3. (1) Pb₃O₄+8H⁺+2Cl^-3Pb²⁺+Cl₂↑+4H₂O

(2) 2.8×10^-8 mol·L^-1　(3) 淀粉溶液　(4) 关系式为Pb₃O₄9Na₂S₂O₃,n(Pb₃O₄)=n(Na₂S₂O₃)=×0.100 0 mol·L^-1×12. 00×10^-3 L=1.333 3×10^-4 mol, m(Pb₃O₄)=1.333 3×10^-4 mol×685 g·mol^-1=0.09133 g,即ω(Pb₃O₄)=91.33%

2. (1) 7.94×10^-6 mol·L^-1

(2) ①Ti(OR)₄+4H₂O(g)Ti(OH)₄+4ROH　②抑制Ti³⁺的水解　

③三次滴定消耗标准溶液的平均值为24.00mL

TiO₂　　　NH₄Fe(SO₄)₂

80　　　　　1

m(TiO₂)　0.02400L×0.1000 mol·L^-1×

m(TiO₂)=1.920 g

m(H₂O)=2.010g-1.920 g=0.090 g

a∶b=∶=24∶5

该样品的组成为24TiO₂·5H₂O。

1. (1) Cl₂(或H₂O₂)　4.0×10^-8mol·L^-1　

抑制CuCl₂水解,且避免失结晶水

(2) n(Cl^-)=n(AgCl)=17.22 g÷143.5 g·mol^-1=0.12mol,n(Fe₂O₃)=0.64g÷160g·mol^-1=0.004mol,n(Fe³⁺)=0.008 mol,c(Fe³⁺)=0.008 mol÷0.02L=0.4mol·L^-1。根据电荷守恒得:n(Cu²⁺)+n(Fe²⁺)===0.048 mol,而根据2Fe³⁺+Cu2Fe²⁺+Cu²⁺,n(Cu²⁺)∶n(Fe²⁺)=1∶2,n(Cu²⁺)==0.016mol,c(Cu²⁺)=0.016mol÷0.02L=0.8mol·L^-1;n(Fe²⁺)=0.016 mol×2=0.032mol,c(Fe²⁺)=0.032 mol÷0.02L=1.6mol·L^-1。所以c(Fe²⁺)=1.6mol·L^-1,c(Cu²⁺)=0.8mol·L^-1,c(Fe³⁺)=0.4mol·L^-1。

8. (2012·苏北四市三模)纳米氧化亚铜(Cu₂O)是一种用途广泛的光电材料，常用的制备方法有电化学法、湿化学法等。电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解Cu(NO₃)₂稀溶液制备。湿化学法的制备过程为在KOH溶液中加入一定量的CuSO₄溶液，再加入一定量的还原剂——肼(N₂H₄)，加热并保持温度在90℃。检验反应完全后，分离、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应的化学方程式如下：

4CuSO₄+N₂H₄+8KOH2Cu₂O+N₂↑+4K₂SO₄+6H₂O

(1) 电化学法制备Cu₂O时，铜棒作　　极，阴极生成Cu₂O的电极反应式为　　　　　　　　　　 。　

(2) 湿化学法中，检验纳米Cu₂O已经生成的实验方法是　　　　。　

(3) 湿化学法得到的产品中常含有Cu。称取某产品1.76g(设仅含Cu₂O和Cu)，加入足量的稀硝酸，充分反应后得到标准状况下的NO气体224mL，试计算产品中Cu₂O的质量分数(写出计算过程)。

化学计算综合训练

7. (2013·南京三模)某复合肥的主要成分有KCl、NH₄H₂PO₄和CO(NH₂)₂等。测定该复合肥中N的质量分数的实验步骤如下：

步骤1：准确称取0.5000g样品于锥形瓶中，加入足量浓硫酸并加热，不再有CO₂逸出，冷却至室温。

步骤2：向锥形瓶中加入100mL蒸馏水，再加入适量的CaCl₂溶液，并用NaOH溶液调节溶液近中性，过滤、洗涤，得0.1550gCa₃(PO₄)₂沉淀和滤液A。

步骤3：向滤液A中加入过量甲醛溶液，加指示剂，用0.5000mol·L^-1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.00mL。

已知：4N+6HCHO4H⁺+(CH₂)₆N₄+6H₂O

(1) 步骤1中，CO(NH₂)₂与硫酸反应的化学方程式为　　　　　　　　　 。　

(2) 欲使滤液A中c(P)≤4.0×10^-6mol·L^-1，应保持溶液中c(Ca²⁺)≥　　 mol·L^-1。　

(已知：K_sp[Ca₃(PO₄)₂]=2.0×10^-33)

(3) 复合肥样品中N的质量分数为　　　　　。　

(4) 计算复合肥样品中NH₄H₂PO₄和CO(NH₂)₂的物质的量之比(写出计算过程)。

6. (2013·徐州考前模拟)某兴趣小组模拟氯碱工业生产原理并探究其产品的性质。已知文献记载：

①氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaClO;氯气与热的氢氧化钠溶液反应可生成NaClO和NaClO₃。②在酸性较弱时KI只能被NaClO氧化，在酸性较强时亦能被NaClO₃氧化。

(1) 该小组利用如右图所示装置制取家用消毒液(主要成分为NaClO)，则a为　　(填“阳”或“阴”)极。生成NaClO的离子方程式为　　　　　　　 。　

(2) 该小组将0.784L(标准状况)Cl₂通入50.00 mL热的NaOH溶液中，两者恰好完全反应后，稀释到250.0 mL。

Ⅰ. 取稀释后的溶液25.00 mL，用醋酸酸化，加入过量KI溶液。用0.2000 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定：I₂+2S₂2I^-+S₄，消耗Na₂S₂O₃溶液10.00 mL时恰好到达终点。

Ⅱ. 将上述滴定后的溶液用盐酸酸化至强酸性，再用上述Na₂S₂O₃溶液滴定到终点，需Na₂S₂O₃溶液30.00 mL。

①操作Ⅱ中氯酸钠与碘化钾反应的离子方程式为　　　　　　　　　。　

②反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比为　　。　

③氢氧化钠溶液的物质的量浓度为　　。　

5. (2013·淮安二模)以黄铁矿(FeS₂)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体，再用水吸收获得二氧化氯溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO₂气体的纯度，且会影响ClO₂气体的吸收率。具体情况如右图所示。请回答下列问题：

(1) 据图可知，反应时需要控制的适宜温度是　　，达到此要求采取的适宜措施是　　　。　

(2) 已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被Cl氧化成S，写出制备二氧化氯的离子方程式：　　　　　　　　。　

(3) 某校化学学习小组拟以“”作为衡量ClO₂产率的指标。若取NaClO₃样品质量6.0g，通过反应和吸收可得400 mL ClO₂溶液，取出20 mL，加入37.00 mL 0.500 mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液充分反应，过量Fe²⁺再用0.0500 mol·L^-1 K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL。反应原理如下：

4H⁺+ClO₂+5Fe²⁺Cl^-+5Fe³⁺+2H₂O，14H⁺+Cr₂+6Fe²⁺2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

试计算ClO₂的“产率”(写出计算过程)。

4. (2013·扬州期末)硼镁矿属于硼酸盐，可用来制备硼酸(H₃BO₃)和MgO，方法如下：硼镁矿粉与(NH₄)₂SO₄溶液混合后加热，反应生成H₃BO₃晶体和MgSO₄溶液，同时放出NH₃;再向MgSO₄溶液中通入NH₃与CO₂，得到MgCO₃沉淀和滤液，沉淀经洗涤、煅烧后得MgO，滤液则循环使用。回答下列问题：

(1) 与硅酸盐类似，硼酸盐结构也比较复杂，如硬硼钙石化学式为Ca₂B₆O₁₁·5H₂O，将其改写为氧化物的形式：　　　　。　

(2) 上述制备过程中，检验沉淀洗涤是否完全的方法是　　　　　　 。　

(3) 写出MgSO₄溶液中通入NH₃与CO₂发生反应的化学方程式：　　　　　　　 。　

(4) 若准确称取1.68 g硼镁矿，完全反应后得H₃BO₃晶体1.24 g、MgO 0.8 g，计算该硼酸盐的组成(写出计算过程)。

3. (2013·南方凤凰台百校大联考)红丹(Pb₃O₄)是制造油漆的原料。测定某红丹样品中Pb₃O₄质量分数的步骤如下：

①称取0.1000 g样品，用盐酸充分溶解并调节溶液至弱酸性;

②加入适当过量的K₂Cr₂O₇标准溶液充分反应，析出PbCrO₄沉淀：

2Pb²⁺+Cr₂+H₂O2PbCrO₄↓+2H⁺

③过滤，沉淀用稀盐酸完全溶解后，再加入稍过量的KI，PbCrO₄最终转化为Cr³⁺;

④步骤③生成的I₂用0.1000 mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，至终点时消耗12.00 mL该标准溶液。

(I₂+2Na₂S₂O₃Na₂S₄O₆+2NaI)

(1) 步骤①中，Pb元素全部转化为Pb²⁺，同时还有黄绿色气体产生，该过程中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　。　

(2)　 已知室温下K_sp(PbCrO₄)=2.8×10^-13，若要使步骤②中Pb²⁺完全沉淀为PbCrO₄[使溶液中c(Pb²⁺)≤1.0×10^-5 mol·L^-1]，则溶液中c(Cr)≥　　　　。　

(3) 步骤④中选用的指示剂为　　。　

(4) 通过计算确定样品中Pb₃O₄的质量分数(写出计算过程)。

2. (2013·南京二模)TiO₂在很多领域有着广泛的应用前景。

(1) 制备TiO₂的常见方法：将TiCl₄的水解产物加热脱水生成TiO₂。已知常温下Ti(OH)₄的K_sp=7.94×10^-54，测得TiCl₄水解后溶液的pH=2，则此时溶液中c(Ti⁴⁺)=　　　　。　

(2) 制备纳米TiO₂的方法：以N₂为载体，用钛醇盐Ti(OR)₄和水蒸气反应生成Ti(OH)₄，再控制温度生成纳米TiO₂。温度控制不当会使产物含结晶水，测定产物aTiO₂·bH₂O组成的方法如下：

步骤一：取样品2.010g，在酸性条件下充分溶解，并用适量铝将TiO²⁺还原为Ti³⁺，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶，并用稀硫酸定容，得待测液。

步骤二：取待测液25.00mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用0.1000 mol·L^-1NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，将Ti³⁺氧化为TiO²⁺。重复滴定3次。滴定所得的相关数据如下表：

①钛醇盐Ti(OR)₄和水蒸气反应的化学方程式为　　　　　　　　　 。　

②步骤一中用稀硫酸而不用水定容的原因是　　　　。　

③通过计算确定该样品的组成(写出计算过程)。