4.A　

3.B　

2.B　

1.B　

12.(17分)(2012·广东六校联考)某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时,利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

(1)刚吸收少量SO₂的NaOH溶液中溶质有:NaOH、　　(写化学式)。　

(2)吸收Cl₂时首先发生反应Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH2NaCl+Na₂SO₄+H₂O。吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl^-、S和OH^-。

请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO₂的影响)。

①提出合理假设。

假设1:　　　　　　　。

假设2:只存在ClO^-。

假设3:既不存在S,也不存在ClO^-。

②吸收液中可能存在ClO^-的原因是　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。

③设计实验方案,进行实验。请在右表中写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂:3mol·L^-1H₂SO₄、1mol·L^-1NaOH、0.01mol·L^-1KMnO₄、品红溶液、淀粉-KI溶液。

专题三　非金属元素及其化合物

11.(17分)(2012·南京模拟)工业上常用Na₂CO₃溶液吸收法处理尾气NO_x。

已知:NO不能与Na₂CO₃溶液反应。

NO+NO₂+Na₂CO₃2NaNO₂+CO₂　(Ⅰ)　2NO₂+Na₂CO₃NaNO₂+NaNO₃+CO₂　(Ⅱ)

(1)当NO_x被Na₂CO₃溶液完全吸收时,x的值不可能是　　(填字母)。

A.1.3 B.1.6 C.1.8

(2)将1molNO_x通入Na₂CO₃溶液中,被完全吸收时,溶液中生成的N、N两种离子的物质的量随x变化关系如右图所示。图中线段a表示　　离子随x变化的关系;若用溶质质量分数为21.2%的Na₂CO₃溶液吸收,则需要Na₂CO₃溶液至少　　g。

(3)用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO_x,每产生22.4L(标准状况)CO₂(全部逸出)时,吸收液质量就增加44g,则NO_x中x的值为　　。

10.(16分)(2012·广东理科化学新课程测试)氯气和漂白粉是现代工业和生活常用的消毒、杀菌剂。

(1)实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气,请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接:H→　　、　　→　　、　　→　　;并指出其中广口瓶Ⅱ中的试剂为　　　　。

(2)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式:　。

(3)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品,其中肯定存在CaCl₂。请设计实验,探究该样品中可能存在的其他固体物质。

①提出合理假设。

假设1:该漂白粉未变质,只含有　。

假设2:该漂白粉全部变质,只含有　。

假设3:该漂白粉部分变质,既含有Ca(ClO)₂又含有CaCO₃。

②设计实验方案,进行实验。请在右表中写出实验步骤、预期现象和结论。

限选用的仪器和药品:试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol·L^-1HCl、品红溶液、新制澄清石灰水。(提示:不必检验Ca²⁺和Cl^-)

三、非选择题

9.(14分)(2012·广东凤凰中学)小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl₂溶液、Ba(OH)₂溶液反应的实验。

(1)少量SO₂通入Ba(OH)₂溶液中发生反应的离子方程式为　　　　　　　,过量SO₂通入Ba(OH)₂溶液中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　。

(2)小刚同学将SO₂通入BaCl₂溶液中,出现了异常现象,看到了明显的白色沉淀,为探究该白色沉淀的成分,他设计了如右图所示实验流程。则操作①的名称为　　,试剂A的化学式为　　　。

(3)实验表明,小刚加入试剂A后,白色沉淀未见溶解,则该白色沉淀的成分是　　(写化学式)。

8.(2012·广东理科化学新课程测试)下列推断正确的是(　)

A.SiO₂是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应

B.二氧化硫和氯气都具有漂白性,它们的漂白原理相同

C.除去Cl₂中的HCl气体:通过NaOH溶液后再干燥气体

D.新制氯水有酸性和强氧化性,故滴入少量的紫色石蕊试液的现象是先变红,后褪色

二、双项选择题

7.(2012·广州模拟)在一定的条件下,能实现下列物质间直接转化的元素是(　)

单质氧化物氧化物酸或碱盐

A.硅　　 B.硫　　 C.氮　　 D.铜