4. D

[典题演示]

变式训练1　A

变式训练2　C　

变式训练3　A

变式训练4　B

[课堂评价]

3. CD

2. D

1. C

4. C

[高考前沿]

3. AD

2. BD

1. BD

2. 元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置,元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质特点。元素“位置-结构-性质”三者之间的关系如下:

趁热打铁,事半功倍。请同学们及时完成《配套检测与评估》中的练习第165166页。

专题四　元素周期律

[高考回眸]

1. (1) 用原子结构理论来解释同一周期元素(稀有气体元素除外)性质的变化规律:同一周期元素的原子,核外电子层数相同,从左到右随着核电荷数的递增,最外层电子数逐渐增加,原子核与最外层上的电子之间的吸引力逐渐增强。所以,原子半径逐渐减小;元素的原子得电子的能力逐渐增强,失电子的能力逐渐减弱,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。

(2) 用原子结构理论来解释同一主族元素性质的变化规律:同一主族元素的原子,最外电子层上的电子数相同,所以性质具有相似性。由于它们自上而下随着核电荷数的增大,电子层数逐渐增加,原子半径逐渐增大,原子核与最外层上的电子之间的吸引力逐渐减弱。所以,元素的原子得电子的能力逐渐减弱,失电子的能力逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。