4. A

3. C

2. A

1. C

14. (2012·广州二模改编)

(1) 某温度下,将0.10molCH₃COOH溶于水配成1L溶液。

①实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%,求该温度下CH₃COOH的电离平衡常数K。(水的电离忽略不计,醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计)

②向该溶液中再加入　　　molCH₃COONa可使溶液的pH约为4。(溶液体积变化忽略不计)

(2) ①通常情况下,AgBr呈浅黄色,见光变　　色。现向AgBr的悬浊液中,加入更多的AgBr固体,则c(Ag⁺)　　(填“变大”、“变小”或“不变”)。

②下列有关难溶盐的溶度积常数及溶解度的叙述正确的是　　(填字母,下同)。

A. 将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平衡时,升温K_sp一定增大

B. 两种难溶盐电解质,其中K_sp小的溶解度也一定小

C. 难溶盐电解质的K_sp与温度有关

D. 在一定温度下,向AgCl的悬浊液中加入适量的水,使AgCl再次达到溶解平衡,AgCl的K_sp不变,其溶解度也不变

③已知25℃时,几种物质的溶度积常数为AgCl:1.8×10^-10;AgBr:7.7×10^-13,AgI:8.51×10^-16,下列有关说法错误的是　　。

A. 三种物质在常温下溶解度最小的是AgI

B. 饱和AgCl溶液中,c(Ag⁺)≈1.34×10^-5mol·L^-1

C. 将氯化银置于饱和KI溶液中,固体慢慢会由白色转变为黄色

D. 将浓度均为1×10^-6mol·L^-1的AgNO₃溶液、KBr溶液等体积混合会生成沉淀

专题七 电解质溶液中的离子平衡

13. 已知NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄Na⁺+H⁺+S。运用相关原理,回答下列各小题:

(1) 常温下,pH=5的NaHSO₄溶液中水的电离程度　　(填“>”、“=”或“<”)pH=9的氨水中水的电离程度。

(2) 等体积等物质的量浓度的NaHSO₄与氨水混合后,溶液呈酸性的原因是　　　　　　　(用离子方程式表示);若一定量的NaHSO₄溶液与氨水混合后溶液的pH=7,则c(Na⁺)+c(N)　　(填“>”、“<”或“=”,下同)2c(S);用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中S完全沉淀,则反应后溶液的pH　　7。

(3) 将分别含有Mn、Fe³⁺、Fe²⁺、I^-的四种溶液混合,调节溶液的pH=1,充分反应后:

①若I^-有剩余,上述四种离子在溶液中还存在的有　　,一定不存在的有　　。

②若所得混合液呈紫色,上述四种离子在溶液中一定存在的有　　,一定不存在的有　　。

12. (2013·广州一模节选)亚磷酸(H₃PO₃)是二元酸,与足量NaOH溶液反应生成Na₂HPO₃。

(1) PCl₃水解可制取亚磷酸:PCl₃+3H₂OH₃PO₃+　　。

(2) H₃PO₃溶液中存在电离平衡:H₃PO₃H⁺+H₂P。

①某温度下,0.10mol·L^-1H₃PO₃溶液的pH=1.6,即溶液中c(H⁺)=2.5×10^-2mol·L^-1。求该温度下上述电离平衡的平衡常数K(写出计算过程)。(H₃PO₃的第二步电离忽略不计,结果保留两位有效数字)

②根据H₃PO₃的性质可推测Na₂HPO₃稀溶液的pH　　(填“>”、“=”或“<”)7。

(3) 亚磷酸具有强还原性,可使碘水褪色。该反应的化学方程式为　。

三、 非选择题

11. (2013·广州二模节选)工业上可用Na₂SO₃溶液吸收烟气中的SO₂:Na₂SO₃+SO₂+H₂O2NaHSO₃。某温度下用1.0mol·L^-1Na₂SO₃溶液吸收纯净的SO₂,当溶液中c(S)降至0.2mol·L^-1时,吸收能力显著下降,应更换吸收剂。

(1) 此时溶液中c(HS)约为　　mol·L^-1;

(2) 此时溶液的pH=　　。(已知该温度下S+H⁺HS的平衡常数K=8.0×10⁶,计算时SO₂、H₂SO₃的浓度忽略不计)

10. (2013·惠州期初)下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　)

A. 常温下,Na₂CO₃溶液的pH>7

B. 0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液在35℃时碱性比25℃强,说明该水解反应是放热反应

C. 常温下,pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系:

c(Cl^-)=c(N)>c(H⁺)=c(OH^-)

D. 常温下,中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量相同

9. (2013·广东十校联考)下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是(　)

A. 常温下,将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后:c(N)>c(Cl^-)> c(OH^-)>c(H⁺)

B. 0.1mol·L^-1 Na₂CO₃溶液:c(Na⁺)=2c(HC)+2c(C)+2c(H₂CO₃)

C. 0.1mol·L^-1 NH₄Cl溶液:c(N)=c( Cl^-)

D. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)