4. D

3. D

2. AC

1. C

2. 可以。将溶度积较大的沉淀转化为溶度积较小的沉淀较容易实现。如果溶度积较小的沉淀转化为溶度积较大的沉淀,这种转化虽然比较困难,但在一定的条件下也是能够实现的。如BaSO₄沉淀(K_sp= 1.1×10^-10)不溶于酸,若用Na₂CO₃溶液处理即可转化为易溶于酸的BaCO₃沉淀(K_sp=5.1×10^-9),此转化反应为BaSO₄(s)+C(aq)BaCO₃(s)+S(aq)。可见当上述转化反应达到平衡时,c(C)为c(S)的46倍。要使BaSO₄继续转化为BaCO₃,必须设法使溶液中的c(C)>46c(S)即可。在实际工作中需要采用多次转化的办法,即用浓Na₂CO₃溶液处理BaSO₄沉淀后,取出溶液,再用新制的浓Na₂CO₃溶液处理残渣,BaSO₄就能继续转化。如此重复处理35次,BaSO₄就可以完全或基本完全转化成BaCO₃了。

趁热打铁,事半功倍。请同学们及时完成《配套检测与评估》中的练习第173-174页。

专题七　电解质溶液中的离子平衡

[高考回眸]

1. 水溶液中存在的离子平衡有:弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、难溶电解质的溶解平衡等。这些平衡都属于化学平衡,化学平衡的原理同样适用于这些平衡。

4.　 (双选)已知一定温度下的几种氢氧化物的K_sp数据如下表:

下列对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的说法,不科学的是(　)

A. 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀

B. 该溶液中c(S)∶[c(Cu²⁺)+c(Fe²⁺)+c(Fe³⁺)]=5∶4

C. 向该溶液中加入适量氯水,并调节pH至34后过滤,可获得纯净的CuSO₄溶液

D. 在pH=5的溶液中Fe³⁺不能大量存在

[问题思考]提示

3.　 (双选)下列有关常温下等体积pH均为3的醋酸和盐酸的说法正确的是(　)

A. 两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10^-11mol·L^-1

B. 分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同

C. 醋酸中的c(CH₃COO^-)和盐酸中的c(Cl^-)相等

D. 分别加入足量锌片,两种溶液生成H₂的体积相同

2.　 (双选)(2013·湛江二模)在25℃时,将0.2mol CH₃COONa晶体和0.1molHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中,制得1L溶液,若此溶液中c(CH₃COO^-)>c(Cl^-),则下列判断不正确的是(　)

A. 该溶液的pH大于7

B. c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.20mol·L^-1

C. c(CH₃COOH)<c(CH₃COO^-)

D. c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=0.10mol·L^-1

1.　 (双选)(2013·广州二模)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,下列叙述正确的是(　)

A. 0.1mol·L^-1 HA 中:c(H⁺)=c(OH^-)+c(A^-)

B. 0.1mol·L^-1 HA 与 0.1mol·L^-1NaOH 混合至溶液呈中性:c(Na⁺)=c(A^-)

C. 0.1mol·L^-1 NaA 中:c(Na⁺)>c(OH^-)>c(A^-)>c(H⁺)

D. 0.1mol·L^-1 HA中加入少量NaA固体,HA的电离常数减小