2.(2013·浙江联考)pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10^-3mol·L^-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg(1×10^-3)=3。右图为25℃时H₂CO₃溶液的pCpH图。(若离子浓度小于10^-5 mol·L^-1，可认为该离子不存在)

(1) 在同一溶液中，H₂CO₃、HC、C　　(填“能”或“不能”)大量共存。　

(2) 当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒的物质的量浓度的大小关系为　　　　　　　　。　

(3) H₂CO₃一级电离平衡常数K_a1≈　　　　　　 。　

(4) 解释pH<5的溶液中H₂CO₃的pC总是约等于3的原因是　　　　　　。　

(5) 人体血液中主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H₂CO₃/HC)可以抵消少量酸或碱，维持pH≈7.4。当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的最终将　　(填字母)。　

A. 变大　　　　　 B. 变小　　　　　 C. 基本不变　 D. 无法判断

1.右图是某水溶液在pH从0至14的范围内H₂CO₃、HC、C三种成分平衡时的组成分数。

(1) 人体血液的pH约为7.4，则CO₂在血液中多以　　(填存在形式的化学式)形式存在。　

(2) 若用CO₂和NaOH反应制取NaHCO₃，应控制溶液的pH范围是　　　　　。　

(3) 在pH分别为6.37及10.25时，溶液中三种成分的关系分别是　　 　和　　　　。　

(4) 现在用0.0100 mol·L^-1 HCl溶液滴定0.0100mol·L^-1碳酸钠溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的离子方程式是　　　　　　。　

(5) 常温下，在碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有　　　　。　

0.02 mol　　　

m(Fe)=0.02 mol×56 g·mol^-1=1.12 g

m(Al)=1.46 g-1.12 g-0.07 g=0.27 g

n(Al)==0.01 mol

x∶y∶z=0.02 mol∶0.01 mol∶0.002 5 mol=8∶4∶1

故该合金的组成为Fe₈Al₄Si

7. (1) Si　(2) 3Fe₂O₃+8Al2Fe₃Al+3Al₂O₃

(3) ①2Al+2OH^-+2H₂O2Al+3H₂↑

②Si不溶于盐酸,则n(Si)==0.0025 mol,

根据铁元素的守恒求得铁的物质的量

2Fe　　　　Fe₂O₃

2 mol　　　　1 mol

6. (1) 取最后一次洗涤液,滴加AgNO₃溶液,若不产生沉淀,则固体已洗净

(2) 5.550g样品中:

n(Mg²⁺)=×2=0.02mol

n(MgCl₂)=0.02mol

m(MgCl₂)=0.02 mol×95 g·mol^-1=1.9 g

n(Cl^-)=×2=0.06mol

n(KCl)=0.06mol-2×0.02mol=0.02mol

m(KCl)=0.02 mol×74.5 g·mol^-1=1.49 g

n(H₂O)==0.12mol

样品中n(KCl)∶n(MgCl₂)∶n(H₂O)=1∶1∶6

光卤石的化学式为KCl·MgCl₂·6H₂O

(3) 偏低

5. (1) N₂H₄+HNO₂HN₃+2H₂O

(2) 根据2N₂H₄+N₂O₄3N₂+4H₂O找出参加反应的N₂H₄与还原产物N₂之间的关系式:

2N₂H₄　 　N₂

64　　 　 28

m(N₂H₄)　　　 28.0 kg

m(N₂H₄)=64×=64.0 kg

4. (1) 取氧化后所得溶液,加入过量NaOH溶液,再向其中加入新制Cu(OH)₂加热。若有砖红色沉淀产生,说明含有葡萄糖　(2) 若温度过低反应过慢,若温度过高硝酸会分解(或挥发)　(3) 28.8kg

(4) 设每产生9kgH₂C₂O₄反应中产生NO₂的物质的量为x,产生NO的物质的量为y。

C₆H₁₂O₆+18HNO₃3H₂C₂O₄+18NO₂↑+12H₂O

　　　18　　　3　　18

　　　x　　　　　x

C₆H₁₂O₆+6HNO₃3H₂C₂O₄+6NO↑+6H₂O

　　　6　　　3　　6

　　　y　　　　　y

x=240mol,y=120mol

需补充的硝酸m(HNO₃)=360mol×(1-90%)×63g·mol^-1÷63%=3600g=3.6kg

3. (1) BC

(2) Mn+5Fe²⁺+8H⁺Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O　溶液由无色变为浅红色且30 s内不褪色

(3) n(S)=n(BaSO₄)==2.000×10^-3 mol

n(Fe²⁺)=5×n(Mn)=5×0.0200 mol·L^-1×0.010 0 L=1.000×10^-3 mol

n(N)=2×2.000×10^-3 mol-2×1.000×10^-3mol=2.000×10^-3mol

m(FeSO₄)=1.000×10^-3 mol×152 g·mol^-1=0.152 g

m[(NH₄)₂SO₄]=1.000×10^-3 mol×132 g·mol^-1=0.132 g

n(H₂O)==6.000×10^-3mol

x∶y∶z=n(FeSO₄)∶n[(NH₄)₂SO₄]∶n(H₂O)=1∶1∶6

该摩尔盐的化学式为FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O

2. (1) 6Fe²⁺+Cr₂+14H⁺2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

(2)　 n(S)=n(BaSO₄)==3.00×10^-3 mol

n(Fe³⁺)=n(Fe²⁺)=6×0.010 00 mol·L^-1×25.00×10^-3 L=1.50×10^-3 mol

由电荷守恒知:n(N)=2n(S)-3n(Fe³⁺)=2×3.00×10^-3 mol-3×1.50×10^-3 mol=1.50×10^-3 mol

即m[(NH₄)₂SO₄]=×1.50×10^-3 mol×132 g·mol^-1=0.099 0 g

　m[Fe₂(SO₄)₃]=×1.50×10^-3 mol×400 g·mol^-1=0.300 0 g

　n(H₂O)= =1.80×10^-2 mol

故x∶y∶z=n[(NH₄)₂SO₄]∶n[Fe₂(SO₄)₃]∶n(H₂O)=1∶1∶24

铁铵矾的化学式为(NH₄)₂SO₄·Fe₂(SO₄)₃·24H₂O

1. (1) Cd+NiO₂+2H₂OCd(OH)₂+Ni(OH)₂

(2) 若加入过快,H₂O₂有可能来不及与物料充分反应就被分解

(3) n(S)==0.0075 mol

n(K₂Cr₂O₇)=0.05×0.020 00 mol=0.001 mol

n(Fe²⁺)=n(K₂Cr₂O₇)×6=0.006 mol

n(OH^-)+n(S)×2=n(Fe³⁺)×3

n(OH^-)=0.006 mol×3-0.007 5 mol×2=0.003 mol

a∶b∶c=0.006 mol∶0.003 mol∶0.0075 mol=4∶2∶5