三、 非选择题

9. (2013·东莞第七高级中学月考)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。

(1) 下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是　　(填字母)。

A. 煤的形成 B. 原电池工作　　 C. 简单机械织布　 D. 我国古代烧制陶器

(2) 水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用右图表示。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式:　　　　　　　　　,其中水为　　剂。

(3) 氯化铵常用于焊接。如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应的化学方程式为　　CuO+　　NH₄Cl　　Cu+　　CuCl₂+　　N₂↑+　　H₂O。

①配平此氧化还原反应的化学方程式。

②该反应中,被氧化的元素是　　(填元素名称),氧化剂是　　(填化学式)。

③反应中若产生0.2mol的气体,则有　　mol的电子转移。

8. (2013·六校第一次联考)已知:①向KClO₃晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是(　)

A. 实验①证明Cl^-具有还原性

B. 实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1

C. 实验③说明KI被氧化

D. 上述实验证明氧化性:Cl>Cl₂>I₂

二、 双项选择题

7. (2013·松昌中学月考)三氟化氮(NF₃)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF₃+5H₂O2NO+HNO₃+9HF。下列有关该反应的说法正确的是(　)

A. NF₃在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

B. NF₃是氧化剂,H₂O是还原剂

C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1

D. 若生成0.2molHNO₃,则转移0.2mol电子

6. (2013·肇庆中学月考)实验室制氯气时,多余氯气用氢氧化钠溶液吸收,下列关于该反应的说法正确的是(　)

A. Cl₂仅作氧化剂

B. NaClO是还原产物

C. 每生成1molNaCl,有1molCl₂被氧化

D. 每转移1mol电子,有0.5molCl₂被还原

5. (2013·深圳中学第二次月考)已知NH₄CuSO₃与足量的2mol·L^-1稀硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成;②产生刺激性气味的气体;③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是(　)

A. 反应中硫酸作氧化剂

B. NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

C. 1molNH₄CuSO₃完全反应转移0.5mol电子

D. 刺激性气味的气体是氨气

4. 下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是(　)

A. 2F₂+2H₂O4HF+O₂

B. 2CH₃COOH+Ca(ClO)₂Ca(CH₃COO)₂+2HClO

C. I₂+2NaClO₃2NaIO₃+Cl₂

D. 4HCl+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

3. (2013·广东六校联考)据悉,2012伦敦奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为5KClO₃+6P3P₂O₅+5KCl,则下列有关叙述错误的是(　)

A. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶6

B. 产生白色烟雾的原因是生成的P₂O₅白色固体小颗粒(烟)吸水性很强,吸收空气中的水分,生成磷酸小液滴(雾)

C. 上述反应中消耗3molP时,转移电子的物质的量为15mol

D. 因红磷和白磷互为同素异形体,所以上述火药中的红磷可以用白磷代替

2. (2013·佛山一中第二次段考)下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是(　)

A. 用油脂制肥皂

B. 用铝土矿制金属铝

C. 用氯气和消石灰制漂白粉

D. 用氢气和氮气合成氨

一、 单项选择题

1. (2013·广东六校联考)实验室利用以下反应制取少量氮气:NaNO₂+NH₄ClNaCl+N₂↑+2H₂O,下列关于该反应的说法正确的是(　)

A. NaNO₂是氧化剂

B. 每生成1molN₂转移电子的物质的量为6mol

C. NH₄Cl中的氮元素被还原

D. N₂既是氧化剂,又是还原剂

8. (1) ①K=　②BC

(2) Z　催化效率高且活性温度低(或催化活性高,速率快,反应温度低,产率高)

(3) >

(4) 提高原料利用率(或提高产量、产率)