5. A

4. A

3. B

2. B

1. B

12.　 (2013·天津高考改编)FeCl₃在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl₃，再用副产品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S。

经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl₃的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

①检查装置的气密性;

②通入干燥的Cl₂，赶尽装置中的空气;

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成;

④……

⑤体系冷却后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂赶尽Cl₂，将收集器密封。

请回答下列问题：

(1) 装置A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　。　

(2) 第③步加热后，生成的烟状FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积的FeCl₃进入收集器，第④步操作是　　　　　　　。　

(3) 操作步骤中，为防止FeCl₃潮解所采取的措施有　　　　　(填步骤序号)。　

(4) 装置B中冷水的作用为　　　　　　;装置C的名称为　　　　;装置D中FeCl₂全部反应完后，因为失去吸收Cl₂的作用而失效，写出检验FeCl₂是否失效的试剂：　　　　　　　　　　　　　　　 。　

专题五　物质的制备与重要的化工生产

11.　 (2013·大纲版改编)制备氮化镁的装置示意图如下：

回答下列问题：

(1) a的名称是　　　　　，b的名称是　　　　。　

(2) 写出NaNO₂和(NH₄)₂SO₄反应制备氮气的化学方程式：　　　　　　　　　　 。　

(3) C的作用是　　　　　　，D的作用是　　　　　　，是否可以把C和D的位置对调并说明理由：　　　　　　　　　　　。　

(4) 写出E中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　。　

(5) 请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁。写出实验操作及现象：　　　　　　　　　　　　　 　。　

10.　 海水晒盐可得卤水，其中主要离子有Na⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-。由卤水制纯碱的工艺改进如下：[NH₄HCO₃在10-20℃时不易分解，30℃时开始大量分解。NaHCO₃的溶解度：S(20 ℃)=9.6 g，S(40 ℃)=12.7 g，S(60 ℃)=16.4 g]

(1) 制取纯碱工艺。

①结合本工艺实际，精制卤水时投料试剂的顺序为　　　　(可供选择的试剂：Na₂SO₄晶体、纯碱、NH₄Cl晶体、石灰乳等)。　

②母液Ⅰ中的主要离子有　　　　　　　。　

③随着温度升高，NaHCO₃的产率下降，原因是　　　　　　　　　。　

(2) 制取Na₂SO₄·10H₂O和NH₄Cl晶体。

①加入H₂SO₄后发生的主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。　

②根据右图所示溶解度曲线分析，工艺中控制70℃以上“趁热过滤”的目的是　　 　　　　　　　　。

9.　 (2013·苏州调研改编)氯气是重要的化工原料。

(1) 在实验室中用浓盐酸与MnO₂共热制取Cl₂并进行相关实验。

①下列收集Cl₂的装置正确的是　　　(填字母)。　

(2) 工业上常用石灰乳和氯气反应制取漂白粉，反应的化学方程式是　　　　　　　　　　。流程如右图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层。　

将含有3%6%水分的石灰乳从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入，这样加料的目的是　　　。处理从氯化塔中逸出气体的方法是　　　　　。　

(3) 某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO₃并逐渐增多，产生KClO₃的离子方程式是　　　　　　　　　　　，其原因可能是　　　　　，由此可知(2) 中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生。　

(4) 电解饱和食盐水常用隔膜电解槽或离子膜电解槽。下图为阳离子交换膜电解槽(只允许阳离子通过)示意图。

①请判断E为　　极。　

②制得的烧碱溶液从　　(填字母)处流出。　

③制得的烧碱溶液中往往含有NaCl，检验其中含有Cl^-的具体操作是　　　　　　　　　　。　

8.　 空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

(1) 写出步骤④的离子方程式：　　　　　　　　　　。　

(2) 步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度须控制在80-90℃，温度过高或过低都不利于生产。请解释原因：　　　　　　　　　　　　　。　

(3) 步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是　　　，分离时液溴从分离仪器的　　(填“上口”或“下口”)排出。　

(4) 为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO₂吸收、氯化”，请解释原因：　　　　　　　 　。