8. AC

7. AC　

6. B　

5. C　

4. B　

3. D　

2. A　

1. C　

12. (2011·深圳一模)氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼,19世纪才制取出来。

(1)不能通过电解纯净的液态HF获得F₂,其原因是　　　　　　　;但电解液态KHF₂时,两极分别得到F₂和H₂,写出阳极上H放电产生气体的电极反应式:　　　　　　　　。

(2)利用化学反应也能制取氟。请配平下列化学方程式:

　K₂MnF₆+　SbF₅　KSbF₆+　MnF₃+　F₂↑,其中还原产物是　　。

(3)某温度下测得浓度均为0.10 mol·L^-1的KF和HF混合溶液的pH=4,近似计算HF的电离平衡常数K_a。(写出计算过程)

(4)一定浓度的HF和Al₂(SO₄)₃混合液中,铝的各种微粒含量φ随pH的分布曲线如右图所示。用NaOH使混合液的pH从5调节到7,写出有关反应的离子方程式:　。

专题八　电解质溶液中的离子平衡

11. (2012·珠海二模改编)Ⅰ. 现用中和滴定法测定某浓度的烧碱溶液。

(1)滴定:用　　式滴定管盛装c mol·L^-1盐酸标准溶液。右图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。将用去的标准盐酸的体积填入下表空格中,此次滴定结束后的读数为　　mL,滴定管中剩余液体的体积为　　。根据指示剂的变色范围判断,该实验应选用　　　作指示剂。

(2)有关数据记录如下:

根据所给数据,写出烧碱溶液的物质的量浓度的表达式(不必化简)c=　。

(3)对下列几种假定情况进行讨论:(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)

①若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶,则会使测定结果　　。

②读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则会使测定结果　　。

③若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,则会使测定结果　　。

④滴加盐酸速度过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定,则会使测定结果　　。

Ⅱ. CaSO₄是一种微溶物质,已知K_sp(CaSO₄)=9.10×10^-6。现将c mol·L^-1 CaCl₂溶液与2.00×10^-2 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液等体积混合(忽略体积的变化),则生成沉淀时,c的最小值是　　。