2．下列分子式表示的一定是纯净物的是　 （　 　　）

A．C₅H₁₀　　 B．C₇H₈O　　　 C．CH₄O　　　 D．C₂H₄Cl₂

一、选择题

1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是(　　 　)

A．羟基的电子式：　 　B．CH₄分子的球棍模型：

C．乙烯的最简式(实验式)：CH₂　　 D．苯乙醛结构简式：

29.（8分）同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾，氮复合肥料”，使用到的药品有KCl,K₂SO₄,NH₄HCO₃,NH₄Cl。同学们制得了成分不同的“钾，氮复合肥料”，从中抽取一份作为样品探究其成分，请回答有关问题：

限选试剂：稀HCl，稀H₂SO₄，BaCl₂溶液，AgNO₃溶液，蒸馏水

（1）　 提出合理假设。所抽样品的成分有4总共可能：

假设1：KCl和 NH₄HCO₃ ；　　　 假设2：KCl和NH₄Cl；

假设3：K₂SO₄和 NH₄HCO₃ ；　　 假设4：　　　　　　　 。

（2）　 形成设计思路。

①甲同学先提出先用AgNO₃溶液确定是否含有KCl，你是否同意并说出理由：　　　　　　　　　　 。

②乙同学提出先确定是否含有NH₄HCO₃，则可以选择的试剂是　　　　　　 。

（3）　 完成实验方案。请填写实验操作，与表中结论相符的预期现象。

28.（8分）粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。初步提纯粗盐的实验流程如下：

（1）“滤渣”是粗盐中含有的　　　　　　　　　 。

（2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：

第一次：溶解时搅拌；

第二次：　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

第三次：　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

第四次：将精盐从蒸发皿转移出来。

（3）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参考溶解度曲线图分析的原因：　　　　　　　　　　　　　　

（4）看图可知，20⁰C时NaCl的溶解度为　　　　　 　g,本实验溶解3.6g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为　　　　 ml.增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27.（10分）实验室部分装置如图所示，请回答下列问题。

（1）仪器X的名称是　　　　　　　　　　　 。

（2）实验室用CaCO₃和稀盐酸制备CO₂的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 ，若需制备22g CO₂，不计实验损耗，至少需要消耗　　　　　 g CaCO₃。

（3）①用大理石和稀盐酸制取CO₂时，能作为发生装置的是　　　　　　 、　　　　　　 （填字母，下同）。

②若要制备多瓶CO₂，并在制取过程中便于补充稀盐酸，发生装置应选择　　　　　　　　 ，收集装置应选择　　　　　　　　　 。

（4）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制取并收集N₂时，应选择　　　　　 与　　　　　

组合而成的装置。

三、本题包括4小题，共28分。

26.（2分）甲、乙两个装置均可用于证明SO₂易溶于水。

（1）甲装置中，在水面下松开橡皮塞，一段时间后可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　 。

（2）收集一瓶SO₂，按乙装置组装仪器，打开活塞K，向长颈漏斗加水至如图位置，关闭活塞K，一段时间后可观察到的现象是　　　　　　　　　　 。

25.（7分）使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放。

（2）工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO ======　 2Mg↑+Ca₂SiO₄，抽走容器中的空气对反应有促进作用，且能防止空气中的物质与Mg反应使产品混有　　　　　　 （填化学式）。

（3）制镁的原料MgO可从海水中获得。小华利用镁与盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取MgO的过程，实验如下：

步骤1：向上述废液中，边搅拌边分批加入CaO，至MgCl₂完全沉淀为止，过滤得Mg(OH)₂固体。共消耗8.4g CaO。

步骤2：将Mg(OH)₂固体加热分解为MgO和水，所得MgO的质量为4.0g 。

①步骤2中Mg(OH)₂分解的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②通过所得MgO的质量计算上述废液中含MgCl₂的质量m=　　　　　　　 g。

③　 分析实验数据，可知步骤Ⅰ中反生的化学反应有：

CaO+H₂O==Ca(OH)₂ ；Ca(OH)₂+MgCl₂==CaCl₂+Mg(OH)₂↓；　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24.（10分）组成相似的盐具有一些相似的化学性质。

（1）①Cu(NO₃)₂溶液和CuSO₄溶液都含有大量　　　　　 （填离子符号）。

　　 ②向Cu(NO₃)₂溶液中加入NaOH溶液，充分振荡。反应的化学方程式为　　　　　　 。

　　 ③向CuSO₄溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是　　　　　　 ，右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）

（2）除上述实验外，在溶液中与Cu(NO₃)₂和CuSO₄均能反应的物质还有　　　　 、

　　　　　 （任举二例，填化学式，下同）

（3）在溶液中能与CuSO₄反应而不与Cu(NO₃)₂反应的物质有　　　　　　 （任举一例）。

23.(6分)已知镉(Cd)的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价。

（1）细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧，化学方程式是______________________________。

（2）将镉丝插入下列溶液有明显现象的是__________(填序号)。

　　　 ①NaCl溶液　　 ②HCl溶液　　 ③AgNO₃溶液　　 ④NaOH溶液

（3）镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，将废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下：

　　 步骤1：将废旧电池破碎成细颗粒后培烧，将镉转化为氧化镉（CdO）;

　　 步骤2：将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200℃，可得镉蒸气和

　　　　　　 一氧化碳。

　　 步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是____________________________________。

22.（4分）合理运用燃烧与灭火的化学原理对保障生命财产安全非常重要。

（1）2013年12月广州建业大厦发生严重火灾。从燃烧条件分析，大厦内存放的大量鞋、纸箱等物品充当了________________。

（2）高层建筑物通常设计了灭火用的洒水系统。从灭火原理分析，洒水的作用主要是___________________________________。

（3）分析下表中的数据，回答问题：

①　 有人认为“物质的熔、沸点越高，着火点越高”，该结论___________________（填“合理”或“不合理”）。

②　 已知酒精灯火焰的温度约为500℃。利用上图装置，验证达到可燃物着火点是燃烧的条件之一，上表中可用于完成该实验的两种可燃物是_________和________（填代号）。