10.　 (2012·南方凤凰台信息题)常温下，有下列四种溶液：

下列说法正确的是(　)

A.由水电离出的c(H⁺)：①>③

B. ③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

C. ①和③混合，若溶液pH=7，则可能有：V(NaOH)>V(CH₃COOH)

D. ②和④混合，若溶液显酸性，则可能有：c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(Na⁺)>c(OH^-)

9.　 (2013·镇江一模)25℃时，2a mol·L^-1氢氟酸水溶液中，用NaOH溶液调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F^-)与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是(　)

A. 当pH=3时，溶液中：c(F^-)<c(Na⁺)

B. 当c(F^-)>c(HF)时，溶液一定呈碱性

C. 当pH=3.45时，所加NaOH溶液恰好与HF完全反应

D. 当pH=4时，溶液中：c(HF)+c(Na⁺)+c(H⁺)-c(OH^-)=2a mol·L^-1

8.　 (2013·南京考前复习资料)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　)

A. 0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液：

c(OH^-)+2c(C)=c(H⁺)+c(H₂CO₃)

B. 常温下，将CH₃COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7：c(Na⁺)>c(Cl^-)=c(CH₃COOH)>c(H⁺)=c(OH^-)

C. 向0.2 mol·L^-1NH₄Cl溶液中加入等体积0.1 mol·L^-1 NaOH溶液，得到pH>7溶液：c(Cl^-)>c(N)>c(Na⁺)>c(NH₃·H₂O)>c(OH^-)

D. 常温下，pH=4的0.1 mol·L^-1NaHA溶液：c(Na⁺)>c(HA^-)>c(H⁺)>c(H₂A)>c(A^2-)

7.　 (2013·苏州调研)下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是(　)

A. 向0.1 mol·L^-1NH₄Cl溶液中通入一定量氨气：c(Cl^-)>c(N)>c(OH^-)>c(H⁺)

B. 溶有等物质的量NaClO、NaHCO₃的溶液中：c(HClO)+c(ClO^-)=c(HC)+c(H₂CO₃)+c(C)

C. 向CH₃COONa溶液中滴加稀盐酸至中性，所得溶液中：c(Cl^-)>c(Na⁺)>c(CH₃COOH)

D. 等物质的量浓度的CH₃COOH溶液和CH₃COONa溶液等体积混合，所得溶液中：

c(CH₃COOH)+2c(OH^-)=2c(H⁺)+c(CH₃COO^-)

6. 常温下，用0.1000mol·L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·L^-1盐酸和20.00mL0.1000 mol·L^-1醋酸，得到两条滴定曲线，如下图所示。

图1　　　　　　　　　　 图2

若以HA表示酸，下列说法正确的是(　)

A. 滴定盐酸的曲线是图2

B. 达到B、D状态时，两溶液中离子浓度的关系均为 c(Na⁺)=c(A^-)

C. 达到B、E状态时，反应消耗的n(CH₃COOH)>n(HCl)

D. 当0mL<V(NaOH)<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

5.　 (2013·泰州期末)某碱性溶液中只含有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^- 4种离子。下列叙述正确的是(　)

A. 该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

B. 该溶液由pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

C. 该溶液中离子浓度一定为c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

D. 加入一定量冰醋酸，c(CH₃COO^-)可能大于、等于或小于c(Na⁺)

4.　 (2013·扬泰南连淮三模)25℃时，0.1 mol Na₂CO₃与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是(　)

A. W点所示的溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(C)+c(OH^-)+c(Cl^-)

B. pH=4的溶液中：c(H₂CO₃)+c(HC)+c(C)<0.1 mol·L^-1

C. pH=8的溶液中：c(H⁺)+c(H₂CO₃)+c(HC)=c(OH^-)+c(Cl^-)

D. pH=11的溶液中：c(Na⁺)>c(Cl^-)>c(C)>c(HC)>c(H₂CO₃)

3.　 (2013·上海高考)部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列选项错误的是(　)

A. 2CN^-+H₂O+CO₂2HCN+C

B. 2HCOOH+C2HCOO^-+H₂O+CO₂↑

C. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D. 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

2.　 (2013·扬中中学最后一卷)常温下，向20 mL 0.2 mol·L^-1 H₂A溶液中滴加0.2 mol·L^-1 NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-)。根据下图判断，下列说法正确的是 (　)

A. 当V(NaOH)=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：

c(Na⁺)>c(HA^-)>c(H⁺)>c(A^2-)>c(OH^-)

B. 等体积、等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大

C. NaHA溶液中：c(OH^-)+c(A^2-)=c(H⁺)+c(H₂A)

D. 向Na₂A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

1.　 (2013·无锡期末)室温时，向20mL 0.1mol·L^-1醋酸中不断滴入0.1mol·L^-1 NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如下图所示。在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是(　)

A. a点时：c(CH₃COOH)>c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

B. b点时：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)>c(H⁺)=c(OH^-)

C. c点时：c(H⁺)=c(CH₃COOH)+c(OH^-)

D. d点时：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)