27.(10分)实验室部分装置如图所示,请回答下列问题。
(1)仪器X的名称是。
(2)实验室用CaCO3和稀盐酸制备CO2的化学方程式为,若需制备22g CO2,不计实验损耗,至少需要消耗g CaCO3。
(3)①用大理石和稀盐酸制取CO2时,能作为发生装置的是、(填字母,下同)。
②若要制备多瓶CO2,并在制取过程中便于补充稀盐酸,发生装置应选择,收集装置应选择。
(4)实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制取并收集N2时,应选择与
组合而成的装置。
三、本题包括4小题,共28分。
26.(2分)甲、乙两个装置均可用于证明SO2易溶于水。
(1)甲装置中,在水面下松开橡皮塞,一段时间后可观察到的现象是 。
(2)收集一瓶SO2,按乙装置组装仪器,打开活塞K,向长颈漏斗加水至如图位置,关闭活塞K,一段时间后可观察到的现象是 。
25.(7分)使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重,从而减少汽油消耗和废气排放。
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(2)工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO ====== 2Mg↑+Ca2SiO4,抽走容器中的空气对反应有促进作用,且能防止空气中的物质与Mg反应使产品混有 (填化学式)。
(3)制镁的原料MgO可从海水中获得。小华利用镁与盐酸反应后的废液,模拟从海水中获取MgO的过程,实验如下:
步骤1:向上述废液中,边搅拌边分批加入CaO,至MgCl2完全沉淀为止,过滤得Mg(OH)2固体。共消耗8.4g CaO。
步骤2:将Mg(OH)2固体加热分解为MgO和水,所得MgO的质量为4.0g 。
①步骤2中Mg(OH)2分解的化学方程式为 。
②通过所得MgO的质量计算上述废液中含MgCl2的质量m= g。
③ 分析实验数据,可知步骤Ⅰ中反生的化学反应有:
CaO+H2O==Ca(OH)2;Ca(OH)2+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2↓; 。
24.(10分)组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
(1)①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量(填离子符号)。
②向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液,充分振荡。反应的化学方程式为。
③向CuSO4溶液中加入过量的锌片,充分反应后,可看到的现象是,右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,请写出每种图形代表的离子(填离子符号)
(2)除上述实验外,在溶液中与Cu(NO3)2和CuSO4均能反应的物质还有、
(任举二例,填化学式,下同)
(3)在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu(NO3)2反应的物质有(任举一例)。
23.(6分)已知镉(Cd)的金属活动性与铁、锌相近,镉元素在化合物中常显+2价。
(1)细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧,化学方程式是______________________________。
(2)将镉丝插入下列溶液有明显现象的是__________(填序号)。
①NaCl溶液②HCl溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液
(3)镍镉电池应用广泛,为了防止污染环境,将废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下:
步骤1:将废旧电池破碎成细颗粒后培烧,将镉转化为氧化镉(CdO);
步骤2:将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后,隔绝空气加热至1200℃,可得镉蒸气和
一氧化碳。
步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是____________________________________。
22.(4分)合理运用燃烧与灭火的化学原理对保障生命财产安全非常重要。
(1)2013年12月广州建业大厦发生严重火灾。从燃烧条件分析,大厦内存放的大量鞋、纸箱等物品充当了________________。
(2)高层建筑物通常设计了灭火用的洒水系统。从灭火原理分析,洒水的作用主要是___________________________________。
(3)分析下表中的数据,回答问题:
物质代号 |
L |
M |
N |
P |
熔点/℃ |
-117 |
3550 |
44 |
-259 |
沸点/℃ |
78 |
4827 |
257 |
-253 |
着火点/℃ |
510 |
370 |
40 |
580 |
① 有人认为“物质的熔、沸点越高,着火点越高”,该结论___________________(填“合理”或“不合理”)。
② 已知酒精灯火焰的温度约为500℃。利用上图装置,验证达到可燃物着火点是燃烧的条件之一,上表中可用于完成该实验的两种可燃物是_________和________(填代号)。
二、本题包括5小题,共32分。
21.(5分)一氧化碳可以从其他物质中夺氧,是常用的工业还原剂。
(1)1个CO分子变成1个CO2分子需要得到_____个O原子。
(2)1个O2分子与____个CO分子完全反应生成CO2。
(3)四氧化三锰的化学式为_______,1个四氧化三锰“分子”与____个CO分子完全反应生成Mn和CO2,高温下发生该反应的化学方程式为______________________________。
20.通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是
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实验操作 |
现象 |
结论 |
A |
向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积的NaCl溶液,旋紧瓶盖,振荡 |
塑料瓶变瘪 |
CO2能与NaCl反应 |
B |
50℃时,将17gKCl固体加入50g蒸馏水中,完全溶解后缓慢降温 |
降温至20℃时开始有晶体析出 |
20℃时,KCl的溶解度为17g |
C |
将白磷浸没在热水中,再向热水中的白磷通氧气 |
通氧气前白磷不燃烧,通氧气后白磷燃烧 |
氧气是燃烧需要的条件之一 |
D |
点燃从导管放出的某气体,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 |
烧杯内壁有无色液滴产生 |
该气体是CH4 |
19.下列实验设计不能达到实验目的的是
A.用燃着的木条区分氧气和二氧化碳
B.用盐酸验证敞口放置的NaOH溶液已变质
C.用盐酸除去石灰水中的少量CaCO3
D.用盐酸除去铁钉表面的少量铁锈
18.实验室用如图所示装置制取氧气,下列实验操作正确的是
A.加热前,将集气瓶注满水,用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中
B.先将导管口移入集气瓶,再开始加热
C.收集O2后,将集气瓶移出水槽,然后盖上玻璃片
D.停止加热时,先熄灭酒精灯,再移出导气管
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