1. (1) N>O>C

(2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰(或[Ar]3d¹⁰)

(3) sp²杂化、sp³杂化　(4) 2N_A　(5) 氨与水都是极性分子,且氨与水分子间形成氢键　(6) CDE

6. (2013·南京五中模拟)金属铜的导电性仅次于银，大量用于电气工业。

(1) 用金属键理论解释金属铜能导电的原因：　　　　　　　　 。　

(2) 写出铜的基态原子的核外电子排布式：　　　　　　。　

(3) 铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示，该氯化物的化学式为　　　　　。 ?

(4) 向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH₃)₄]SO₄晶体。氨分子中N原子的杂化方式为　　　。上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有　　和　　。　

专题十一　原子、分子、晶体结构与性质

5. (2013·扬中期中)氮、磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。回答下列问题：

(1) 基态砷的价电子排布式是　　。　

(2) 下列有关氮、磷、硫、氯的说法不正确的是　　(填字母)。　

a. 第一电离能由小到大的顺序是S<P<Cl

b. NH₃、PH₃、AsH₃三种物质中沸点最低的是AsH₃

c. P、S、Cl互为等电子体，它们的空间构型均为四面体

d. 化合物 　是一种天然植物杀虫剂，其中N原子的杂化方式为sp³

(3) 对CoCl₃·5NH₃的研究表明：①CoCl₃·5NH₃和硝酸银溶液作用时，其中两个氯离子迅速沉淀，第三个氯离子沉淀缓慢;②溶液导电性测量表明，含1mol CoCl₃·5NH₃的溶液中含有3mol离子，则配合物中配离子的化学式是　　　。　

(4) 磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，其晶胞结构如右图，则磷化硼中磷原子周围距离最近的磷原子的数目是　　　，晶体结构中存在的化学键有　　(填字母)。　

a. 离子键　　b. 共价键　　c. 分子间作用力　　d. 配位键

(5) 肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应如下：

N₂O₄(l)+2N₂H₄(l)3N₂(g)+4H₂O(g)　ΔH=-1038.7kJ·mol^-1

若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的π键有　　mol。　

4. (2013·扬州中学高考前最后一考)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO反应的化学方程式如下(HAc表示醋酸)：

Cu(NH₃)₂Ac+CO+NH₃Cu(NH₃)₃(CO)Ac

请回答下列问题：

(1) C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为　　。　

(2) 写出基态Cu⁺的核外电子排布式：　　　　。　

(3) 配合物Cu(NH₃)₃(CO)Ac中心原子的配位数为　　。　

(4) 写出与CO互为等电子体的离子：　　(任写一个)。　

(5) 在一定条件下NH₃与CO₂能合成化肥尿素[CO(NH₂)₂]，尿素中 C原子和N原子轨道的杂化类型分别为　　　;1 mol尿素分子中，σ键的数目为　　　。　

3. (2013·南外、海安中学、金陵中学联考)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。其中A原子核外有三个未成对电子;化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的;F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：(A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)

(1) A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为　　　　　。　

(2) 将以下三种物质：①B的氯化物，②D的氯化物，③A、C形成的一种具有高硬度、耐磨新型无机非金属材料，按熔点由高到低的顺序排列：　　　　(用序号排列表示)。　

(3) A的最高价氧化物对应水化物分子中，其中心原子采取　　杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是　　　　　。　

(4)　 F的基态原子的核外电子排布式是　　　　　　， F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为　　　　。A的简单氢化物极易溶于水，除了同为极性分子、相似相溶的原因外，另外一个原因是　　　　　　　　　　。　

(5) A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示，则其化学式为　　(每个球均表示1个原子)。　

2. (2013·南京、盐城一模)氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。

(1) Ti(BH₄)₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。

①Ti²⁺基态的电子排布式可表示为　　　　。　

②B的空间构型是　　　(用文字描述)。　

(2) 液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N₂+3H₂2NH₃实现储氢和输氢。下列说法正确的是　　(填字母)。　

a. NH₃分子中N原子采用sp³杂化　　　 　　　　　 b. 相同压强时，NH₃沸点比PH₃高

c. [Cu(NH₃)₄]²⁺中，N原子是配位原子　　　　 　　 d. CN^-的电子式为C⋮⋮]^-

(3) 2008年，Yoon等人发现Ca与C₆₀生成的Ca₃₂C₆₀能大量吸附H₂分子。

①C₆₀晶体易溶于苯、CS₂，说明C₆₀是　　(填“极性”或“非极性”)分子。　

②1molC₆₀分子中，含有σ键数目为　　。　

图1　C₆₀分子结构　　　　　　　　 图2

(4) MgH₂是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图2所示，已知该晶体的密度为a g·cm^-3，则晶胞的体积为　　cm³[用含a、N_A的代数式表示(设N_A为阿伏加德罗常数的值)]。　

1. (2013·如皋中学段考)CH₃COO[Cu(NH₃)₂]可用于吸收合成氨中对催化剂有毒害的CO气体，加热后CO又可放出，继续循环使用。

(1) C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是　　　　。　

(2) Cu⁺的基态电子排布式为　　　　。　

(3) CH₃COOH分子中C原子的杂化方式为　　　　。　

(4) 根据等电子原理判断1mol CO中存在的π键数目为　　　　　　　 。　

(5) 氨气极易溶于水的原因，除NH₃能与水反应外，还有　　　　　　　　　　 。　

(6) CH₃COO[Cu(NH₃)₂]中存在的化学键有　　(填字母)。　

A. 金属键　　　B. 氢键　　　C. 配位键　　　D. 非极性键　　　E. 极性键

18. A

17. C

16. D