1. (2013·南通二模)在高温高压下CO具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应。

(1) 若在恒温恒容的容器内进行反应：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有　　(填字母)。

a. 容器内的压强保持不变　 b. 容器中H₂的浓度与CO的浓度相等

c. 容器中混合气体的密度保持不变　　　　　 d. CO的生成速率与H₂的生成速率相等

(2) CO空气燃料电池中使用的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-。该电池负极的电极反应式为　　　　　　。　

(3) 一定条件下，CO与H₂可合成甲烷，反应的化学方程式为CO(g)+3H₂(g)CH₄(g)+H₂O(g)。

①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是　　　　。　

②已知H₂(g)、CO(g)和 CH₄(g)的燃烧热分别为285.8kJ·mol^-1、283.0kJ·mol^-1和890.0kJ·mol^-1。写出CO与H₂反应生成CH₄和CO₂的热化学方程式：　　　　　　　 。　

(4) 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应的热化学方程式如下：

CH₃OH(g)+CO(g)HCOOCH₃(g)　ΔH=-29.1kJ·mol^-1

科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：

①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是　　　。　

②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是　　　　　　　　 。　

29．取一定质量的Fe、Cu混合物粉末平均分成三份：①第一份加入到100mL某稀硝酸中，充分反应后，剩余金属18.8g，并放出0.10molNO气体；②第二份加入到200mL相同浓度的稀硝酸中，充分 反应后，剩余金属9.6g。求：

（1）此稀硝酸的物质的量浓度为 　　　　　　　　。

（2）②中产生NO的物质的量为　　　　　　　　 。

28．实验室通过加热氯化铵和消石灰来制取氨气。

　(1)收集氨应选用下图甲中哪种装置____________________(填序号)。某同学用下图乙来收集，应将氨气从____________________口通入。

(3)检验集气瓶内是否充满氨一般选用的试剂是___________________。

（4）若要收集到干燥的氨气应将其通过装有　　　　　 的干燥管。(填序号)

A．浓H₂SO₄ B．CaCl C．P₂O₅ D．碱石灰

27．A、B、C、D四种短周期元素，已知：A、D处于同一周期，B、Ｃ处于同一周期，A、B处于同一主族，且C单质的焰色反应的颜色为黄色，C和B的原子的质子数之和为27，C和D的原子的质子数之和为17。

试推断：

(1) D元素的最高价氧化物的结构式是_______________；

(2) A、C两元素的单质加热时形成的化合物的电子式______________。

(3) 用电子式表示B、C两元素形成的化合物的过程______________________。

26.（1）浓硫酸与木炭粉加热反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　 。

（2）试用上图中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这种装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填图中装置的编

号）：　　 →　　 →　　 →　　 。

（3）实验时B瓶溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）装置②中所加的固体药品是 　　　　　　　　　　　　。

（5）装置③中所盛的溶液是　　　　　　 　　　　　　　　　　。

25.有原子量均大于10的A、B两种元素，它们之间可形成化合物X和Y.已知等物质的量的X和Y的混合物的密度是相同条件下H₂密度的18.5倍，其中X与Y的质量比为3∶4.4，经测定X的组成为AB，Y的组成为A₂B.试通过计算确定：

A为　　　　 ；（填元素符号）B为　　　　 （填元素名称）。

23．某元素的同位素^A_ZX，它的氯化物XCl₂ 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO₃溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，则：

(1)Z值为　　　　 ；A值　　　　　　　 ；

（2）元素X的离子结构示意图为　　　　　　　　 。

24．（10分）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。

回答下列问题：

（1）⑧在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　　 。

（2）8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是　　　　　　 　　（填化学式）。

（3）④和⑥形成化合物是 　　　　　（填化学式）；其中含有的化学键类型为_　　 ___　　　　　　　　　 键 。

（4）下列叙述正确的是　　　　　　　 （填序号）。

A．③、④处于不同周期

B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等

C．⑥在同主族元素中非金属性最强

D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8

E．①与⑧形成的化合物具有两性

三、填充题

22.已知：A、B、C、D分别是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间有如下的反应关系：

（1）如果A、B、C、D均是10电子粒子，

请写出A的化学式_______。

（2）如果A和C是18电子的带电粒子，B和D是10电子粒子，

请写出A与B在溶液中反应的离子方程式：　　　 　　　　　。

21．将1.92 g Cu投入一定量的浓HNO₃中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越淡，共收集到672 mL 气体（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入O₂的体积是

A．504 mL　　　　 B．168 mL　　　　 C．336 mL　　　　 D．224 mL

第II卷（非选择题共52分）

20．氯的原子序数为17，³⁵Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（　 ）

A．³⁵Cl原子所含质子数为18

B．1mol的H³⁵Cl分子所含中子数约为6.02×10²³

C．3.5g³⁵Cl₂气体的体积约为11.2L

D．³⁵Cl₂气体的摩尔质量为70g.mol^－1