4. (1) KCl、NH₃

(2) CaSO₄·2H₂O+CCaCO₃+S+2H₂O

(3) 取少量滤液于试管中,滴加盐酸,若产生气泡,证明滤液中含有C

(4) CaO+2NH₄Cl+5H₂OCaCl₂·6H₂O+2NH₃↑

(5) ad

3. (1) ClO^-+2H⁺+2Fe²⁺2Fe³⁺+Cl^-+H₂O

(2) Fe³⁺、Mn²⁺

(3) 温度太低,反应速率慢;温度太高,NH₄HCO₃会分解　2Mg²⁺+4HC+2H₂OMgCO₃·Mg(OH)₂·3H₂O↓+3CO₂↑

(4) NaCl、NH₄Cl

(5) 4.00mol·L^-1

2.10-0.10　 0.10　 0.10

c===5.00×10^-3

(4) Fe₂O₃+6N6NH₃↑+2Fe³⁺+3H₂O

(5) 避免加热蒸发过程中MgSO₄·7H₂O失去部分或全部的结晶水

2.10　 　　　 0　　　　　 　 0

c(平衡)/mol·L^-1

2. (1) 因N+H₂ONH₃·H₂O+H⁺,MgO+2H⁺Mg²⁺+H₂O,氧化镁消耗氢离子,铵根离子水解平衡向右移动,不断提供H⁺使MgO不断溶解

(2) (NH₄)₂SO₄

(3) 250mL容量瓶

由题意可知,因c(S)=1.05mol·L^-1,则配制得到的c[(NH₄)₂SO₄]=1.05mol·L^-1,所以不考虑水解时c(N)=2.10mol·L^-1,溶液中c(H⁺)=0.10mol·L^-1≈c(NH₃·H₂O)。则

　N+H₂ONH₃·H₂O+H⁺

c(开始)/mol·L^-1

1. (1) 碳粉　(2) Fe(OH)₃、Al(OH)₃

(3) NiCl₂+Na₂C₂O₄+2H₂ONiC₂O₄·2H₂O↓+2NaCl

(4) NiC₂O₄·2H₂O+2OH^-Ni(OH)₂+C₂+2H₂O　　 8.0×10⁵

(5) 2Ni(OH)₂+2OH^-+Cl₂2Ni(OH)₃+2Cl^-

(6) 取少量最后一次洗涤液于试管中,加入少量AgNO₃溶液,若无白色沉淀生成,证明沉淀已洗涤干净

7. (2012·江门模拟)无水AlCl₃易升华,可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿(Al₂O₃、Fe₂O₃)为原料制备无水AlCl₃的工艺流程如下:

(1) 氯化炉中Al₂O₃、Cl₂和C反应的化学方程式为　　　　　　。　

(2) 用Na₂SO₃溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl₂,此反应的离子方程式为　　　　。在标准状况下,吸收112 L Cl₂需要　　mol Na₂SO₃。　

(3) 为测定制得的无水AlCl₃产品(含杂质FeCl₃)的纯度,称取无水AlCl₃样品,溶于过量的NaOH溶液,过滤出沉淀物,经洗涤、灼烧、冷却、称重。试写出测定无水AlCl₃产品纯度的过程中有关反应的离子方程式:　　　、　　　。　

(4) 工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl₃工艺中,最后一步是由AlCl₃·6H₂O脱去结晶水制备无水AlCl₃,实现这一步的操作方法是　　　　　　　　。　

(5) 工业上铝土矿经提纯后可冶炼铝,写出在950970 ℃和Na₃AlF₆作用下进行电解制铝反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　。　

第三篇　化学工艺流程

AA9

专题九　物质的制备与化学工艺流程综合题型研究

6. (2013·广州二模)硼酸(H₃BO₃)大量应用于玻璃制造行业,以硼镁矿(2MgO·B₂O₃·H₂O、SiO₂及少量Fe₃O₄、CaCO₃、Al₂O₃)为原料生产硼酸的工艺流程如下:

已知:H₃BO₃在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g。Fe³⁺、A、Fe²⁺和M以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4。

(1) 由于矿粉中含CaCO₃,“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出,故应分批加入稀硫酸。该反应的化学方程式为　　　　　　　　　。　

(2) “浸出液”显酸性,含H₃BO₃和Mg²⁺、S,还含有Fe³⁺、Fe²⁺、Ca²⁺、Al³⁺等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H₂O₂和MgO,除去的杂质离子是　　　　。H₂O₂的作用是　　　　(用离子方程式表示)。　

(3) “浸取”后,采用“热过滤”的目的是　　　　　　　　。　

(4) “母液”可用于回收硫酸镁,已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如右图,且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgSO₄·H₂O,应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩、　　　。　

5. (2013·珠海一模)现从锌制品加工企业回收的废渣(含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等杂质)来制取氧化锌,流程如下:

有关氢氧化物完全沉淀的pH见下表:

(1) 在酸浸过程中,要提高浸出率,可以采取　　　　措施(任写一种)。　

(2) 上述流程中多处涉及“过滤”,实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有　　　　。　

(3) 在“除杂Ⅰ”步骤中,将溶液调至pH=4的目的是　　　　　　　　。在“除杂Ⅱ”后,溶液的pH约为6,则此步过滤时滤渣中含有　　　　。　

(4) 在“碳化合成”中,生成的产物之一为碱式碳酸锌[Zn₂(OH)₂CO₃],同时放出CO₂,请写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　。　

(5) 从滤液中提取NaNO₃晶体的操作步骤为　　　　　　　　。　

(6) 在实验室如何洗涤过滤出的碱式碳酸锌?　　　　　　　　。　

4. (2013·中山一模改编)将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO₄·2H₂O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料,无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。下图是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

(1) 本工艺中所用的原料除CaSO₄·2H₂O、CaCO₃、H₂O外,还需要　　　　等原料。　

(2) 写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式:　。　

(3) 过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH₄)₂SO₄溶液。检验滤液中含有C的操作方法是　

　　　　　　　　　。　

(4) 写出蒸氨过程中的化学方程式:　　　　　　　　　　　　。　

(5) 氯化钙结晶水合物(CaCl₂·6H₂O)是目前常用的无机储热材料,选择的依据是　　(填字母)。　

a. 熔点较低(29℃熔化)　　b. 能导电　　c. 能制冷　　d. 无毒