1. (2013·广州一模)某铜矿石中铜元素含量较低,且含有铁、镁、钙等杂质离子。某小组在实验室中用浸出-萃取法制备硫酸铜:

(1) 操作Ⅰ为　　。操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、　　　。

(2) 操作Ⅱ、操作Ⅲ的主要目的是　　　　、富集铜元素。

(3) 某小组利用CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液反应制备新型木材防腐剂Cu₂(OH)₂CO₃。多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异,查阅资料表明,可能由于条件控制不同使其中混有较多杂质Cu(OH)₂或Cu₄(OH)₆SO₄。

已知:Cu(OH)₂、Cu₂(OH)₂CO₃、Cu₄(OH)₆SO₄均难溶于水,易溶于强酸;分解温度依次为80℃、200℃、300℃。

设计实验方案检验悬浊液成分,完成表中内容。

限选试剂:2mol·盐酸、1mol·H₂SO₄溶液、0.1mol·NaOH溶液、0.1mol·BaCl₂溶液、蒸馏水。仪器和用品自选。

(4) 上述实验需要100mL0.5mol·L^-1CuSO₄溶液,配制时需称取　　gCuSO₄·5H₂O。

4. (2010·广东高考第33题)某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时,利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

(1) 请完成SO₂与过量NaOH溶液反应的化学方程式:SO₂+2NaOH　　　。

(2) 反应Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的还原剂为　　。

(3) 吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl^-、OH^-和S。请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO₂的影响)。

①提出合理假设

假设1:只存在S;

假设2:既不存在S,也不存在ClO^-;

假设3:　　　　　　。

②设计实验方案,进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:3mol·L^-1H₂SO₄、1mol·L^-1NaOH溶液、0.01mol·L^-1KMnO₄溶液、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液。

3. (2011·广东高考第33题)某同学进行实验研究时,欲配制1.0mol·L^-1Ba(OH)₂溶液,但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)₂·8H₂O试剂。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解,烧杯中存在大量未溶物。为探究原因,该同学查得Ba(OH)₂·8H₂O 在283 K、293 K和303 K时的溶解度(g/100 g H₂O)分别为2.5、3.9和5.6。

(1) 烧杯中未溶物可能仅为BaCO₃,理由是　　　　　　　　　。

(2) 假设试剂由大量Ba(OH)₂·8H₂O和少量BaCO₃组成,设计实验方案,进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验;室温时BaCO₃饱和溶液的pH=9.6)

限选试剂及仪器:稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管。

(3) 将试剂初步提纯后,准确测定其中Ba(OH)₂·8H₂O的含量。实验如下:

①配制250mL约0.1mol·L^-1Ba(OH)₂溶液:准确称取w g试样,置于烧杯中,加适量蒸馏水,　　　　,将溶液转入　　　　,洗涤,定容,摇匀。

②滴定:准确量取25.00mL所配制Ba(OH)₂溶液于锥形瓶中,滴加指示剂,将 　　(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol·L^-1盐酸装入50mL酸式滴定管,滴定至终点,记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸VmL。

③计算Ba(OH)₂·8H₂O的质量分数=　　　　　　　(只列出算式,不做运算)。

(4) 室温下,　　(填“能”或“不能”) 配制1.0mol·L^-1Ba(OH)₂溶液。

2. (2012·广东高考第33题)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业,某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸,反应原理:

实验方法:一定量的甲苯和KMnO₄溶液在100℃反应一段时间后停止反应,按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

反应混合物滤液

已知:苯甲酸的相对分子质量为122,熔点为122.4℃,在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g;纯净固体有机物都有固定熔点。

(1) 操作Ⅰ为　　,操作Ⅱ为　　。

(2) 无色液体A是　　,定性检验A的试剂是　　　　,现象是　　　　　。

(3) 测定白色固体B的熔点,发现其在115℃开始熔化,达到130℃时仍有少量不熔,该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物,设计了如下方案进行提纯和检验,实验结果表明推测正确。请完成表中内容。

(4)纯度测定:称取1.220g产品,配成100mL甲醇溶液,移取25.00mL溶液,滴定,消耗KOH的物质的量为2.40×10^-3mol,产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为　　　　　　　,计算结果为　　(保留两位有效数字)。

1. (2013·广东高考第33题)化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力,提升科学素养。

(1) 在实验室中用浓盐酸与MnO₂共热制取Cl₂并进行相关实验。

①下列收集Cl₂的正确装置是　　(填字母)。

②将Cl₂通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是　　　　　。

③设计实验比较Cl₂和Br₂的氧化性,操作与现象是:取少量新制氯水和CCl₄于试管中,

　　　　　　　　　　。

(2) 能量之间可以相互转化:电解食盐水制备Cl₂是将电能转化为化学能,而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池,探究其能量转化效率。

限选材料:ZnSO₄(aq),FeSO₄(aq),CuSO₄(aq);铜片,铁片,锌片和导线。

①完成原电池的甲装置示意图(见右图),并作相应标注。

要求:在同一烧杯中,电极与溶液含相同的金属元素。

②以铜片为电极之一,CuSO₄(aq)为电解质溶液,只在一个烧杯中组装原电池乙,工作一段时间后,可观察到负极　　　　。

③甲、乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是　　,其原因是　　　　　　　　　　　　。

(3) 根据牺牲阳极的阴极保护法原理,为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀,在(2) 的材料中应选　　作阳极。

2. (1) C₈H₈O₂

(2) +O₂+2H₂O

(3)

(4) AD

(5) (或或)

(6)

1. (1) C₁₇H₂₂O₂

(2) Br₂+

(3) 取代反应

(4) +H₂O

(5) 、、

(6)

2. (1) C₁₀H₁₀O₂　4

(2) 2+O₂2+2H₂O

(3) n+nH₂O

[或n+(n-1)H₂O]

(4) 或

(5) ②④

[典题演示]

变式训练1　(1) C₈H₁₁O₂N　4

(2) 加成反应　还原反应

+H₂O

(3)

变式训练2　(1) 羧基　D

(2) 酯化反应(或取代反应)

(3) CH₃COOCH(CH₃)₂　

(4)

(5) +H₂O

变式训练3　(1) C₅H₁₀O₂　羟基　(2) CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂OHCH₃COOCH₂CH₂CH₃+H₂O

(3) n +(n-1)H₂O

(4)

(5)

变式训练4　(1) 酚羟基　醚键

(2) C₈H₁₁O₂N

(3) ①③　浓硫酸、加热

(4) (或)

(5) +2Br₂+HBr

[课堂评价]

1. (1) C₁₃H₂₀　18

(2) +2H₂O+2CH₃OH

(3)

(4)

(5) BCD

4. (1) C₈H₈　10

(2) NaOH+NaBr+H₂O　

(3)

(4) 　或　

(5) AB

[高考前沿]