6.D

5.C　

4.B　

3.B　

2.A　

1.B　

12.(17分)(2011·广州执信中学)右下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g10.00%的K₂SO₄溶液,电极均为石墨电极。

(1)接通电源,经过一段时间后,测得丙中K₂SO₄浓度为10.47%,乙中c电极质量增加。据此回答问题:

①电源的N端为　　　极。

②电极b上发生的电极反应为　。

③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积: 　　　　　。

④电极c的质量变化是　　g。

⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化?简述其原因。

甲溶液:　。　　　　　　

乙溶液:　。　　　　　　

丙溶液:　。　　　　　　

(2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?　。

专题五　化学反应与能量变化

11.(17分)(2012·海南高考)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH₄和O₂,电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氧化钠溶液电解实验,如右下图所示。

回答下列问题:

(1)甲烷燃料电池正、负极的电极反应式分别为　　　　　　、　　　　　　。

(2)闭合K开关后,a、b电极上均有气体产生。其中b电极上得到的是　　(写化学式),电解氯化钠溶液的总反应式为　。

(3)若每个电池甲烷通入量为1L(标准状况),且反应完全,则理论上通过电解池的电量为　　　　　　　(法拉第常数F=9.65×10⁴C·mol^-1,列式计算),最多能产生的氯气体积为　　L(标准状况)。

10.(16分)(2012·肇庆检测)

(1)炒咸菜的铁锅如果没有洗净,不久会出现红褐色锈斑。则铁锅的锈蚀属于　　　(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀;该腐蚀正极的电极反应式为　　　　　　;此反应每转移2mol电子消耗的O₂在标准状况下的体积为　　L。

(2)某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料,实现了在通常条件下不能发生的反应:

Cu+H₂SO₄(稀)CuSO₄+H₂↑。请在右边方框中画出能够实验这一反应的装置

图(作必要的标注);某同学做该实验时,看到碳棒上有气泡产生,

铜棒上气泡更多且没有被腐蚀,其原因是　　　　　　　　　。

三、非选择题

9.(14分)(2011·佛山模拟)高温时空气中的N₂和O₂会反应生成NO而污染大气:N₂(g)+O₂(g)2NO(g)。已知当ΔH-T·ΔS<0,反应能自发进行。试通过计算说明在1200℃的条件下,此反应能否正向自发进行,并估算自发进行的最低温度。(已知:ΔH=+180.50kJ·mol^-1,ΔS=+24.77J·mol^-1·K^-1)