15．右图是初中化学中常见物质问的转化关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体。

(1)写出化学式：甲　　　　　 　；乙　　　　　

(2)写出丙和正反应生成A和B的化学方程式　　　　　　　　　　　　　

(3)D和A是组成元素相同的化合物，写出D在丁做催化剂条件下，分解生成A和丙的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

14．在下面关系图中，A、B、C、D是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质，丁是常用建筑材料的主要成分，G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，J是赤铁矿的主要成分。

（1）写出化学式：甲是　　 ，G是　　　　 ；

（2）写出H与J反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 　；

（3）J溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，反应完全后，再向溶液中加入纯净的D的粉末，溶液逐渐变成浅绿色，写出有关变化的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

13．右图表示的是物质A-H相互间的关系(“→”表示物质间的转化关系，“——”　 表示两端的物质能发生化学反应)。A、C都是单质，气体C常用于灭火，F是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液。请你回答：

　(1)C的化学式　　　　　 ，H可能是　　　　　　 ；

　(2)写出标号①、②、③、④的化学方程式：

　 ①　　　　　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　　　 　

③　　　　　　　　　　　　　　 ④　　　　　　　　　　　　　

12.有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：

回答下列问题：

（1）步骤②中：需加入的物质是　　　　 ，分离所得混合物的方法是　　　　　　　　 。

（2）步骤③中：需加入的物质是　　　　 ，发生反应的化学方程式是　　　　　　　　 。

（3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　　　　 .

（4）步骤④的操作是　 　　　　，溶液2和溶液3为什么要混合？　　　　　 .

11．物质A～F都是初中化学中的常见物质，它们有如图所示的转化关系。

回答下列问题：

（1）若A为固体非金属单质， E为红色固体单质，则B、D的化学式为：B　　　　　 、D　　　　　 写出下列反应化学方程式：A+B：　　　　　 。

（2）若E为一种盐，则A、C的化学式可能是　　　　 、　　　　 ；

写出下列反应化学方程式：B+C：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

10. A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体，D为混合物。他们之间有下图的转化关系（部分生成物已省去）

⑴用化学式表示D的组成　　 　、　　　

⑵F→G的反应类型　　　　　　　

⑶写出F→E的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　

⑷指出B的一种用途　　　　　　

9．为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：

(1)A溶液中溶质可能为____________(只写一种)；

(2)将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是_____________；

(3)从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是____________；

(4)因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的_____________后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。

8．A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中所涉及的常见物质，它们存在如右图的转化关系，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，弧线表示两种物质间可以发生反应，C是常见气体，D是常见单质，（反应条件与其他物质均已略去）。请回答下列问题：

（1）若A在常温下为液体，则C的化学式为　　　　 ；

（2）若A在常温下为气体，则C的化学式为　　　　 ；

（3）无论A在常温下为液体还是气体，B的化学式均为　　　　　　　　　 ，D的化学式均为　　　　　　　　　 　；

（4）写出A→E的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

7．实验结束时，同学们将含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：请回答：

（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是 　　　　　　；固体B的化学式为　　　　 。

（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式　　 　　　　　　　　　　；

步骤④发生反应的化学方程式为　　 　　　　　　　　　　　　　　。

（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是　　　　 　　　　　　　　　　　　。

（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量废液的质量和　　　　　 　　　　　　　　　　。

6．小彤的一副眼镜戴了一段时间后，发现铜质镜架上出现了一墨绿色物质，他想将其除掉。经查阅资料得知：铜在一定条件下会锈蚀生成一种绿色物质，其主要成分是碱式碳酸铜(俗称铜绿)，于是他和几个同学按如下方案进行了实验。 试回答：

(1)实验①是向铜绿中加入适量常见无色液体B，再加热至沸，沉淀仍然不变色。实验②、③中C是一种常见的无色气体，B的化学式为　　　　　　　　 。为满足实验③反应所需的外界条件，应该使用关键仪器名称是　　　　　　 。

(2)写出实验②反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 ，在此过程中，判断铜绿没有完全反应的现象是　　　　　　　　　 。

(3)将A的溶液5～9滴滴入5mL10％的氢氧化钠溶液中得到蓝色絮状沉淀，稍加热即变

(4)已知2Ca(HCO₃)==== CaCO₃↓+ H₂O+CO₂↑，则热稳定性CaCO₃> Ca(HCO₃)，由此推理上述实验中铜绿、蓝色絮状沉淀、物质D三种化合物热稳定性由强至弱的顺序是：

　　　 >　　　　 > 　　　　(均写化学式)。

(5)经过讨论．同学们建议小彤可以用　　　　　　 除去镜架上的绿色物质。