6. (1) ①0.003mol·L^-1·min^-1 ②< 2.25×10^-4

(2) ③< BD ④a. 见下表 b. 见下图

实验编号	T/℃		p/Mpa
i	150		0.1
ii	150		5
iii	350		5

0.2　 0.3　 0.3

K=c[(NH₂)₂CO]·c(H₂O)=0.3×0.3=0.09

0.3　 0.3　 0.3

平衡浓度/mol·L^-1

0.5　 0　　 0

转化浓度/mol·L^-1

5. (1) ABC

(2) ①> =

②由图知,平衡时NH₂COONH₄的转化率为60%。

　 NH₂COONH₄(l)(NH₂)₂CO(g)+H₂O(g)

初始浓度/mol·L^-1

4. (1) K= 变大 >

(2) ①0.05mol·L^-1·min^-1

②10.7

③

(3) ④⑥

3. (1) 1.1×10^-3mol·L^-1·s^-1

(2) ①减小 ②正向

(3) 、(4)见下图

2. (1) 　100

(2) AB

1. (1) 　(2) 吸热 (3) bc (4) 830

8. (2013·茂名华侨中学期初)固定和利用CO₂能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO₂来生产甲醇燃料的方法:

CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)　ΔH=-49.0kJ·mol^-1

某科学实验将6molCO₂和8molH₂充入2L的密闭容器中,测得H₂的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。

(1) a点正反应速率　　(填“大于”、“等于”或“小于”)逆反应速率。

(2) 下列时间段平均反应速率最大的是　　,最小的是　　。(填字母)

A. 01min　B. 13min　C. 38min　D. 811min

(3)求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K。(写出计算过程)

(4)仅改变某一实验条件再进行两次实验,测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示,曲线Ⅰ对应的实验条件改变是　　　,曲线Ⅱ对应的实验条件改变是　　　。

专题六 化学反应速率 化学平衡