11. (2012·佛山二模)2012年2月27日深圳宣称进入“200万辆汽车时代”,汽车尾气已成为主要的空气污染物。

(1)汽车内燃机工作时引起反应N₂(g)+O₂(g)2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时,向5 L密闭容器中充入8 mol N₂和9 mol O₂,5 min后达平衡时NO的物质的量为6 mol,该反应的速率v(NO)=　　　。计算该条件下的平衡常数。(写出计算过程)

(2)恒温恒容下,能说明反应2NO(g)N₂(g)+O₂(g)达到平衡的标志是　　(填字母)。

A. 单位时间内消耗2 mol NO,同时消耗1 mol N₂

B. NO、N₂、O₂的浓度之比为2∶1∶1

C. N₂的浓度不再发生变化

D. 容器内气体密度不再发生变化

(3)当质量一定时,增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。右图是反应2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)中NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线,据此判断该反应的ΔH　　(填“>”、“<”或“无法确定”)0。若催化剂的表面积:S₁>S₂,在右图中画出NO的浓度在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线并注明条件。

10. 已知可逆反应Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g),在938 K时K=1.5,在1 173 K时K=2.2。

(1)能判断该反应达到平衡状态的依据是　　(填字母)。

A. 容器内压强不变　 B. c(CO)不变　　　　　　 C. v_正(CO₂)=v_逆(CO)　 D. c(CO₂)=c(CO)

(2)该反应的正反应是　　(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)写出该反应的平衡常数表达式:　　　　。若起始时把Fe和CO₂放入体积固定的密闭容器中,CO₂的起始浓度为2.0 mol·L^-1,某温度时达到平衡,此时容器中CO的浓度为1.0 mol·L^-1,则该温度下上述反应的平衡常数K=　　　(保留两位有效数字)。

(4)若该反应在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态,如果改变下列条件,混合气体中CO₂的物质的量分数如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”):

①升高温度　　;②再通入CO　　。

(5)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图。

①从图中看到,反应在t₂时达平衡,在t₁时改变了某种条件,改变的条件可能是　　(填字母)。

A. 升温　　　　　 B. 增大CO₂浓度　　　　 C. 使用催化剂

②如果在t₃时从混合物中分离出部分CO,t₄t₅时间段反应处于新平衡状态,请在图中画出t₃t₅的v_逆变化曲线。

三、非选择题

9. 将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g),得到如下三组数据:

(1)该反应的正反应为　　　(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)实验1中,以v(H₂)表示的平均反应速率为　　　　。

(3)实验2中,达到平衡时CO的转化率为　　　　　。

(4)实验3跟实验2相比,改变的条件可能是　　　　　(任答一种即可)。

8. (2011·江苏高考)700 ℃时,向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O,发生反应:CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t₂>t₁):

下列说法中正确的是(　)

A. 反应在t₁min内的平均速率为

B. 保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O,达到平衡时n(CO₂)=0.40 mol

C. 保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 mol H₂O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H₂O的体积分数增大

D. 温度升高至800 ℃,上述反应的平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应

二、双项选择题

7. 取五等份NO₂,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生反应:2NO₂(g)N₂O₄(g)　ΔH<0。反应相同时间后,分别测定体系中NO₂的百分含量,并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中,可能与实验结果相符的是(　)

6. 某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A和2 mol B进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,且反应的前后压强之比为5∶4(假设在相同的温度下测得),则下列说法正确的是(　)

A. 该反应的化学平衡常数表达式是　

B. 此时B的平衡转化率是35%

C. 增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大

D. 增加C,B的平衡转化率可能不变

5. 工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂(磷酸/硅藻土)表面合成乙醇,反应原理为CH₂CH₂(g)+H₂O(g)CH₃CH₂OH(g),副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系,下列说法中正确的是(　)

A. 合成乙醇的反应一定为吸热反应

B. 目前工业上采用250300 ℃,主要是在此温度下乙烯的转化率最大

C. 目前工业上采用加压条件(7 MPa左右),目的是提高乙醇的产率和加快反应速率

D. 相同催化剂下,在300℃、14.7 MPa乙醇产率反而比300 ℃、7 MPa低得多,是因为加压平衡向逆反应方向移动

4. (2011·汕头二模)FeCl₃(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡:Fe³⁺(aq)+SCN^-(aq)Fe(SCN)²⁺(aq)。已知平衡时,c[Fe(SCN)²⁺]与温度T的关系如右图所示,则下列说法中正确的是(　)

A. FeCl₃(aq)与KSCN(aq)反应的热化学方程式为

Fe³⁺(aq)+SCN^-(aq)Fe(SCN)²⁺(aq)　ΔH>0

B. 温度为T₁、T₂时,反应的平衡常数分别为K₁、K₂,则K₁<K₂

C. 反应处于D点时,一定有v_正>v_逆

D. A点与B点相比,A点的c(Fe³⁺)大

3. (2011·深圳二模)某条件下,恒容密闭容器中发生反应:CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)

ΔH<0。下列说法中正确的是(　)

A. 用高效催化剂,可使CO₂的平衡转化率增大

B. 单位时间内消耗CO₂和H₂的物质的量之比为1∶3时,反应达到平衡

C. 及时分离出CH₃OH和H₂O可提高CO₂和H₂的转化率

D. 升高温度可使该反应的平衡常数增大

2. (2012·韶关二模)右图是温度和压强对反应X+Y2Z影响的示意图,其中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述中正确的是(　)

A. X、Y、Z均为气态

B. 恒容时,混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡的判断依据

C. 升高温度时,v_正增大,v_逆减小,平衡向右移动

D. 使用催化剂,Z的产率增加