2. (1) ②2KHCO₃K₂CO₃+H₂O+CO₂↑　

(2) ①B　②0.225mol·L^-1·min^-1　75%　降低温度(或加压或增大H₂的量等)

(3) CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(l)

ΔH₁=-252.9kJ·mol^-1

(4) Ba(OH)₂　BaCO₃的质量

1. (1) ①吸热　 ②K=　ad

③大于　150175℃

(2) 升高温度　900℃

(3) 减小CO₂的浓度

2. (1) K=　否

(2) 0.0015mol·L^-1·min^-1

(3) 增大压强,平衡向正反应方向(体积缩小的方向,生成金刚石的方向)移动

[典题演示]

变式训练1　(1) 1.9×10^-4mol·L^-1·s^-1　25%

(2) K=

(3) CD

(4) ①分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律

②

变式训练2　(1)　

(2) CE

(3) ①0.075mol·L^-1·min^-1　②1　③增大

(4) 放热

(5)

[课堂评价]

1. (1) (2a+b)kJ·mol^-1

(2) 用廉价的清洁能源供给热能

(3) ①细颗粒FeO表面积大,与H₂O的接触面大,反应速率加快　②相等

③900℃时,达到平衡FeO转化的物质的量为n(FeO)=0.60mol×40%=0.24mol　

　　　　　　　 H₂O(g)+3FeO(s)Fe₃O₄(s)+H₂(g)

起始量/mol:　 　　 0.20　0.60　 0　　0

转化量/mol:　 　　 0.080　 0.24　0.080　0.080

平衡量/mol:　 　　 0.12　0.36　 0.080　0.080

K===0.67

(4)

4. (1) 升高温度,反应速率加快,平衡正向移动

(2) K=

==5.7×10^-10

[高考前沿]

3. (1) v_Ⅲ>v_Ⅱ>v_Ⅰ　Ⅱ

(2) ① 　②0.91

2. (1) Na₂S₂O₃　<2

(2) 2.0　保证反应物K₂S₂O₈的浓度改变,而其他条件不变,才能达到实验目的

(3)

1. (1)

(2) ①由2I^-(aq)+O₃(g)+2H⁺(aq)I₂(aq)+O₂(g)+H₂O(l)可知消耗H⁺,所以pH升高　②Fe²⁺　由于是持续通入O₃,O₃可以将Fe²⁺氧化成Fe³⁺,Fe³⁺氧化I^-,I^-消耗量增大,转化率增大　③BD

2. (1) 温度、浓度、压强、催化剂等。

(2) ①看图像。一看图(即纵坐标与横坐标的意义),二看线(即线的走向和变化趋势),三看点(即起点、折点、交点、终点),四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等),五看量的变化(如浓度变化、温度变化等)。

②想规律、作判断。先拐先平:如在转化率-时间曲线中,先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高、压强大);定一议二:图像中有三个量时,先确定一个量不变,再讨论另外两个量的关系。

趁热打铁,事半功倍。请同学们及时完成《配套检测与评估》中的练习第170-172页。

专题六　化学反应速率　化学平衡

[高考回眸]

1.　　　 化学平衡常数只是温度的函数,其随温度变化而变化。平衡常数可以用来判断化学反应的热效应:若正反应为吸热反应,温度升高,K增大;若正反应为放热反应,温度升高,K减小。具体如下: