酸乙酯

6．下列有关物质应用的说法正确的是

A．生石灰用作食品抗氧剂　　 B.盐类都可作调味品

C．铝罐可久盛食醋　　　　　 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分

7．在酸性溶液中，碘酸钾(KIO₃)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO＋5SO＋2H^＋===I₂＋5SO＋H₂O，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如表所示：

该实验的目的是________________________________________________；

表中V₂＝________mL。

解析：由实验中改变的反应条件有温度、水的体积(引起反应物浓度的变化)知，本实验探究的是反应速率与温度、浓度之间的关系，由实验2、实验3中反应条件知，二者温度不同，故其他条件应该相同，V₂应该是40 mL。

答案：探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠浓度的关系(或其他合理答案)　40

6．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是(　)

A．2.5 μmol/(L·min)和2.0 μmol/L

B．2.5 μmol/(L·min)和2.5 μmol/L

C．3.0 μmol/(L·min)和3.0 μmol/L

D．5.0 μmol/(L·min)和3.0 μmol/L

解析：选B　4～8 min间化合物Bilirubin的浓度变化为Δc＝10 μmol/L，则v(Bilirubin)＝＝2.5 μmol/(L·min)；根据图示，每隔4 min化合物Bilirubin的浓度减小一半，则16 min时化合物Bilirubin的浓度为8 min时浓度的1/4，故16 min时其浓度为10 μmol/L×1/4＝2.5 μmol/L，B正确。

5．草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：

MnO＋H₂C₂O₄＋H^＋―→Mn^2＋＋CO₂↑＋H₂O(未配平)

用4 mL 0.001 mol/L KMnO₄溶液与2 mL 0.01 mol/L H₂C₂O₄溶液研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如表所示：

(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验________和________(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和________。

(3)对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究______________________对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1 mL蒸馏水的目的是_________________________________________________。

解析：(1)根据电子守恒列式可得：n(MnO)×(7－2)＝n(H₂C₂O₄)×2×(4－3)，则n(MnO)∶n(H₂C₂O₄)＝2∶5。

(2)研究某一因素对化学反应速率的影响时，要保证其他各条件完全相同。

(3)对比Ⅰ和Ⅳ，反应的温度、溶液的体积等都相同，仅有c(H^＋)不同，故可研究c(H^＋)对反应速率的影响。加1 mL水的目的是确保c(KMnO₄)、c(H₂C₂O₄)不变和总体积不变。

答案：(1)2∶5　(2)Ⅰ　Ⅱ　Ⅰ　Ⅲ　(3)c(H^＋)(或硫酸溶液的浓度)　确保所有实验中c(KMnO₄)、c(H₂C₂O₄)不变和总体积不变

4.

用纯净的CaCO₃与100 mL稀盐酸反应制取CO₂，实验过程记录如图所示(CO₂的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是(　)

A．OE段表示的平均速率最快

B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol/(L·min)

C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7

D．F点收集到的CO₂的量最多

解析：选B　OE段、EF段、FG段中生成的CO₂分别为0.01 mol、0.02 mol、0.005 mol，则消耗HCl的量分别为0.02 mol、0.04 mol、0.01 mol，用HCl表示的反应速率分别为0.2 mol/(L·min)、0.4 mol/(L·min)、0.1 mol/(L·min)，所以EF段平均反应速率最快，G点收集到的CO₂的量最多。

3．图甲、图乙分别表示反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)　ΔH＞0在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况，下列说法正确的是(　)

　　　图甲　　　　　图乙

A．图甲中t₂时刻发生改变的条件是增大反应物的浓度

B．图甲中t₂时刻发生改变的条件可能是增大压强

C．图乙中t₂时刻发生改变的条件是升高温度

D．图乙中t₂时刻发生改变的条件是从体系中分离出水蒸气

解析：选B　图甲中t₂时刻改变条件，正、逆反应速率同等程度的增大，且反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)为反应前后气体体积不变的反应，所以改变的措施为增大压强或使用催化剂，B正确、A错误；图乙中t₂时刻改变条件，CO₂浓度增大，CO浓度减小，说明平衡向逆反应方向移动。升高温度，平衡正向移动，C错误；减小H₂O(g)浓度，平衡向正反应方向移动，则CO₂浓度减小，D错误。

2．实验测得某反应在不同pH下产物A的浓度随时间变化的关系如图(其他条件相同)。则下列有关说法正确的是(　)

A．若增大压强，该反应的反应速率一定增大

B．pH＝6.8时，随着反应的进行反应速率逐渐增大

C．一定pH范围内，溶液中H^＋浓度越小，反应速率越快

D．可采用调节pH的方法使反应停止

解析：选D　不知反应有没有气体参加，A错误；图像中表示反应速率的是曲线的斜率，B错误；pH越小，H^＋浓度越大，反应速率越快，C错误；pH＝8.8时，反应速率接近于0，D正确。