71. (1) H₂(g)+O₂(g)H₂O(l)　ΔH=-285.8kJ·mol^-1　(2) HgBr₂+CaOHgO+CaBr₂　循环过程需要很高的能量,且使用重金属汞,会产生污染　(3) ①<　② 0≤x<3

(4) HS+H₂O-2e^-S+3H⁺　(5) 氮氧化物

70. (1) 5CO(g)+I₂O₅(s)5CO₂(g)+I₂(s)　ΔH=-1 377.22 kJ·mol^-1　(2) B　2.67(或)　(3) (NH₄)₃PO₄[或(NH₄)₂HPO₄或NH₄H₂PO₄]

(4) O₂+4e^-+2CO₂2C　(5) ①1∶7　②对于含NO较多的混合气体无法完全吸收

69. (1) 消耗甲醇,促进甲醇合成反应(Ⅰ)平衡右移,CO转化率增大;生成的H₂O,通过水煤气变换反应(Ⅲ)消耗部分CO,CO转化率增大

(2) 2CO(g)+4H₂(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)　ΔH=-204.7 kJ·mol^-1　该反应是气体分子数减少的反应,压强升高使平衡右移,CO和H₂转化率增大,CH₃OCH₃产率增加;压强升高,反应速率加快

(3) 反应放热,温度升高,平衡左移

(4) CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-2CO₂+12H⁺　12mol

68. (1) A　(2) OCS　平面三角形

(3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹(或[Ar]3d⁹)　sp³

[反应原理]

67. (1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²(或[Ar]3d⁶4s²)　(2) CuFeS₂　(3) 分子　sp³　9N_A(或9 mol)　(4) CO₂(或N₂O、CS₂、COS)

66. (1) a　(2) 2　BN　(3) sp²　sp³　3

(4)

65. (1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸(或[Ar]3d⁸)

(2) K　F　(3) K₂NiF₄　6

(4) 离子键、配位键　[FeF₆]^3-　F^-

64. (1) 2KHSO₄K₂S₂O₈+H₂↑　(2) O₃　(3) 降低水温,保证电解过程中温度在5℃以下

(4) 蒸馏　(5) ①防止I^-被空气中O₂氧化,造成偏大的误差　②淀粉溶液　③54cV%

(6) 2Mn²⁺+5S₂+8H₂O2Mn+10S+16H⁺

[物质结构与性质]

63. (1) 增大金属和酸的接触面积,加快反应速率　(2) 不产生对环境有污染的产物

Cu+H₂O₂+2H⁺Cu²⁺+2H₂O

(3) 5.25.4

(4) 甲　甲得到的产品纯度高、原子利用率高

(5) ①87.5%　②样品中含有Na₂SO₄等杂质

62. (1) ①1∶1　②γ-Al₂O₃转化为难溶于硫酸的α-Al₂O₃　(2) ①蒸发浓缩　②冷却结晶

(3) ①100 mL容量瓶、胶头滴管

②×100%　③偏高