2.(2013·佛山一模节选)为探究Fe(NO₃)₂等硝酸盐热分解产物和产物的性质,某化学小组开展如下探究:

[查阅资料]2KNO₃2KNO₂↑+O₂↑　Fe(NO₃)₂Fe_xO_y+NO₂↑+O₂↑

[实验内容]探究Fe(NO₃)₂热分解固体产物中Fe元素的价态。该小组甲同学将分解后的固体产物溶于足量的稀硫酸得到相应两份溶液,进行以下探究实验。

(1) [提出猜想]

猜想一:Fe元素只显+2价;

猜想二:Fe元素　　　;

猜想三:Fe元素既有+2价又有+3价。

(2) [实验操作]①向一份溶液中滴入KSCN溶液;②向另一份溶液中滴入酸性KMnO₄稀溶液。

[实验现象]若猜想二成立,则实验①:　　　　　　;实验②:　　　　　　　。

(3) [实验结论]猜想二成立,则Fe(NO₃)₂分解的化学方程式是　。

[问题思考]提示

1.(2013·潮州一模节选)NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应:ClO^-+Cl^-+2H⁺Cl₂↑+H₂O,某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO₂生成NaHCO₃和HClO而变质,写出该反应的化学方程式:　。　　　　　　　

4. (2013·梅州一模节选)工业上用重晶石(BaSO₄)制备BaCO₃的常用方法主要有高温锻烧还原法、沉淀转化法等。高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下:

重晶石矿粉BaS等溶液BaCO₃

(1) 若“煅烧”时产生一种有毒的还原性气体,则反应的化学方程式为　。

(2) 工业上煅烧重晶石矿粉时,为使BaSO₄得到充分的还原和维持反应所需的高温,应采取的措施是　　(填字母)。

a. 加入过量的炭,同时通入空气　　　b. 设法将生成的BaS及时移出

课堂评价

3. (2013·惠州一调节选)某同学拟用粗氧化铜(含少量FeO及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜,流程如下图:

(1) 步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式为　　　　　　　　。

(2) 步骤②中加入H₂O₂的目的是　　　　　,沉淀Ⅱ的化学式为　。　　

2. (2013·深圳二模)下列说法不正确的是(　)

A. 用排水法收集NO可以除去其中少量的NO₂

B. 工业氨氧化法制HNO₃,每一步都涉及氧化还原反应

C. 用NaOH溶液除去Cl₂中含有的少量HCl

D. 向含硫燃煤中添加适量CaO可以减少SO₂的排放

1. (2013·广州一模)下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是(　)

4. (2010·广东高考第32题节选)某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时,利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其进行吸收处理。反应Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的还原剂为　　。

3. (2011·广东高考第32题节选)由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下:

注:NaCl熔点为801℃;AlCl₃在181℃升华。

(1) 精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质。相关的化学方程式为①　　　　　　　　　和②　　　　　　　　　。

(2) 在用废碱液处理A的过程中,所发生反应的离子方程式为　。

2. (2012·广东高考第10题)下列应用不涉及氧化还原反应的是(　)

A. Na₂O₂用作呼吸面具的供氧剂　 B. 工业上电解熔融状态Al₂O₃制备Al

C. 工业上利用合成氨实现人工固氮　　 D. 实验室用NH₄Cl和Ca(OH)₂制备NH₃

1. (2013·广东高考第32题节选)银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:

注:Al(OH)₃和Cu(OH)₂开始分解的温度分别为450℃和80℃

(1) 滤渣A与稀硝酸反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该气体变色的化学方程式为　。

(2) 完成煅烧过程中一个反应的化学方程式:　CuO+　Al₂O₃　CuAlO₂+　↑。