7. (2013·苏锡常镇四市一调)铁铝合金是一种新型高温结构材料。

(1) 右图表示室温时不同组份的Fe₃Al在65%浓硝酸中的腐蚀情况。由右图可看出添加了　　(填符号)元素的合金耐蚀性最差。　

(2) 高温条件下，Al和Fe₂O₃按一定比例混合反应可制得Fe₃Al，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　 。　

(3) 某校兴趣小组欲测定另一种铁铝硅合金(Fe_xAl_ySi_z)粉末的组成。

①小明同学提出如下方案：准确称取1.46g该合金粉末，再加入足量NaOH溶液(Si+2NaOH+H₂ONa₂SiO₃+2H₂↑)，充分反应后过滤，通过测定剩余固体质量及收集到气体的体积，可计算出此合金的组成。写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　。　

②小军同学认为该方案难以测定标准状况下气体的体积，操作不简便。于是他设计了第二种方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g;向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体;再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g。试通过计算确定此合金的组成(写出计算过程)。

专题二　有关物质的量的基本计算

6. (2013·无锡期末改编)从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到的产物中含光卤石(xKCl·yMgCl₂·zH₂O)，它在空气中极易潮解、易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：①准确称取5.550 g样品溶于水，配成100 mL溶液。②将溶液分成两等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.580g。③在另一份溶液中加入足量的稀硝酸酸化的AgNO₃溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305g。

(1) 步骤②中检验白色固体已洗净的方法是　　　　　　　　　　　　。　

(2) 通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

(3) 若步骤③中沉淀未完全烘干便直接称量，则所得化合物中z值将　　　　(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。　

5. (2012·苏北四市一调)肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。

(1) 肼用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43，其中氮原子的质量分数为97.7%。写出肼与亚硝酸反应的化学方程式：　　　　　　　　　。　

(2) 肼和四氧化二氮作火箭推进剂，两者反应产物是氮气和水。当反应生成28.0 kg还原产物时，计算参加反应的肼的质量(写出计算过程)。

4. (2013·泰州三模)乙二酸(H₂C₂O₄)是一种重要的化工产品，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，其制备工艺流程如下：

氧化时控制反应液温度为5560℃，边搅拌边缓慢滴加浓硝酸、H₂SO₄混合液，可发生下列反应：

C₆H₁₂O₆+18HNO₃3H₂C₂O₄+18NO₂↑+12H₂O

C₆H₁₂O₆+6HNO₃3H₂C₂O₄+6NO↑+6H₂O

(1) 检验氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的实验方案为　　　　　。　

(2) 氧化时控制反应液温度为5560℃的原因是　　　　　 　　　。　

(3) 若水解时淀粉利用率为80%，氧化时葡萄糖的利用率为80%，结晶时有10%乙二酸遗留在溶液中。则30kg淀粉可生产乙二酸的质量为　　。　

(4) 生产中产生的NO_x用氧气和水吸收后产生硝酸循环利用，若尾气NO_x中n(NO₂)∶n(NO)=2∶1，且NO_x的吸收转化率为90%。计算：理论上，每生产9kg乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液的质量(写出计算过程)。

3. (2013·苏州期末调研改编)摩尔盐[xFeSO₄·y(NH₄)₂SO₄·zH₂O]是一种重要化工原料。其组成可通过下列实验测定：

①称取1.5680 g 样品，准确配成100 mL溶液A。

②量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.4660 g。

③再量取25.00 mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.0200 mol·L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，生成Mn²⁺，消耗KMnO₄溶液10.00 mL。

(1) 步骤①配制溶液A必须使用的仪器是　　　(填字母)。　

A. 25 mL滴定管　　　　B. 胶头滴管　　　　C. 100 mL容量瓶

(2) ③中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　，滴定终点的现象是　　　　　　　　。　

(3) 通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

2. (2014·南京期初调研)铁铵矾[x(NH₄)₂SO₄·yFe₂(SO₄)₃·zH₂O]是一种重要的指示剂。某同学为测定铁铵矾的组成，进行如下实验：①准确称取2.892 0 g样品，配制成100.00 mL溶液A;②准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.699 0 g;③准确量取25.00 mL溶液A，用适量Zn将Fe³⁺转化为Fe²⁺，再用0.010 00 mol·L^-1 K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL。

(1) Cr₂与Fe²⁺反应生成Cr³⁺，其离子方程式为　　　　　　　　。　

(2) 通过计算确定铁铵矾的化学式(写出计算过程)。

1. (2012·南京二模)聚合硫酸铁可用于自来水厂净化水源，它在水中生成的胶体能吸附镉等重金属离子。

(1) 镉镍碱性电池放电时，负极的Cd转化为Cd(OH)₂，正极的NiO₂转化为Ni(OH)₂，写出该电池的总反应式：　　　　　　　　　　　　。　

(2) 双氧水氧化法制备聚合硫酸铁：在反应器中加入硫酸亚铁、硫酸和水，搅拌混合，缓慢加入H₂O₂，反应得到聚合硫酸铁。该过程中加入H₂O₂不能太快，原因是　。　

(3) 聚合硫酸铁的化学式可表示为[Fe_a(OH)_b(SO₄)_c]_m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为两等份。一份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀1.7475 g。另一份溶液，加热煮沸后，滴加稍过量SnCl₂溶液，使Fe³⁺还原为Fe²⁺，用甲基橙除去过量SnCl₂。然后用0.02000 mol·L^-1 K₂Cr₂O₇标准溶液滴定，到达滴定终点时共用去K₂Cr₂O₇标准溶液50.00 mL。计算聚合硫酸铁晶体中a、b、c的最简整数比(写出计算过程)。

(已知：Cr₂+6Fe²⁺+14H⁺2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O)

8. (1) 取代反应

(2) 羟基、醚键　3

(3)

(4) 、

(5) CH₂CH₂CH₃CH₂BrCH₃CH₂CNCH₃CH₂COOH

7. (1)

　 (2) 1　消去反应　(3) N

(4) 或

或

　 (5)

6. (1) 香料分子中含有酚羟基,易被氧化

(2) 醚键、酚羟基　加成反应

(3)

(4) 2

　 (5)