5. C

4. D

3. D

2. A

1. A

12. 消毒剂在生产生活中有极其重要的作用,开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。

(1) Cl₂、H₂O₂、ClO₂(还原产物为Cl^-)、O₃(1molO₃转化为1molO₂和1molH₂O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是　　(填字母)。

A. Cl₂　　　B. H₂O₂　　　C. ClO₂　　　D. O₃

(2) H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+H₂O+H₂O₂A+NH₃↑,则生成物A的化学式为　　,H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是　　　　　　　。

(3) 漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为HClO₂——ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O(未配平)。在该反应中,当有1molClO₂生成时转移的电子数约为　　。

(4) “84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用,原因是　　　　　(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液,写出有关反应的化学方程式:　　　　　　　　　。

专题二　氧化还原反应

3. 离子交换膜　4.冷却水

(1) 在反应3I₂+6KOH5KI+KIO₃+3H₂O中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　。

(2) 某同学查资料获知:KIO₃在酸性介质中与碘化物作用生成单质碘,该反应的离子方程式为　。

(3)为确定电解是否完成,需检验阳极区电解液中是否含有I^-,该同学选用淀粉溶液和稀硫酸进行实验,其他仪器及用品自选,请完成其方案:

1. 惰性电极　2. 直流电源

11. (2013·惠州三调改编)碘酸钾(KIO₃)晶体是我国规定的食盐加碘剂。它通常是以碘为原料与过量KOH溶液通过下列反应制得:3I₂+6KOH5KI+KIO₃+3H₂O,再将KI和KIO₃的混合溶液电解,将其中的I^-转化为I,装置如右图。

10. (2013·汕头东山中学月考)已知:

Ⅰ. NaBiO₃是微溶于水的黄色固体。

Ⅱ. 实验室可用KMnO₄和盐酸反应制Cl₂,化学方程式为

2KMnO₄+16HCl2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。

(1) 将NaBiO₃固体加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液中加热,发生反应的化学方程式为　　NaBiO₃+　　MnSO₄+　　H₂SO₄——　　Na₂SO₄+　　Bi₂(SO₄)₃+　　NaMnO₄+　　H₂O

请配平该化学方程式。

(2) 上述反应中氧化剂是　　(填化学式),被氧化的元素是　　(填元素符号)。

(3) 若有2mol氧化剂在上述反应中被还原,则生成的Mn被还原为Mn²⁺时,能将　　molHCl氧化成Cl₂。

(4) 写出NaBiO₃固体溶于盐酸时发生反应的离子方程式:　。