3. (2013·镇江期末)盐酸阿立必利是一种强效止吐药。它的合成路线如下：

　A　　　　B　　　　　C　　　　　D

…盐酸阿立必利

　E　　　　　F

(1) 有机物D中含有的官能团有酯基、　　、　　(填官能团名称)。　

(2) 由E生成F的反应类型为　　　。　

(3) 在 C→D的反应中，可能得到副产物H(分子式为C₁₁H₁₃NO₄)。H的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。　

(4) 写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体G的结构简式：　　　　　。　

①属于α氨基酸

②能与FeCl₃溶液发生显色反应

③分子中有一个手性碳原子，有6种不同化学环境的氢

(5) 高聚物I由G通过肽键连接而成，I的结构简式是　　　　　。　

(6) 写出由C生成D的化学方程式：　　　　　 　　　　　　　　　　　。　

(7) 已知：。请写出以、CH₃CH₂CH₂COCl、CH₃OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。

合成路线流程图示例如下：

CH₂CH₂CH₃CH₂BrCH₃CH₂OH

2.　 (2013·盐城二模)托卡朋是基于2012年诺贝尔化学奖的研究成果开发的治疗帕金森氏病药物，《瑞士化学学报》公布的一种合成路线如下：

(1) C→D的反应类型为　　　　　　　　　　 。　

(2) 化合物F中含氧官能团有羟基、　　和　　(填官能团名称)。　

(3) 写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：　　　　　　。　

①能与Br₂发生加成反应　②是萘()的衍生物，且取代基都在同一个苯环上　③在酸性条件下水解生成的两种产物都只有4种不同化学环境的氢

(4) 实现A→B的转化中，叔丁基锂[(CH₃)₃CLi]转化为(CH₃)₂CCH₂，同时有LiBr生成，则X(分子式为C₁₅H₁₄O₃)的结构简式为　　　　　　。　

(5) 是合成神经兴奋剂回苏灵的中间体，请写出以CH₃CH₂CH₂Br和为原料(原流程图条件中的试剂及无机试剂任选)制备该化合物的合成路线流程图。合成路线流程图示例如下：

CH₂CH₂CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅

1. (2013·扬泰南连淮三模)莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如下：

(1) B中手性碳原子数为　　;化合物D中含氧官能团的名称为　　　　。　

(2) C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。　

(3) 写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：　　　　。　

Ⅰ. 核磁共振氢谱有4个峰

Ⅱ. 能发生银镜反应和水解反应

Ⅲ. 能与FeCl₃溶液发生显色反应

(4) 已知E+X→F为加成反应，化合物X的结构简式为　　　　。　

(5) 已知：。化合物 　是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，请设计合理方案以 　和 　为原料合成该化合物(用合成路线流程图表示，并注明反应条件)。合成路线流程图示例如下：

CH₃CH₂OHCH₂CH₂

4. (1)

(2) 防止NH₄HCO₃分解(或减少Fe²⁺的水解)

FeSO₄+2NH₄HCO₃FeCO₃↓+H₂O+CO₂↑+(NH₄)₂SO₄

取少量溶液A于试管中,滴入KSCN溶液,无明显现象,再滴入氯水,溶液呈血红色,证明含有Fe²⁺;反之,不含有Fe²⁺

(3) C与乳酸反应,其浓度降低,使平衡向右移动,碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁

(4) 有利于水的蒸发　防止Fe²⁺被氧化

3. (1) 2HCl+NH₄ClNCl₃+3H₂↑　控制好反应温度

(2) NCl₃+6Cl+3H₂O6ClO₂↑+NH₃↑+3Cl^-+3OH^-

(3) ①最后一滴滴入后,溶液由蓝色变成无色,且30s内不变色　②

2. (1) 粉碎矿石(或适当升高温度或搅拌)

(2) Cu₂S+2MnO₂+4H₂SO₄2CuSO₄+2MnSO₄+S↓+4H₂O

(3) 3.2≤pH<4.4　使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀而除去

(4) NH₃

(5) 碱式碳酸铜产量减少

(6) 混有硫酸盐杂质(或部分晶体失去结晶水)

1. (1) 除去有机质

(2) NaAlO₂+CO₂+2H₂OAl(OH)₃↓+NaHCO₃　氢氧化铝分解吸收热量,且生成高熔点的氧化铝覆盖在表面

(3) ①d　②实验中产生的HF能与玻璃仪器中的SiO₂等物质反应　③洗去沉淀表面的HF等杂质;增大K⁺浓度,减少K₂SiF₆的损失　④最后一滴滴入后溶液由无色变为粉红色,且30 s内不褪色　⑤HF+OH^-F^-+H₂O

4. (2013·宿迁、徐州三模)某研究小组利用工业生产钛白粉产生的废液(含有大量的Fe²⁺、H⁺、S^2-和少量的Fe³⁺、TiO²⁺)生产乳酸亚铁，其工艺流程如下：

(1) 反应Ⅰ中，铁屑与TiO²⁺反应的离子方程式为2TiO²⁺+Fe+4H⁺2Ti³⁺+Fe²⁺+2H₂O，该反应的平衡常数表达式为K=　　　　　。　

(2) 反应Ⅱ需控制反应温度低于35 ℃，其目的是　　　　　，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　。检验溶液A中是否含Fe²⁺的实验操作方法是　　　　　　　　　　　　　　　。　

(3) 已知：FeCO₃(s)Fe²⁺(aq)+C(aq)，试用平衡移动原理解释反应Ⅲ中生成乳酸亚铁的原因：　　　　　　　　　　　　。　

(4) 结晶过程必须控制在一定的真空度条件下进行，原因有①　　　　;

②　　　　。　

专题六　化学工艺流程题型研究

3.　 (2013·扬州中学质量检测)二氧化氯(ClO₂)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。实验室以NH₄Cl、盐酸、NaClO₂(亚氯酸钠)为原料制备ClO₂的流程如下：

已知：①NCl₃是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(1) 电解时，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。为保证实验的安全，在电解时需注意的问题有①控制好生成的NCl₃的浓度;②　　　　　。　

(2) NCl₃与NaClO₂(亚氯酸钠)按物质的量之比1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO₂，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。　

(3) ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了下列实验。

步骤1：准确量取ClO₂溶液10 mL，稀释成100 mL试样。

步骤2：量取V₁ mL试样于锥形瓶中，调节试样pH≤2.0，加入足量KI晶体，摇匀，在暗处静置30 min。

步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。

(已知I₂+2S₂2I^-+S₄)

①上述步骤3中滴定终点的现象是　　　　　　　　。　

②根据上述步骤可计算出原ClO₂溶液的浓度为　　(用含字母的代数式表示)g·L^-1。　

2.　 (2013·苏州调研)辉铜矿主要成分为Cu₂S，软锰矿主要成分为MnO₂，它们都含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如下：

已知：①MnO₂能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫;②[Cu(NH₃)₄]SO₄常温下稳定，在热水中会分解生成NH₃;③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如右表所示。

(1) 酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有　　　　　　(任写一点)。　

(2) 酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSO₄、MnSO₄等。

写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　。　

(3) 调节浸出液pH的范围为　　　　　，其目的是　　　　　　　。　

(4) 本工艺中可循环使用的物质是　　　　(写化学式)。　

(5) 在该工艺的“加热驱氨”环节，若加热的温度过低或过高，都将造成　　　　　的结果。　

(6) 用标准BaCl₂溶液测定样品中MnSO₄·H₂O质量分数时，发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因是　　　　(任写一种)。