1. (2013·南京学情调研)从生产印刷电路板(生产原理：2FeCl₃+Cu2FeCl₂+CuCl₂)的废液中提取CuCl₂·2H₂O晶体。实验流程如下：

室温下，相关物质的溶度积常数如下表：

(1) 上述流程中试剂X可以选用　　(填化学式)。反应Ⅱ调节溶液的pH为4.0，此时溶液中的c(Fe³⁺)=　　　　。“浓缩结晶”需在低温下进行，其原因是　　　　　　　　　　　　 。　

(2) 为控制试剂X的用量，对“废液”的组成进行如下测定：取20 mL废液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称量得17.22g;另取20mL废液，加入NaOH溶液至pH为4.0，将生成的沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重，冷却后称量得0.64g。试计算废液中各种金属离子的物质的量浓度(写出计算过程)。

8. (1) 搅拌(1分)　油浴加热(1分)　(2) 三氯甲基苯基甲醇(1分)

序号	实验方案	实验现象	结论
①	无水乙醇(2分)(2分)

续表

(3) 加入晶种,缓慢降温(2分)　(4) 85%(2分)

7. (1) Fe(OH)₃(2分)　(2) 100(1分)　(3) 冷却结晶(1分)　洗涤(1分)

(4)

6. (1) 提高1-萘酚的转化率(或作溶剂)(2分)　冷凝回流,提高原料乙醇的利用率(2分)

(2) A(3分)

(3) 1-萘酚被氧化(2分)　温度高乙醇大量挥发(或温度高发生副反应)(2分)

(4) ①无气泡(1分)　有气泡产生(1分)

②取少量实验所得产品于试管中,加入12滴FeCl₃溶液(2分)

显紫色(1分)　不显紫色(1分)

5. Ⅰ.

Ⅱ. (1) 烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(2分)

(2) Cr₂+14H⁺+6I^-3I₂+2Cr³⁺+7H₂O(2分)

(3) 近中性(2分)　(4) 淀粉(2分)

(5) 由Cr₂3I₂6S₂,得

c(S₂)·V(S₂)=6c(Cr₂)·V(Cr₂)

c(S₂)=mol·L^-1=0.05000mol·L^-1

m(Na₂S₂O₃·5H₂O)=n(Na₂S₂O₃·5H₂O)×M(Na₂S₂O₃·5H₂O)=0.05000mol·L^-1×0.100L×248g·mol^-1=1.24g

样品的纯度为×100%=95%(4分)

44.64%(2分)

4. Ⅰ. (1) CO₂、CO(2分)　(2) ①Fe(1分)

②

Ⅱ. n(Fe²⁺)=0.0006200mol(2分)

n(C₂)=0.0006350mol(2分)

3. (1) 5∶1(2分)

(2) I^-+6OH^--6e^-I+3H₂O(2分)　H₂(2分)

(3) I+5I^-+6H⁺3I₂+3H₂O(2分)

取少量阳极区电解液于试管中,加稀硫酸酸化后,加入几滴淀粉溶液,观察是否变蓝(3分)　如果不变蓝,说明没有I^-(如果变蓝,说明有I^-)(2分)

(4) 蒸发浓缩(2分)　洗去吸附在碘酸钾晶体表面的氢氧化钾等杂质(2分)

2. (1) 管壁内有淡黄色固体生成(2分)　稀释浓硫酸,防止硫化氢被氧化(2分)

(2) 浓氨水(2分)　生石灰(或碱石灰、固体NaOH)(2分)　保持集气瓶内外气压平衡,以便左右两边产生的气体顺利导入(3分)

(3) ①放低(或移动)水准管位置,使水准管、量气管内液面相平(2分)　②70.00%(4分)

1. (1) SO₂+Na₂O₂Na₂SO₄(2分)

(2) A中生成的SO₂气体中含有水蒸气(2分)　在A和B之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶(2分)

(3)

(4) ①溶液出现蓝色,且半分钟内不褪去(2分)

②×100%(3分)

解析　(1) SO₂具有还原性,被Na₂O₂氧化为Na₂SO₄。

(2) 为防止Na₂O₂与水蒸气反应影响实验结果,该装置需要改进的是在A和B之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶。

(3) 检验S的方法为先加入足量的1mol·L^-1盐酸,再滴加1mol·L^-1BaCl₂溶液,产生白色沉淀;检验S的方法为加入23滴0.01mol·L^-1酸性KMnO₄溶液,振荡,溶液褪色。

(4) 滴定终点为碘水过量一滴后的颜色,故现象为溶液出现蓝色,且半分钟内不褪去。Na₂SO₃的质量分数=×100%=×100%。