13．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2－、NO₃^－、Cl^－ 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：3NO₃^－+ 8Al + 5OH^－ + 2H₂O3NH₃ + 8AlO₂^－

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

A．试样中肯定存在NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2－和NO₃^－

B． 试样中一定不含Al³⁺

C． 试样中可能存在Na⁺、Cl^－

D．该雾霾中可能存在NaNO₃ 、NH₄Cl和MgSO₄

12．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO^－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：

Cl₂(g) Cl₂(aq)　　　　　　　 K₁=10^－1.2

Cl₂(aq)+ H₂O 　HClO + H⁺ +Cl^－　 K₂=10^－3.4

HClO 　H⁺ + ClO^－　　　　 　　　Ka=?

其中Cl₂(aq)、HClO和ClO^－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是

A．Cl₂(g)+ H₂O 　2H⁺ + ClO^－ + Cl^－　 K=10^－10.9

B．在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO^－) =c(H⁺)－c(OH^－)

C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差

D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

11．镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：

Ni(OH)₂ + M = NiOOH + MH

已知：6NiOOH + NH₃ + H₂O + OH^－=6 Ni(OH)₂ + NO₂^－

下列说法正确的是

A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H₂O + e^－= Ni(OH)₂ + OH^－

B． 充电过程中OH^-离子从阳极向阴极迁移

C． 充电过程中阴极的电极反应式：H₂O + M + e^－= MH + OH^-,H₂O中的H被M还原

D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

10．下列说法正确的是

A．乳酸薄荷醇酯(　 　　　　)仅能发生水解、氧化、消去反应

B．乙醛和丙烯醛(　 　　　)不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物

C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖

D．CH₃COOCH₂CH₃与CH₃CH₂COOCH₃互为同分异构体，¹H－NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用¹H－NMR来鉴别

9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

　 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C．物质WY₂、W₃X₄、WZ₄均有熔点高、硬度大的特性

D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ₄

8．下列说法正确的是

A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度

C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小

D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质

7．下列说法不正确的是

A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济

B．氨氮废水(含NH₄⁺及NH₃)可用化学氧化法或电化学氧化法处理

C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V=10^－12L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10^－12～10^－11mol ·L^－1的目标分子

D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变

28．（15分）用FeCl₃酸性溶液脱除H₂S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl₂溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压数值）：

（1）用KSCN检验出Fe³⁺的现象是_______________________。

（2）I中，Fe³⁺产生的原因可能是Cl^—在阳极放电，生成的Cl₂将Fe²⁺氧化。写出有关反应：

____________________________________________________。

（3）由II推测，Fe³⁺产生的原因还可能是Fe²⁺在阳极放电，原因是Fe²⁺具有_________性。

（4）II中虽未检验出Cl₂，但Cl^—在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：

①NaCl的浓度是_________mol/L

②IV中检测Cl₂的实验方法______________________________________________。

③与II对比，得出的结论（写出两点）：_____________________________________________。

27．（12分）碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。

（1）采用装置A，在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO₂、SO₂。

①气体a的成分是________________。

②若钢样中硫以FeS的形式存在，A中反应：3FeS+5O₂1_____ +3________。

（2）将气体a通入测硫酸装置中（如右图），采用滴定法测定硫的含量。

①H₂O₂氧化SO₂的化学方程式

_________________________________________________。

②用NaOH溶液滴定生成的H₂SO₄，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1 mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数为_________________。

（3）将气体a通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的质量。

①气体a通过B和C的目的______________________________。

②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_______________________。

26．（14分）NH₃经一系列反应可以得到HNO₃和NH₄NO₃，如下图所示。

（1）I中，NH₃和O₂在催化剂作用下反应，其化学方程式是________________________。

（2）II中，2NO(g) +O₂(g) 2NO₂(g) 。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p₁、p₂）下温度变化的曲线（如右图）。

①比较p₁、p₂的大小关系_____________。

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_______________。

（3）III中，将NO₂(g)转化成N₂O₄(l)，再制备浓硝酸。

①已知：2NO₂(g) N₂O₄(g)　 ΔH₁

 2NO₂(g) N₂O₄(l)　 ΔH₂

②N₂O­₄与O₂、H₂O化合的化学方程式_________________________________________。

（4）IV中，电解NO制备NH₄NO₃，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充物质A，A是________，说明理由：_______________________________

_________________________________________________。