三、非选择题

9. 硅单质及其化合物的应用范围很广。请回答下列问题:

(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl₃)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:

①写出由纯SiHCl₃制备高纯硅的化学方程式:　　　　　　　　。

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另一种物质,写出配平后的化学方程式:　　　　　　　　;H₂还原SiHCl₃过程中若混有O₂,可能引起的后果是　　　　　　　。

(2)下列有关硅材料的说法中正确的是　　(填字母)。

A. 碳化硅化学性质稳定,可用于生产耐高温水泥

B. 氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承

C. 高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料--光导纤维

D. 普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高

E. 盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入饱和氯化铵溶液,振荡。写出实验现象并给予解释:　。

8. (原创)下列叙述中正确的是(　)

A. 草木灰和硫铵混合施用可使肥效更高

B. 粗硅的提纯:高温下粗硅与氯气反应后,再通入氢气

C. 工业生产浓硫酸时,用燃烧FeS制得二氧化硫

D. 二氧化硫和氯气均可使有色物质褪色,但漂白原理不同

二、双项选择题

7. (原创)碘在地壳中主要以NaIO₃的形式存在,在海水中主要以I^-的形式存在,几种粒子之间有如下转化关系:

根据上图转化关系推测,下列说法中正确的是(　)

A. 可用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘

B. 在碘水中通入Cl₂,发生反应的化学方程式为5Cl₂+I₂+6H₂O2HIO₃+10HCl

C. 由图可知氧化性的强弱顺序为Cl₂>I₂>I

D. 途径Ⅲ中若消耗1 mol Cl₂,反应中转移的电子数为n_A

6. (2012·湛江三模)化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法中不正确的是(　)

A. SiC的硬度很大,可用作砂纸、砂轮的磨料

B. 常温下浓硝酸与铝不反应,可用铝质容器存放浓硝酸

C. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

D. Na₂O₂能与CO₂反应产生O₂,可用作高空飞行或潜水的供氧剂

5. 下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法中正确的是(　)

A. 漂白粉的成分是次氯酸钙

B. 实验室可用浓硫酸干燥硫化氢

C. 将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气

D. 单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中,铁的化合价相同

4. 可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是(　)

①硫和氢气在加热条件下能形成H₂S,H₂S受热300 ℃左右分解;氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢,氯化氢很难分解　②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成　③硫、氯气分别与铜和铁反应,产物是FeS、Cu₂S、FeCl₃、CuCl₂　④高氯酸(HClO₄)的酸性强于硫酸

A. ①②③④　 B. ①②

C. ②③④　　　 D. ③④

3. 海水是重要的资源,可以制备一系列物质(见下图)。下列说法中正确的是(　)

A. 步骤②中,应先通入CO₂,再通入NH₃

B. 步骤③可将MgCl₂·6H₂O晶体在空气中直接加热脱水

C. 步骤④、⑤、⑥反应中,溴元素均被氧化

D. 除去粗盐中的S、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质,加入试剂及相关操作顺序可以是:NaOH溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→过滤→盐酸

2. (2012·广东六校第二次联考)某课外实验小组设计了下列实验装置,其中合理的是(　)

一、单项选择题

1. (原创)下列关于物质的成分和用途的说法中正确的是(　)

A. 水晶和光导纤维的主要成分都是硅

B. 常用盐酸来刻蚀玻璃

C. 陶瓷是人类使用较早的硅酸盐材料

D. 实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液

8. (1) B　(2)防止NH₄HCO₃分解(或减少Fe²⁺的水解)

(3)降低K₂SO₄的溶解度,有利于K₂SO₄晶体析出

(4) 2S-2e^-2S₂