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    1. C　

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    12. (2012·广州一模改编)实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na2CO3或NaHCO3的含量。测定Na2CO3时,若用酚酞作指示剂,逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时Na2CO3完全转化为NaHCO3;测定NaHCO3时,若用甲基橙作指示剂,逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时NaHCO3完全转化为CO2逸出。

    (1)分别写出上述转化反应的离子方程式:　　　　　　　、　　　　　　　。

    (2)某学习小组在实验室中制备Na2CO3,假设产品中含有少量NaCl、NaHCO3杂质,设计实验方案进行检验,完成下表。限选试剂:0.100 0 mol·L-1盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水。

    实验步骤
    		 结果分析
    步骤1:取少量样品于试管中,加入适量蒸馏水使之溶解,　　　　　　　
    		有白色沉淀生成,说明产品中含有NaCl
    步骤2:另取少量样品于锥形瓶中,加入适量蒸馏水使之溶解,加入几滴酚酞,用0.100 0 mol·L-1盐酸滴定至溶液由红色变无色,记录消耗盐酸的体积V1。　　　　　,记录消耗盐酸的体积V2
    		　　　,说明产品中含有NaHCO3

    　

    　

    　

    　

    专题二　离子反应　氧化还原反应

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    11. 锌锰废电池可回收锌、锰元素生产硫酸锌及碳酸锰,其中生产工业级碳酸锰工艺如下:

    (1)上述过程中的氢气是回收硫酸锌的另一个工艺流程中产生的副产品。已知硫酸锌水溶液显酸性,用离子方程式说明:　　　　　　　　　。

    (2)原料锰粉粗品的主要成分为MnO2和碳,焙烧时反应的化学方程式为MnO2+CMnO+CO↑,该反应的氧化产物是　　　。

    (3) 5055 ℃时,向MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3,反应的化学方程式为MnSO4+2NH4HCO3(NH4)2SO4+MnCO3↓+　　+　　。

    (4)已知三种离子沉淀的pH范围为Fe3+:2.73.7、Mn2+:8.610.1、Fe2+:7.69.6 。下表是上述过程②中除去Fe2+的模拟操作方法,请完成下表内容:

    实验步骤
    		 离子方程式
    步骤1:取少量滤液于试管中,加入过量酸化的H2O2溶液,振荡
    		 　　　　　　　
    步骤2:将pH调至　　,使Fe3+沉淀完全
    		Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

    　

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    10. (2011·潮州二模改编)高铁酸盐(K2FeO4、Na2FeO4)在能源、环保等方面有着广泛的用途。干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示:

    干　法
    		 Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物
    湿　法
    		 强碱性介质中,Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色Na2FeO4溶液

    　

    (1)干法制备K2FeO4的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　。

    (2)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示:

    ①反应Ⅰ的离子方程式为　　　　　　　　。

    ②反应Ⅱ的化学方程式为　　　　　　　　。

    (3)高铁酸钾在水中既能消毒杀菌,又能净水,是一种理想的水处理剂。它能消毒杀菌是因为　　　　　　,它能净水的原因是　　　　　　。

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    三、非选择题

    9. (原创)碘酸钾是食盐中的添加剂,工业用粗碘制取KIO3的流程如下:

    (1)反应器中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　。

    (2)加KOH的离子方程式为　　　　　　　　。

    (3)检验碘盐是否加有碘酸钾,定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS,其反应如下:6I+5CNS-+H++2H2O3I2+5HCN+5S。检验时,除需用KCNS外,还需要的一种试剂最好是　　。定量测定产品中KIO3的含量时,可先用水溶解再通入SO2,然后用Na2S2O3标准溶液滴定析出的碘,通入SO2的离子方程式为　　　　　　　　。

    (4)碘盐在沸水中加热,会缓慢生成两种单质,冷却后的水溶液滴入酚酞变浅红色。试写出碘盐分解的离子方程式:　　　　　　　　。

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    8. 能正确表示下列反应的离子方程式的是(　)

    A. 硫化钠溶于过量稀硝酸中:S2-+2H+H2S↑

    B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:N+HC+2OH-C+2H2O+NH3↑

    C. 过量CO2通入氢氧化钠溶液中:2OH-+CO2C+H2O

    D. 大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

    　

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    二、双项选择题

    7. 下列有关评价合理的是(　)

    选　项
    		 化学反应及其离子方程式
    		 评　价
    A
    		 Fe3O4与稀硝酸反应:2Fe3O4+18H+6Fe3++H2↑+8H2O
    		 正确
    B
    		 向碳酸镁中加入稀盐酸: C+2H+CO2↑+H2O错误,碳酸镁不应写成离子形式
    		 　
    C
    		 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:2N+S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2NH3·H2O正确
    		 　
    D
    		 FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应:2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++4Cl-+Br2
    		 错误,Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1∶2

    　

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    6. 下列四项分别对应两个反应,其中可用同一个离子方程式表示的是(　)

    选　项
    		 (Ⅰ)
    		 (Ⅱ)
    A
    		 少量SO2通入Ba(OH)2溶液中
    		 过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液中
    B
    		 少量NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中
    		 少量Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中
    C
    		 0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中
    		 0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中
    D
    		 过量Ba(OH)2溶液与少量Ca(HCO3)2溶液相混合
    		 少量Ba(OH)2溶液与过量Ca(HCO3)2溶液相混合

    　

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    5. 在由水电离产生的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是(　)

    ①K+、Cl-、N、S2-

    ②K+、Fe2+、I-、S

    ③Na+、Cl-、N、S

    ④Na+、Ca2+、Cl-、HC

    ⑤K+、Ba2+、Cl-、N

    A. ①③　　　　　 B. ③⑤　　　　　 C. ③④　　　　　 D. ②⑤

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    4. 已知:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是(　)

    A. 上述实验证明氧化性:Mn>Cl2>Fe3+>I2

    B. 上述实验中,共有两个氧化还原反应

    C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

    D. 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

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