4. 3.7　8×10^-7

3. 6.0×10^-6 mol·L^-1

2. (1) 不能　(2) c(HC)>c(H₂CO₃)>c(C)　(3) 10^-6　(4) 该溶液为碳酸的饱和溶液　(5) A

1. (1) HC　(2) 8左右

(3) c(H₂CO₃)=c(HC)　c(HC)=c(C)　(4) C+H⁺HC　(5) NaHCO₃、NaCl、H₂CO₃

8. (2013·广东高三专题训练改编)水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态。水溶液中二价汞主要存在形态与Cl^-、OH^-的浓度关系如右图所示[注：粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH=-lgc(H⁺)，pCl=-lgc(Cl^-)]。

(1) 正常海水(Cl^-的浓度大于0.1mol·L^-1) 中汞元素的主要存在形态是　　。少量Hg(NO₃)₂溶于0.001 mol·L^-1盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是　　。　

(2) Hg(NO₃)₂固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是　　　　　　(用离子方程式表示)，为了防止出现浑浊，可采取的措施是　　　　　　　。　

(3) 处理含汞废水的方法很多。下面是常用的两种方法，汞的回收率是很高。

①置换法：用废铜屑处理含Hg²⁺的废水。反应的离子方程式为　　　　　　　 。　

②化学沉淀法：用硫化钠处理含Hg(NO₃)₂的废水，生成HgS沉淀。已知K_sp(HgS)=1.6×10^-52，当废水中c(S^2-)=1×10^-5 mol·L^-1时，c(Hg²⁺)=　　　　。　

专题八　电解质溶液中的综合应用

7. (2013·启东高三期中改编)右图表示的是25℃时，难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L^-1，假定该浓度为饱和溶液中阳离子的浓度)。

　难溶金属氢氧化物的SpH图

(1) pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是　　。　

(2) 若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，应该控制溶液的pH　　(填字母)。　

A. <1　　　　B. 4左右　　　　C. >6

(3) 在Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co²⁺杂质，　　(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是　　　　　　　　　　　　　。　

(4) 25 ℃下，K_sp[Cu(OH)₂ ]=　　。　

(5) 要使Cu(OH)₂沉淀溶解，除了加酸之外，还可以加入氨水生成[Cu(NH₃)₄]²⁺，写出反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　。　

(6) 已知一些难溶物的溶度积常数如下表：

为除去工业废水中含有的Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的　　(填字母)。　

A. NaOH　　　　B. FeS　　　　C. Na₂S

6. (2013·江苏高考预测题改编)已知常温下H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：

CaA(s)Ca²⁺(aq)+A^2-(aq)　ΔH>0

(1) 温度升高时，K_sp　　(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。　

(2) 滴加少量浓盐酸，c(Ca²⁺)　　。　

(3) 若向CaA悬浊液中加入CuSO₄溶液，生成一种黑色固体，写出该过程中反应的离子方程式：　　　　　　　。　

5. (2013·山东泰安改编)污水处理分析时，常用双硫腙(H₂Dz，二元弱酸)把金属离子络合成电中性的物质，再用CCl₄萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙(H₂Dz)CCl₄分离污水中的Cu²⁺时，先发生络合反应：Cu²⁺+2H₂DzCu(HDz)₂+2H⁺，再加入CCl₄，Cu(HDz)₂就很容易被萃取到CCl₄中。

右图是用双硫腙(H₂Dz)CCl₄络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率。

某工业废水中含有Hg²⁺、Bi³⁺、Zn²⁺，用双硫腙(H₂Dz)CCl₄络合萃取法处理废水。

(1) 欲完全将废水中的Hg²⁺分离出来，须控制溶液pH=　　。　

(2) 当调节pH=2时，铋(Bi)的存在形式有　　　　，其物质的量之比为　　。　

(3) 萃取到CCl₄中的Zn(HDz)₂分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振荡后，锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　。　

4. (2013·淮阴中学学情调查)已知常温下K_sp[Fe(OH)₃]=1.25×10^-36，则Fe(NO₃)₃溶液中加入KOH溶液到pH=　　时Fe³⁺才能完全沉淀(当溶液中某种离子浓度小于10^-5mol·L^-1时可看作完全沉淀，lg2=0.3，lg5=0.7)。常温下反应Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺的平衡常数K=　　(水解生成的Fe(OH)₃为胶体，其浓度不代入计算式，写出计算结果)。　

3. (2013·连云港摸底)一种治理含Cr₂酸性工业废水的方法是向废水中加入适量的食盐，用铁作电极进行电解，Cr₂被还原为Cr³⁺，然后生成Cr(OH)₃沉淀除去，以达到排放标准。

已知电解后溶液中c(Fe³⁺)为4.0×10^-13mol·L^-1，则溶液中c(Cr³⁺)浓度为　　　　。　

(已知：K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38;K_sp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-31)