直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4]m的实验流程如下: 30gFeSO4·7H2O调pH水解.聚合浓缩.烘干聚合硫酸铁(PFS) 已知:盐基度=×100%.式——青夏教育精英家教网—

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3. (2013·扬州模拟)直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe₂(OH)_n(SO₄]_m(n>2， m≤10)的实验流程如下：

30gFeSO₄·7H₂O调pH水解、聚合浓缩、烘干聚合硫酸铁(PFS)

已知：盐基度=×100%。式中n(OH^-)、n(Fe)分别表示PFS中OH^-和Fe³⁺的物质的量。所得产品若要用于饮用水处理，需达到盐基度指标为 8.0%16.0%。

(1) 实验加入硫酸的作用是　　　。取样分析Fe²⁺浓度，其目的是　。　

(2) 用pH试纸测定溶液pH的操作方法为　　　　　　　　　　　　　　。若溶液的pH偏小，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数　　(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。　

(3) 氧化时控制反应温度为5060℃的原因是　　　　　　　。　

(4) 聚合反应的原理为m[Fe₂(OH)_n(SO₄][Fe₂(OH)_n(SO₄ ]_m，则水解反应的化学方程式为　　　　　　　　　。　

(5) 产品盐基度的测定方法：

Ⅰ. 称取m g固体试样，置于400 mL聚乙烯烧杯中，加入25 mL盐酸标准溶液，再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。

Ⅱ. 室温下放置10 min，再加入10 mL氟化钾溶液，摇匀，掩蔽Fe³⁺，形成白色沉淀。

Ⅲ. 加入5滴酚酞指示剂，立即用物质的量浓度为c mol·L^-1的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗体积为V mL。

Ⅳ. 向聚乙烯烧杯中，加入25 mL盐酸标准溶液，再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。然后重复Ⅱ、Ⅲ做空白试验，消耗氢氧化钠标准液的体积为V₀ mL。

①达到滴定终点的现象为　　　　　　　　　　　。　

②已知试样中Fe³⁺的质量分数为w₁，则该试样的盐基度(w)的计算表达式为　　　。　

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2. (2013·宿迁、徐州三模)碳酸钠过氧化氢加合物(aNa₂CO₃·bH₂O₂)具有漂白、杀菌作用。实验室用“醇析法”制备该物质的实验步骤如下：

第1步：取适量碳酸钠溶解于一定量水中，倒入烧瓶中;再加入少量稳定剂(MgCl₂和Na₂SiO₃)，搅拌均匀。

第2步：将适量30%的H₂O₂溶液在搅拌状态下滴入烧瓶中，于15℃左右反应1h。

第3步：反应完毕后再加入适量无水乙醇，静置、结晶，过滤，干燥得产品。

(1) 第1步中，稳定剂与水反应生成2种常见的难溶物，其化学方程式为　。　

(2) 第2步中，反应保持为15℃左右可采取的措施是　　。　

(3) 第3步中，无水乙醇的作用是　　　　　。　

(4) H₂O₂的含量可衡量产品的伪劣。现称取mg(约0.5g)样品，用新煮沸过的蒸馏水配制成250mL溶液，取25.0mL于锥形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用c mol·L^-1 KMnO₄溶液滴定至终点。

①配制250mL溶液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、　　　、　　　。 ?

②滴定终点的现象是　　　　　　　。　

(1)　　　可模拟用蒸馏法测定样品中碳酸钠的含量。装置如右图所示(加热和固定装置已略去)，实验步骤如下：

步骤1：按右图所示组装仪器，检查装置气密性。

步骤2：准确量取(4)中所配溶液50mL于烧瓶中。

步骤3：准确量取40.00mL约0.2mol·L^-1 NaOH溶液2份，分别注入烧杯和锥形瓶中。

步骤4：打开活塞K₁、K₂，关闭活塞K₃，缓缓通入氮气一段时间后，关闭K₁、K₂，打开K₃;经滴液漏斗向烧瓶中加入10mL 3mol·L^-1硫酸。

步骤5：加热至烧瓶中的液体沸腾，蒸馏，并保持一段时间。

步骤6：经K₁再缓缓通入氮气一段时间。

步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c₁ mol·L^-1 H₂SO₄标准溶液滴定至终点，消耗H₂SO₄标准溶液V₁ mL。

步骤8：将实验步骤17重复2次。

①步骤3中，准确移取40.00mL NaOH溶液所使用的仪器是　　。　

②步骤17中，确保生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收的实验步骤是　　(填序号)。　

③为获得样品中碳酸钠的含量，还需补充的实验是　　　　　　。　

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1. (2013·汇龙中学模拟)重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr₂O₃)为原料来生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺流程如下，涉及的主要反应是6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O。

试回答下列问题：

(1) 在反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：　　　　　　　　　。　

(2) NaFeO₂能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。　

(3) 操作③的目的是什么，用简要的文字说明：　　　　　　　。　

(4) 操作④中，酸化时Cr转化为Cr₂，写出平衡转化的离子方程式：　　　　　　　。　

(5) 称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol·L^-1H₂SO₄和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定(I₂+2S₂2I^-+S₄)。